高中化学《分子的立体结构》（第1课时）导学案 新人教版选修4.doc

第二节 分子的立体结构 第一课时【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用vsepr模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习过程】【课前预习】1.化学式： 2.结构式： 3.结构简式： 4.电子式： 5.价电子： 【知识梳理】一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式h2oco2nh3bf3 ch2och4c2h2c2h4c6h6c8h8p4二、价层电子对互斥模型（vsepr 模型）1填表分子co2h2onh3ch2och4分子内原子总数价层电子数中心原子孤对电子对数空间结构2“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对-成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。3对于abn型分子，a原子与b原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。4价层电子对之间斥力大小顺序为： 。5对于abm型分子空间结构确定的一般规则为：1) 确定中心原子（a）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的 ，氢原子和卤素原子按 价电子， 按不提供价电子算。2) 根据 从推断出理想的几何结构。3) 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力 ，结构 。【典题解悟】例1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）a.nf3 b.ch3- c.bf3 d.h3o+解析：其中nf3、ch3-和 h3o+的中心原子n、c、o均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有bf3中的b以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选c。答案：c例2.有关甲醛分子的说法正确的是( ) a.c原子采取sp杂化 b.甲醛分子为三角锥形结构c.c原子采取sp2杂化 d.甲醛分子为平面三角形结构解析：甲醛分子分子(ch2o)中心c原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个h原子形成一个ch键，另一个sp2杂化轨道与o原子形成一个键，c原子中未用于杂化的个p轨道与o原子的p轨道形成一个键。答案：cd【当堂检测】1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）a.co2 b.h2s c.pcl3 d.sicl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）a.h2o b.co2 c.c2h2 d.p43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）a.nh3 b.ccl4 c.h2o d.ch2o4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）a.xeo4 b.becl2 c.ch4 d.pcl36.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 7. 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是 ；bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。8. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。becl2 ；scl2 ；so32- ；sf6 参考答案：1.d 2.bc 3.cd 4.d 5.d 6.（1）co2、cs2、hcn 键角180（2）bf3、bcl3、so3、ch2o键角60（3）nh3、pcl3键角107.3（4）ch4、ccl4键角109287. 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 b n bf3分子中b原子的3个价电子都与f