浙江省桐乡市高级中学高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ） a空气中的臭氧对人体健康有益无害 b液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 c工业用食盐水制取氯气过程中，不涉及氧化还原反应 d日常生活中物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩2下列有关说法正确的是 （ ） a道尔顿提出了原子学说 b波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 c卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量 d汤姆生提出了带核的原子结构模型3据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 （ ） a一个该微粒含3个中子 b它是氢的一种新的同位素c其组成可用h3表示d它比一个普通氢分子多一个氢原子4. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 （ ） 5.关于胶体的下列说法中错误的是 （ ） a.胶体中分散质的颗粒大小在109 107m之间 b.胶体的外观是不均匀的 c.将一束激光照射到胶体中会发现一条光亮的通路 d.胶体可能有不同的颜色 6.下列物质属于纯净物的是（ ） a.漂白粉 b.盐酸 c.氯水 d.液氯7.下列说法中正确的是（ ） a在任何状况下，1 mol co2和1 mol h2o所含的分子数和原子数都相等b只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 lc某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 ld 22.4 l co所含的分子数为6.021023个8.标准状况下，有6.72l甲烷，3.011023个hcl分子，34 gh2s气，0.2 mol氨气，则下列四种气体关系表示正确的是 （ ） a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子数9. 下列说法正确的是（ ） a固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 c蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的下口通入上 口流出 d将5.85gnacl固体溶于1 l水中可配成0.1 moll-1的nacl溶液10. 决定气体体积的因素是 （ ） 气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量a b c d11.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（ ） a.mno4mno2 b. cl2hclo c. fe2fe3d.hco3co3212如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是（ ） 13.对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） a加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有nh4+d某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有na+14.na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2na b36g h2o中含有的质子数为10na c标准状况下，11.2l水中含有的分子数是0.5na d1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2na15. 氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是()a2cu + o2 + co2 + h2o = cu2(oh)2co3 b4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 c2f2 + 2h2o = 4hf + o2 dcl2 + h2ohcl + hclo16三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o2nohno39hf，下列有关说法正确的是()a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c若反应中生成0.2mol hno3，则反应共转移0.2mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 17核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()a最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素b最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素d核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子18v l al2(so4)3溶液中含a gso42，取此溶液v/2 l用水稀释成2v l，则稀释后溶液的c(al3+)（单位为mol/l）() aa/576v b125a/36v c250/36v d250a/48v19已知kmno4与浓hcl在常温下反应就能产生cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是() a只有和处 b只有处c只有和处 d只有、处20在19题中发生的化学反应为：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 反应中，被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比是()a110 b101 c35 d53二、填空简答题21完成下列要求：（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目： cu+2h2so4（浓） = cuso4+so2+2h2o（2）配平方程式: kmno4+ h2o2 + h2so4 k2so4+ mnso4 + h2o+ o2（3）写出实验室检验铵盐（以氯化铵与氢氧化钠反应为例）的化学方程式： 。（4）写出与ne原子层结构相同的-2价阴离子的微粒的结构示意图 。（5）固体na2so4中可能含kcl，设计实验加以检验，写出实验方案 。22有以下几种物质：al2(so4)3溶液 铜丝 固体硫酸钡 h2so4 液氨 熔融nacl 蔗糖晶体 酒精 新制氯水（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（填序号，下同）（2）以上物质中能导电的是 （3）写出al2(so4)3在水中的电离方程式： ；（4）以上物质中属于非电解质的是 ; 属于电解质的是 。23.可用于分离提纯物质的一般方法有：溶解；结晶；过滤；加热；萃取；分液；蒸馏等。将正确的序号填入下列空格中。（1）除去乙醇中的水来制备无水乙醇： 。（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾： 。（3）利用ccl4将溴单质从溴水中提取出来： 。24现有x、y、z三种元素，已知有如下情况： x、y、z的单质在常温下均为气体。 x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色。 xz极易溶于水，在水溶液中电离出x和z。xz的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体。 z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用。完成下列问题： （1）z的单质溶于x2y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式），其漂白作用是基于其 性（填“酸”、“不稳定”、“氧化”、“还原”）。（2）写出z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。a（3）如图：a处通入z气体。关闭b阀门时,c处红色布条无变化，打开b阀门时，c处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 。 a.d中可能是浓硫酸 b.通入的z气体中含有水蒸气c.d中可以是氢氧化钠溶液 d.d中可以是饱和食盐水（4）实验室常用一种黑色固体和xz的浓溶液制备z气体，写出反应的化学方程式： 。25实验室配制480 ml 0.2moll-1 h2so4溶液，回答下列问题 （1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml。（2）配制h2so4溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有 。 （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是（填序号） a、偏高 b、偏低 c、不变用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 ； 未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ； 倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施 。三、计算题(注意：将你的答案写在本页上。25题每空2分，26题每题2分，共8分)26（1）m g h2o2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可用m、n表示为na= (2）在标准状况下，11.2lco和co2混合气体的质量