浙江省桐乡市高级中学高二化学上学期期中试题（实验班）.doc

桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；s-32；cl- 35.5；pb-207； 一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a炼铁时增大高炉的高度，能有效减少co的排放 b明矾在水处理中可作净水剂c热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率d在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率 2反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) dh0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是a同时减少 b同时增大 cv（正）增大，v（逆）减少 dv（正）减少，v（逆）增大3下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 aba(oh)2 bfecl3 cnahso4 dch3coona 4下列属于正确的电离方程式是 ahco3- + h2o co32- + h3o+ bnh4+ + h2o nh3h2o + h+ cnahco3na+ + hco3- dh2s 2h+ + s2- 5铅蓄电池放电时的反应：pbo2+pb+2h2so4 = 2pbso4+2h2o，下列有关放电时的说法正确的是apbo2作正极，电极发生氧化反应b 当转移的电子数为3.011023时，参与反应的pb的质量为103.5 gc负极的电极反应式是：pb + so42- - 2e- = pbso4 d溶液中h+移向负极6下列说法正确的是 a增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大b汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体快速地转化为n2和co2，其原因是催化剂可增大no和co反应的活化能c在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的naoh溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度d研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果 7下列反应过程能量变化如下所示： h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h 下列说法错误的是ahh键比clcl键稳定bh= 184.5 kjmol1c正反应活化能比逆反应活化能高d在相同条件下，1mol h2(g)和1mol cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol hcl(g)，重新恢复到原来的状态时h相同8能说明ch3cooh是弱电解质的事实是 a常温下，0.1 moll-1 ch3cooh溶液的ph=3bch3cooh溶液能和naoh溶液反应c往ch3cooh溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色d0.1 moll1ch3cooh溶液做导电性实验，灯光较暗9下列说法正确的是a室温下用广范ph试纸测得某氯水的ph=4b酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入35ml待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作23次c若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高d酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 10下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是a新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 bh2、i2、hi平衡混合气缩小体积加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，so2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压d工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温11下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是a与铝反应产生h2的溶液中：na+、k+、s2-、co32-b加入酚酞显红色的溶液中：k+、na+、cl-、ch3coo-cph=2的溶液中：nh4+、na+、fe2+、no3-、cl-d由水电离出的c (h+)=110-12 moll-1的溶液中：k+、na+、cl-、al3+12常温下，对于0.1 moll-1的氨水，下列说法正确的是a加水稀释后，溶液中c(h+)减小 b加入少量naoh固体，电离度增大，溶液的ph增大c加入少量nh4cl固体，氨水电离平衡向右移动d通入少量hcl气体后，电离平衡常数不变13下列四种nahco3溶液分别加入到四个盛有10ml 2 moll-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，则反应最快的是a1020ml 3 moll-1的nahco3溶液 b2030ml 2 moll-1的nahco3溶液c2010ml 4 moll-1的nahco3溶液 d1010ml 2 moll-1的nahco3溶液14某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是a恒压下充入稀有气体 b减小反应容器的体积c升高反应温度 d分离出生成物15磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由lifepo4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中lifepo4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是a放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极b放电时，电池反应式为：fepo4li = lifepo4c充电时， li+向阴极移动 d充电时，阳极的电极反应式为：lifepo4 e = fepo4li+16用铂电极电解cuso4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使cuso4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是 acuo bcuso45h2o ccuso4 dcu(oh)217在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，平衡时co2物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是 a该反应的 dh 0b在t2时，d点的反应速率：（正）（逆）ca、c两点相比，混合气体的平均相对分子质量： m(a) k218常温下，下列四种溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是a将等体积的、溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以ph2b将一定体积的、溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(cl-)c(nh4+)c将一定体积的、溶液混合后，溶液显酸性，则v(naoh)可能等于v(ch3cooh)d向等体积的、溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(h)：19取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00ml，分別用0.10moll1的naoh溶液或0.10moll1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是a由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度c曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂d由图可知滴定前醋酸电离度约为1.6720已知反应：2no2 (红棕色) n2o4(无色) h0。将一定量的no2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是ab点的操作是拉伸注射器bd 点：v(正) k2。