陕西省黄陵中学高三化学上学期开学考试试题（重点班）.doc

陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题（重点班）一、选择题（60分）1下列说法正确的是（ ）a铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝b浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法中正确的是（ ）a干冰、液态氯化氢都是电解质bna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物c有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3取五个相同的气球，同温同压下，分别充入co和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。a、b、c、d四个气球内，与co所含原子数一定相等的是（ ）coheno2dn2o2cah2nh3bhclo3a4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a由水电离的c(oh)=10-12moll1的溶液中：br、co32、k+、so32b含有大量alo2的溶液中：k+、al3+、br、so42c和al反应放出氢气的溶液：na+、cl、nh4+、hco3d使酚酞变成红色的溶液中：cl、k+、mg2+、so425. 下列关于有机物的叙述错误的是a石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物b氯乙烷在naoh水溶液中加热得到乙醇c由ch2chcooch3合成的聚合物为d能与naoh溶液反应且分子式为c2h4o2的有机物不一定是羧酸6na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的co2和co所含分子数均为nab3.4gnh3中含nh键数目为0.2nac标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成co2分子数为8nadna2o2与足量h2o反应生成0.2molo2，转移电子的数目为0.2na7右图a、b为直流电源电极，c、 d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是aa为直流电源的负极 bd极电极反应为2i-=i2+2e-c电解质溶液电解过程中ph值减小 d要恢复原溶液需要通入一定量的hi8短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是xyzway的原子半径在同周期主族元素中最大bw的最高价氧化物对应的水化物是强酸cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9.重水(d2o)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()a氘(d)原子核外有1个电子 b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体 d1h218o与d216o的相对分子质量相同10.100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()a加入适量nacl溶液b加入适量naoh溶液c加入数滴cucl2溶液d加入适量nano3溶液11.下列事实不能证明hno2是弱电解质的是()滴入酚酞，nano2溶液显红色用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强0.1 moll1hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，ph4a bcd12、 w、x、y、z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，w与y同主族，w2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 a.简单离子半径：yxw b.单质的氧化性：wyzc.化合物yw2具有强氧化性 d.化合物y2z2中只含共价键13、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是a推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区b加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化c加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用14、 分子式为c5h8o2的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和nahco3溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有a.6种 b.7种 c.8种 d.9种15na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a16 go2和o3混合气体中的质子数为8nab常温下，1l ph=1的h2so4溶液中的h+数为0.2nac由0.1molch3coona和少量醋酸形成的中性溶液中，ch3coo-数目小于0.1nad标准状况下，2.24lchcl3中含有的共价键数目为0.4na16w、x、y、z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，w、x形成的0.1 mol/l化合物的水溶液ph1， z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是ax、y、z一定位于同一周期bx与y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构cy、z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应dw与x、y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者17某温度下，向10 ml 0.1 mol/lcucl2溶液中滴加0.1 mol/l的na2s溶液，滴加过程中溶液中lgc(cu2+)与na2s溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，ksp(zns)=310-25 mol2/l2。aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点bna2s溶液中：c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=2c(na+)c该温度下ksp(cus)=410-36 mol2/l2d向100 ml zn2+、cu2+浓度均为10-5 moll-1的混合溶液中逐滴加入10-4 moll-1的na2s溶液，zn2+先沉淀18.下列反应能用离子方程式so32-+2h+so2+h2o表示的是( )a.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 b.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合c.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 d.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合19.0.1000moll-1的h3po4溶液用0.1000moll-1的naoh溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质).下列说法正确的是a. n=1时,c(na+)c(h2po4-)c(h3po4)c(hpo42-)b. n=1.5时,2c(na+)3c(h3po4)+3c(hpo42-)c. n=2时,c(na+)c(hpo42-)c(po43-)c(h2po4-)d. n=3时,c(oh-)=c(h+)+c(hpo42-)+c(h2po4-)+c(h3po4)20.短周期元素x、y、z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径xz,离子半径yz,y与z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是 a. 原子序数一定是zxy b. x、z两种元素的单质的沸点一定是zx c. z的最高价氧化物一定能溶于x、y的最高价氧化物的水化物 d. 工业上获得x、z单质的方法主要时电解二、非选择题（40分）21. （14分）氮化铝（aln)是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下两种实验方案。已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中aln的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，c装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用图2装置测定mg样品中a1n的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是_。（填字母序号）accl4 bh2o cnh4cl溶液 dc6h6（苯） （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为vml（已转换为标准状况），则aln的质量分数是_。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22.(10分)煤气中主要的含硫杂质有h2s以及cos（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成so2从而引起大气污染，因此煤气中h2s的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）h2s在水溶液中的电离方程式为 。（只写第一级）（2）脱除煤气中cos的方法有br2的koh溶液氧化法、h2还原法、水解法等。cos的分子结构与co2相似，cos的结构式为 。br2的koh溶液将cos氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：h2、cos、h2s、co的燃烧热依次为285kj/mol、299kj/mol、586kj/mol、283kj/mol；h2还原cos发生的反应为h2(g)+cos(g)=h2s(g)+co(g)，该反应的h= kj/mol。用活性-al2o3催化cos水解反应为cos(g)+h2o(g) co2(g)+h2s(g) h0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下cos的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，cos的平衡转化率与n(h2o)/n(cos)的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，cos的转化率在后期下降的原因是 。由图2可知，p点时平衡常数k= （保留2位有效数字）。23（16分）（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在naclo溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2分）（2）某fe 2(so4) 3样品含有少量feso4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀h2so4，后加水配制成250.00 ml溶液；.取25.00 ml溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。（2分）步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入的主要目的是 。 （2分）步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。（2分）若要检验溶液中的，则应该加入_试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。（2分）1-4.ccca 5-8.aacb 9-12.cabd 13-16.acac 17-20 cdbc21.【答案】 (1). 防止倒吸 (2) . 关闭k1，打开k2 . 把装置中残留的氨气全部赶入c装置 (3) . c装置出口处连接一个干燥装置 (4) . ad (5). 100% 偏大22.(10分) (1) h2sh+hs（1分）(2) o=c=s（1分） cos+4br2+12oh=co32+so42+8b