浙江省桐乡市茅盾中学高二化学上学期期中试题(1).doc

浙江省桐乡市茅盾中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题考生须知：本考卷分试卷i、试卷ii和答题卷，其中试卷i所有考生必做，试卷ii实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。本卷可能用到的相对原子质量数据： c12，s32，cl35.5，na23，mg24，fe56，cu64。试 卷一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、下列物质加入水中，显著放热的是a.二氧化硅 b.生石灰 c.无水乙醇 d.固体nh4no32、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的氧化铜与氢气反应 d甲烷在氧气中的燃烧3、肼(n2h4)是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=n2o4(g) h=+8.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g) =n2(g)+2h2o(g) h=-534.0 kjmol-1 下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是 a.2n2h4(g)+n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g) h=-542.7 kjmol-1b.2n2h4(g)+n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g) h=-1059.3 kjmol-1c.2n2h4(g)+ n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g) h=-2153.4 kjmol-1d.2n2h4(g)+n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g) h=-1076.7 kjmol-14、下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱 旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 a充电时作阴极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阳极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极6、下列关于化学反应限度的说法中正确的是 a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e一4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2c1一2e一 c12c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu一2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe一2efe28、下列关于化学反应速率的说法正确的是a化学反应速率可用一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示b化学反应速率0.8 moll1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9、属于强电解质的是naoh nh3h2o caco3 ch3coohnahco3氢氧化铝氯化铵 二氧化碳乙醇铜abc d10、下列各电离方程式中，书写正确的是 ach3cooh = hch3coo bkhso4 khsocal(oh)3al33oh dnah2po4 nah2po11、在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡， 下列叙述正确的是：a加入水时，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c通入少量hcl气体，溶液中ph值增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是a水电离产生的c(h+)=110-12 moll1溶液：nh4+、na+、cl-、no3-b能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br- d酸性溶液中：cl-、mno4-、al3+、so42-13、将0.1 moll1的hf溶液加水稀释，下列说法正确的是a溶液中c(h)和c(oh)都减小 b溶液中c(h)增大c氢氟酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大14、工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是： a都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响b都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间c都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响d催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用15、对已达化学平衡的下列反应2x(g)+y(g) 2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率和正反应速率都减小，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 a甲酸能与水以任意比互溶 b1 moll1甲酸溶液的ph值约为2c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17、已知反应a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列说法正确的是a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间18、 在体积可变的密闭容器中，反应ma(气)+nb(固) pc(气)达到平衡后，压缩容器的体 积,发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是a.（m+n）必定小于p b.(m+n)必定大于p c.m必定小于p d.m必定大于p19、在2a+b3c+5d中，下列表示该反应的速率最快的是a.v(a)=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-120、下列关于弱电解质的说法正确的是：a. 同一类型的弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数数值的大小来判断b. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大c. 升高温度，弱电解质的电离程度减小 d. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差21、下列溶液一定显碱性的是a.溶液中c(oh-)c(h+) b.溶液中的ph7c.滴加甲基橙后溶液显黄色 d.滴加甲基橙后溶液显红色22、现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中ch3cooh的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试 纸）是a电解、naoh溶液 b蒸馏、na2co3溶液 c酯化反应、石蕊试液 d中和滴定、ph试纸23、密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g)r(g)2 l，如图所示r%是r的体积分数，t是时 间，下列关于该反应的分析正确的是 a正反应吸热，l为气体b正反应吸热，l为固体或纯液体c正反应放热，l为气体d正反应放热，l为固体或纯液体24、在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在：fecl3+3kscn fe(scn)3 +3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变 化），红色将a.变深 b.变浅 c.不变 d.无法确定25、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是： a若h0，任何温度下都能自发进行 b若h0 s0 s0，低温时可自发进行 d若h0 s”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_、co的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量b增加fe2o3的量c移出部分co2d提高反应温度e减小容器的容积f加入合适的催化剂28、(10分)已知nh3h2o的电离方程式为nh3h2onhoh。在氨水中加入下列物质，氨的 电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(1)向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡_ _移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(oh)_ _。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡_移动；c(nh3h2o)_ _。（3）向氨水中加入水，c(h)_ _。29、(8分)在一定条件下，将3mola 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g） xc（g）+ 2d（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d ，并测得c的浓度为0.2moll1。请填空： （1）x=_。 （2）b的转化率为_。 （3）温度降低，k值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号） a. 混合气体的密度不变 b. 容器中的压强不再变化 c. 生成d的反应速率是生成b的反应速率的2倍d. 单位时间内生成3mola，同时生成1molb试 卷考生须知：试卷ii实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。30、(10分)25 时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3_（填“可”或“否”），若理由是_。（2）a值可否等于5_（填“可”或“否”），其理由是_。（3）a的取值范围为_。31、(10分)(1)某温度(t )时，水的kw1013，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。将此温度下ph11的naoh溶液a l 与ph1的h2so4的溶液b l 混合，若所得混合液为中性，则ab_。(2) 已知25 时0.1 moll1醋酸溶液达到平衡(ch3coohhch3coo)时的ph约为3，如果在此溶液中加入等体积的ph为5的盐酸，则电离平衡_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。 2014学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学答题卷考生须知：试卷ii实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。选择题答案涂在答题卡上。二、填空题(本题有4小题，共50分)26、（1）_。（2）_， _， 。_（3）_， 。 （4） 。 。_27、（1）k _ _，