浙江省桐乡市第一中学高一化学下学期期中测试试题(1).doc

浙江省桐乡市第一中学2013-2014学年高一化学下学期期中测试试题一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分。1石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 a 只有 b和 c和 d 2下列过程属于人工固氮的是a分离液态空气制氮气 b工业合成氨c 闪电时n2转化为no d豆科作物根瘤菌将n2转化为含氮化合物3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是a图中单质的化学式为n2 b该反应使有害气体转化为无害气体c该反应属于置换反应 d生成单质与化合物的质量比为7:224 下列说法正确的是 aco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应b 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应c若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热 d1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5下列说法正确的是a. 12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 b.同种元素的原子，质量数一定相同c.互为同位素的原子，质子数一定相同 d.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 288 115x 。下列有关叙述正确的是a115号元素衰变成113号元素是化学变化 b核素 288 115x的质量数与中子数之差为173c113号元素属于非金属元素 d115号元素的最高正化合价是 +57常温下，能用铝制容器盛放的是a浓硝酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d浓盐酸 8下列不属于铵盐的共同性质的是a与烧碱反应共热产生氨气 b都易溶于水 c受热分解都产生氨气 d都是晶体9已知，aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是a气态氢化物的稳定性：dc b原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：ba d四种元素一定属于同一周期元素10若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： cu+2h+=cu2+h2，则关于该装置的说法正确的是a该装置可能是原电池，也可能是电解池 b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸11对于反应下列判断正确的是a2 mol so2和足量的o2反应，必生成2 mol so3b平衡时so2、o2、so3的分子数之比为212c平衡时so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍d平衡时so2的浓度必为o2浓度的2倍12电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 b氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：h2(g)+ i2(g) 2hi(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 a压强不再随时间而改变时 b气体的密度不再改变时c混合气体中各组成成分的含量不再改变时d单位时间内每消耗1 mol i2，同时有2 mol hi生成时14下列说法中，正确的是a氯化氢溶于水能电离出h+、cl，所以氯化氢是离子化合物b碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力c有机化合物ch3ch2no2和h2nch2cooh是同分异构体d加热铝使之熔化克服的是共价键15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动16如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 a(4)(3)(2)(1) b(4)(2)(1)(3) c(3)(4)(1)(2) d(4) (3)(1)(2)17人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。据此判断氧化银是 a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化18下列结论错误的是粒子半径：kal3s2cl离子的还原性：s2clbri酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有b c d19已知一定条件下，co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 a该反应为吸热反应bco（g）与h2o（g）所具有的总能量大于co2（g）与h2（g）所具有的总能量c反应的热化学方程式是：co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)；h+41kj/mold1mol co2(g)和1mol h2(g)反应生成1molco(g) 和1mol h2o(g)要放出41kj热量20下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能21氯的原子序数为17，35cl是氯的一种核素，下列说法正确的是a35cl原子所含质子数为18 b1/18mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g35cl2气体在标况下的体积约为22.4l d35cl2气体的摩尔质量为70g22能说明cl的非金属性比s强的事实有 常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d23在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a（气）xb（气）2c（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol c，则下列计算结果不正确的是 a平衡时，物质的量比abc2114 bx值等于4cb的平均反应速率为0.04 moll-1min-1 da的转化率20 24一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，可采取的措施是a加入少量naoh固体 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4cl固体 d加入少量na2co3固体25在2a(g) + b(g) 3c(g) + 4d(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ava =0.5mol / (lmin) bvb =0.3mol / (lmin) cvc =0.8mol / (lmin) dvd = 0.04mol / (ls)26某物质化学式为nh5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对nh5的描述中不正确的是anh5属于离子晶体 bnh5属于分子晶体cnh5与水反应是非氧化还原反应 dnh5与nh3溶于水后均呈碱性二、填空题（每空2分，共40分）27（12分）根据要求回答下列问题： 金刚石 ch4 nacl 干冰 al koh i2 请写出：的结构式_，的电子式_，的结构式_。上述物质中，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ； 既存在离子键，又存在共价键的是 28（14分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a与c形成的化合物常温下均为液态，a分别与e、f形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素b在周期表中的位置是_，元素d的原子结构示意图为_。(2)a2c比a2e沸点高的原因是_。(3)在一定条件下，a、c的单质和a、c、d形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物b2a4和b2c4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol b2a4与b2c4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kj，则该反应的热化学方程式为_。29（8分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为 ，电解后所得溶液的ph 。（填增大、减小、不变）30（6分）向某密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(b)变化未画出，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：(1)写出该反应的化学方程式_(2) 若t115 s，则用b的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_(3) 反应起始时b的体积分数为_三 、实验探究题（每空2分，共8分）31.（8分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；则t1为： （）实验和探究温度对该反应速率的