高中化学 第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 教案和学案 新人教版选修4.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【教学目标】了解溶液的酸碱性和ph的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【教学重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【教学难点】值的计算 【教学过程】二、溶液的酸碱性和ph定义：ph= ，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中h+或oh-大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l ph 7 酸性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 碱性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 溶液ph的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）ph计法三、ph的应用阅读教材p49-50四、有关ph的计算（一）单一溶液的ph计算1、分别求0.05mol/lh2so4溶液和0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/l的ch3cooh溶液的电离度为1%，求该溶液的ph值。（二）酸碱混合溶液的ph计算 3、将ph=2的h2so4溶液与ph=4的h2so4溶液等体积混合后,求溶液的ph值。4、将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,求溶液的ph值。5、常温下ph=4的hcl和ph=10的naoh分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的ph值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的ph值6、常温下，将ph=1的h2so4溶液和ph=13的naoh溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的ph值。思考：若在常温下，将ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的nh3h2o溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的ph值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的ph：(1) 把ph2和ph=4的两种强酸溶液等体积混合，其ph 。(2) 把ph12和ph14的两种强碱溶液等体积混合，其ph= 。(3) 把ph5的h2so4溶液和ph8的naoh溶液等体积混合，其ph 。2室温时，将ph=5的h2so4溶液稀释10倍，则c（h+）：c（so42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（h+）：c（so42-）= 。c(oh-)220ml0.01mollkoh溶液的ph为 ；30ml0.005mollh2so4溶液的ph为 ；两溶液混合后，溶液的ph为 。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 c(h+)在100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为_ 。水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案预习目标了解溶液的酸碱性和ph的关系2.了解常用的酸碱指示剂二， 预习内容溶液的酸碱性和ph定义：ph= ，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中h+或oh-大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l ph 7 酸性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 碱性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 溶液ph的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）ph计法ph的应用阅读教材p49-50课内探究学案【学习目标】掌握有关溶液值的简单计算【学习重点】有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算有关ph的计算（一）单一溶液的ph计算1、分别求0.05mol/lh2so4溶液和0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph值。2、已知常温下浓度为0.01mol/l的ch3cooh溶液的电离度为1%，求该溶液的ph值。（二）酸碱混合溶液的ph计算3、将ph=2的h2so4溶液与ph=4的h2so4溶液等体积混合后,求溶液的ph值。4、将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,求溶液的ph值。5、常温下ph=4的hcl和ph=10的naoh分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的ph值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的ph值6、常温下，将ph=1的h2so4溶液和ph=13的naoh溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的ph值。思考：若在常温下，将ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的nh3h2o溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的ph值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的ph： (1) 把ph2和ph=4的两种强酸溶液等体积混合，其ph 。(2) 把ph12和ph14的两种强碱溶液等体积混合，其ph= 。(3) 把ph5的h2so4溶液和ph8的naoh溶液等体积混合，其ph 。2室温时，将ph=5的h2so4溶液稀释10倍，则c（h+）：c（so42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（h+）：c（so42-）= 。c(oh-)220ml0.01mollkoh溶液的ph为 ；30ml0.005mollh2so4溶液的ph为 ；两溶液混合后，溶液的ph为 。 3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 c(h+)在100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为_ 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和ph的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和ph定义：ph= ，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中h+或oh-大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l ph 7 酸性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 碱性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 溶液ph的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）ph计法三、ph的应用阅读教材p49-50四、有关ph的计算（一）单一溶液的ph计算1、分别求0.05mol/lh2so4溶液和0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph值。2、已知常温下浓度为0.01mol/l的ch3cooh溶液的电离度为1%，求该溶液的ph值。（二）酸碱混合溶液的ph计算3、将ph=2的h2so4溶液与ph=4的h2so4溶液等体积混合后,求溶液的ph值。 4、将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,求溶液的ph值。5、常温下ph=4的hcl和ph=10的naoh分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的ph值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的ph值6、常温下，将ph=1的h2so4溶液和ph=13的naoh溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的ph值。思考：若在常温下，将ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的nh3h2o溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的ph值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的ph：(1) 把ph2和ph=4的两种强酸溶液等体积混合，其ph 。(2) 把ph12和ph14的两种强碱溶液等体积混合，其ph= 。(3) 把ph5的h2so4溶液和ph8的naoh溶液等体积混合，其ph 。2室温时，将ph=5的h2so4溶液稀释10倍，则c（h+）：c（so42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（h+）：c（so42-）= 。c(oh-)220ml0.01mollkoh溶液的ph为 ；30ml0.005mollh2so4溶液的ph为 ；两溶液混合后，溶液的ph为 。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 c(h+)在100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为_ 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学案【课标要求】了解溶液的酸碱性和ph的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和ph定义：ph= ，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中h+或oh-大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110- 7mol/l ph 7 酸性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 碱性溶液：c(h+) c(oh-) c(h+) 110-7mol/l ph 7 溶液ph的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）ph计法三、ph的应用阅读教材p49-50四、有关ph的计算（一）单一溶液的ph计算1、分别求0.05mol/lh2so4溶液和0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph值。2、已知常温下浓度为0.01mol/l的ch3cooh溶液的电离度为1%，求该溶液的ph值。（二）酸碱混合溶液的ph计算3、将ph=2的h2so4溶液与ph=4的h2so4溶液等体积混合后,求溶液的ph值。4、将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,求溶液的ph值。5、常温下ph=4的hcl和ph=10的naoh分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的ph值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的ph值6、常温下，将ph=1的h2so4溶液和ph=13的naoh溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的ph值。思考：若在常温下，将ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的nh3h2o溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的ph值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的ph：(1) 把ph2和ph=4的两种强酸溶液等体积混合，其ph 。(2) 把ph12和ph14的两种强碱溶液等体积混合，其ph= 。(3) 把ph5的h2so4溶液和ph8的naoh溶液等体积混合，其ph 。2室温时，将ph=5的h2so4溶液稀释10倍，则c（h+）：c（so42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（h+）：c（so4