浙江省杭州高级中学高二化学上学期期末试题苏教版.doc

杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量：c 12 o 16 k 39 na23 h 1 s 32 cl 35.5fe 56 i 127 li 7 br 80 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是 ( )a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2下列说法正确的是 ( )a含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高b活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物c氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含pm2.5的大气均具有丁达尔效应d绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3下列说法不正确的是 ( )a用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸b中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果c现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素d如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )a由于键能ennecl-cl，故单质的沸点：n2cl2 b由于分子中可电离的h+个数h2so4 ch3cooh，故两者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph3d由于氧化性fe3+cu2+，故还原性fe2+cu5下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )a向naclo溶液中通入过量so2：closo2h2o=hclohsob向 alcl3溶液中投入过量na：al34na2h2o=alo4na2h2c向febr2溶液中通入少量cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso46短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )ax的最高价氧化物对应的水化物可表示为h2xo4 bx与y形成的化合物的化学式是x2y3cz的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是z的氢化物分子中不含氢键dy的氧化物的晶体是离子晶体7用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为na 12.0g熔融的nahso4中含有的阳离子数为0.1na在标准状况下，22.4l h2o中的o原子数为na 17g羟基中含有的电子数为10na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na200ml1mol/lfe2 (so4) 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于naa b c d8某氨水的ph=a, 其中水的电离度为1;某硝酸的ph=b,其中水的电离度为2;已知a+b=14, a11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为3.相同条件下纯水的电离度为4.则下列关系中正确的是 （ ）a. 342=1 b. 432=1c. c(no3) c(nh4+)c(oh)c(h+) d. c(no3)c(nh4+)c(h+)c(oh) 9将铁片和锌片放在盛有nacl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先 观察到变红色的区域为 （ ） a.和 b. 和 c.和 d. 和10下列有关电化学的内容正确的是 ( )a马口铁(镀锡)和白铁皮（镀锌）破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕b原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极c已知磷酸亚铁锂电池总反应为fepo4 + li lifepo4，电池中的固体电解质可传导li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：lifepo4-e- = fepo4+li+d常温下以c选项中电池为电源以石墨为电极电解200ml饱和食盐水，当消耗1.4g li时，溶液的ph为13(忽略溶液的体积变化)11下列说法正确的是 ( )a按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷b实验证实化合物可使br2的ccl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键c不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液，因为两者均含醛基d化合物 的分子式为c13h8o4n212红色基b（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基b相同，且氨基（-nh2）与硝基（-no2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基b）为 ( )a2种 b4种 c6种 d10种 13除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法a苯（苯酚）溴水过滤b淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液蒸馏d乙烷（乙烯）氢气加热14.某无色溶液中可能含有i、na、fe2、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含i； 肯定不含fe2；肯定含有so； 可能含有ia bc d15下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是 ( ) 甲乙丙丁a甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面b乙是氨分子的比例模型，1 mol nh3中含有共用电子对数为3na（na表示阿伏加德罗常数）c由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2h2o2(l) =2h 2o(l)o2(g) h=-2(ea2- ea2) kjmol-1d丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图16某酯的分子式为c6h12o2，其变化如图所示： 若a能发生银镜反应，c不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 （ ） a3种 b4种c5种 d 6种17以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）aa为naoh溶液，b是盐酸 ba是乙酸乙酯，为分液c、 均为蒸馏 db是硫酸，为分液18将转变为的方法为： ( )a与稀h2so4共热后，加入足量的naohb溶液加热，通入足量的hclc与稀h2so4共热后，加入足量的na2co3d与足量的naoh溶液共热后，再通入co219己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（ ）a该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面b可与naoh和nahco3发生反应c1mol该有机物可以与5mol br2发生反应d它易溶于有机溶剂20. 现有可逆反应：a（气）+2b（气） nc(气) hp2, n3 b. p13cp1p2, n3 d. p1 z，离子半径yx，y和z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 （ ）a、xyz b、z y x c、yxz d、xzy二、非选择题25.（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名2，3二甲基4乙基已烷 ； tnt ; ， 。 (2) 某有机分子结构如下：该分子中最多有_个c原子共处同一平面(3) 工程塑料abs树脂合成时用了三种单体。abs树脂的结构简式如右图所示，这三种单体的结构简式分别是_ _ _、_ _、_ _。(4).将c8h18完全裂化，生成的产物中只有c4h8、ch4、c3h6、c2h6、c2h4，则气体产物的平均相对分子量为 。 (5) 400 k、101.3 kpa时，1.5 l某烃蒸气能在al氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)l(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。26. （10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管c中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管a中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题： （1）试管a内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管a内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）“烧杯b”这种加热方式的优点是_；烧杯b内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管c中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：ph试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_ _。27. (10分)法国化学家v.grignard,所发明的grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。grignard试剂的合成方法是：rxmgrmgx（grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，合成线路如下，h的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）f的结构简式是 ；（2）cde的反应类型是 ，fg的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：ab ，ij 。（4）i和该二元酸除了能反应生成j外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。28. (6分) a是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验： 在一定温度和压强下将a气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；称取7.6ga，在11.2l氧气中完全燃烧，其产物只有co2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64l，浓h2so4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量na2o2的干燥管后，气体体积减少至6.16l(气体体积均在标准状况下测定)。试回答：a的化学式为_；a物质中只有一条支链，遇fecl3溶液无显色反应。1mola只能与1molnahco3反应；1mola与足量na反应生成1molh2。则a的结构简式为_；(3）a与足量钠单质反应的化学方程式是 。29. （10分） 25时，三种酸的电离常数为：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.810-5k1=4.310-7k2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/l的下列物质：ana2co3、bnaclo、cch3coona、dnahco3;ph由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下将0.1mol/l的ch3cooh溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；ac(h+) bc(h+)/c(ch3cooh) cc(h+)c(oh-) dc(oh-)/c(h+). 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2x(g)+y(g) 2z(g),已知将2molx,1moly充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，z的物质的量为pmol。回答问题：若把2molx,1moly充入该容器时处于状态，达到平衡时处于状态，则该反应的焓变h 0(填“” “”或“=”，下同，熵变s 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m a(g) + n b(g) pc(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到a的物质的量浓度如表：压强p(pa)2x1055x1051x106c(a)mol/l0.080.200.44当压强从2x105pa增加到5x105pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolb气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105pa增加到1x106 pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。30(6分) 现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，ki反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 _。（3）在稀硫酸酸化的kbro3溶液中不断滴入淀粉ki溶液，边滴边振荡。则实验过程中可能观察到的现象为 。杭高2013学年第一学期高二化学期末考答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案二、非选择题25（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名 ， ， ， 。（2）最多有_个c原子共处同一平面（3） ， ， 。（4）平均相对分子量为 。（5）基本条件是 。 26. （10分）（1） ；（2） ；目的是 ； ，目的是_；（3）_； 液体可以是 ； （4） 该方案为 。27. (10分) （1）f的结构简式是 ；（2） ， ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：ab ，ij 。（4） 试写出此高聚物的结构简式 。28. (6分) a的化学式为_; a的结构简式为_;(3) .29. （1