下列说法不合理的是 a25时，将0.02 moll1的氨水与a moll1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数为b往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动c若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 d已知：h+（aq）+ oh-（aq）=h2o(l) dh = -57.3 kjmol-1，则1 l 0.1 mol l-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kj22已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列离子方程式正确的是 a少量co2通入naclo溶液中：co2h2o2cloco2hclob少量的so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hcloc少量的so2通入na2co3溶液中：so2h2o2 coso2hco3d相同浓度nahco3溶液与nahso3溶液等体积混合：h+hco3co2h2o23.亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（naclo2）在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2-、cl- 等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是毒性很大的气体。经测定，25时各组分含量随ph变化情况如图所示（cl-没有画出）。在25时，下列分析正确的是a使用该漂白剂的最佳ph为3bph=5时，溶液中cph=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(hclo2)c( clo2- ) c( clo2) c( cl-)dnaclo2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24下列微粒中：na+； fe3+ ； cl-；hco3-； alo2- （1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。（2）、两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。（3）、两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。25（1）25时，0.1moll-1的醋酸 0.1moll-1的硫酸 0.1moll-1的氨水的0.1moll-1的naoh溶液，其ph由小到大的顺序是 （填序号）（2）下列物质中nacl baso4 稀硫酸 koh h2o ch3cooh nh3 蔗糖 so2 cu，其中属于强电解质的有 ；其中属于弱电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。（3）某一元弱酸溶液（a）与二元强酸（b）的ph相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，ph(a) ph(b) （填“”、“”或“”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的naoh溶液，则需稀释溶液的体积v(a) v(b)（填“”、“”或“”）。（4）已知:二元酸h2r 的电离方程式是：h2r=h+hr-，hr-r2- + h+，若0.1 moll-1nahr溶液的c(h+)=a moll-1，则0.1moll-1h2r溶液中c(h+) (0.1+a) moll-1(填“”或“=”)，理由是 。(5) 25时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的ph=7，则混合前，该强碱溶液的ph（强碱）与强酸溶液ph（强酸）之间应满足的关系是 。26二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（co、h2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h= 90.0 kjmol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g) h= 24.5 kjmol-1 co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h= 41.1 kjmol-1 （1）反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（2）在250的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡的是 （填选项字母）。a容器内气体密度保持不变 bco与co2的物质的量之比保持不变ch2o与co2的生成速率之比为11 d该反应的平衡常数保持不变（3）当合成气中co与h2的物质的量之比恒定时，温度、压强对co转化率的影响如图1所示。图1中a点的v(逆) b点的v(正)（填“”、“”或“”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500、4mpa请回答采用500的可能原因 。（4）一定温度下，密闭容器中发生反应，水蒸气的转化率与n（h2o）n（co）的关系如图：计算该温度下反应的平衡常数k= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（h2o）n（co）的曲线。三、实验题（共14分）27某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。已知fe3+、cu2+、fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的ph范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号） （2）溶液a中所含溶质为 ；（3）物质x应选用 （填序号），沉淀ii的主要成分是 氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾（4）从溶液c中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液a中cu2+(不含能与i发生反应的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取10.00ml溶液a于100ml容量瓶，加水定容至100ml。第二步：取稀释后试液20.00ml于锥形瓶中，加入过量ki固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000moll1的na2s2o3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液的体积如下表：（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（ml）0.100.361.10滴定滴定后读数（ml）20.1220.3422.12cuso4溶液与ki的反应的离子方程式为 。滴定中，试液na2s2o3应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是 。溶液a中c(cu2+)= moll-1四、计算题（共6分）28液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2nh3(g) n2 (g) + 3h2(g) dh = + a kjmol-1请回答下列问题：（1）已知：2h2 (g) + o2 (g) =2h2o(l) dh = - b kjmol-1 nh3 (g) nh3(l) dh = - c kjmol-1则4nh3(l) + 3o2 (g) = 2n2 (g) + 6h2o(l) 的dh = kjmol-1。（2）水能发生电离：2h2o(l) h3o+oh-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。（3）实验室用pt电极对液氨进行电解可以得到h2和n2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48l气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学答题卷(实验班)二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24（1） （2） ； （3） 25（1） （2） ； ； （3） ； （4） （5） 26（1） ； （2） （3） 。 。（4）k= 画图： 三、实验题（共14分）27 （1） （2） （3） ， （4） （5） ； moll-1四、计算题（共6分）28（1） kjmol-1 （2） （3） ； 桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学参考答案(实验班)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案abdacdcaca