高中化学 第二章 第三节 化学平衡练习题素材 新人教版选修4.doc

化学平衡常数1.（1）反应物：平衡浓度=生成物：平衡浓度=各物质的转化浓度之比=例1:合成氨的反应n2+3h2=2nh3在某温度下各物质的浓度平衡是:n2=3moll-1,h2=9moll-1,nh3 =4moll-1求该反应的平衡常数和n2、h2的初始浓度练习： 2、 450k时往一空容器中通入so2和o2，反应达平衡后，测得so2=3mol/l，o2=2mol/l，so3 =2 mol/l, 求k、so2和o2的起始浓度2.平衡转化率（a）例1：对于反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的so2(g)和0.06mol o2(g)注入一体积为2l的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的so3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求so2(g)和o2(g)的平衡转化率例2:反应so2(g)+ no2(g) so3(g)+no(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/l的so2(g)和no2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若so2(g) no2的初始浓度都增大到3mol/l,则so2转化率变为多少？例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25. co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) 。若反应从co2(g)和h2(g)开始，且co2(g)和h2(g)的初始浓度分别为a、b、c三种情况。试计算a情况下各物质的平衡浓度及co2(g)和h2(g)平衡转化率。 初始浓度abcco(h2)mol/l0.01000.01200.0080co(co2)mol/l0.01000.01000.0100练习1、在密闭容器中，将no2加热到某温度时，可进行如下反应：2no2 2no+o2，在平衡时各物质的浓度分别是：no2=0.06mol/l,no=0.24mol/l,o2=0.12mol/l.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时no2的浓度。（3） no2的转化率。练习2:在2l的容器中充入 1mol co和 1mol h2o(g),发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求：（1）co的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol co和 2mol h2o(g)， co和h2o(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol co和 4mol h2o(g)， co和h2o(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使co的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 h2o(g) 物质的量为多少。化学平衡常数一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1对于可逆反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()akbkck dk2对于可逆反应：c(s)co2(g)2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k。下列条件的变化中，能使k值发生变化的是()a将c(s)的表面积增大 b增大体系的压强c升高体系的温度 d使用合适的催化剂3将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 mol/l，c(hi)4 mol/l，则此温度下反应的平衡常数为()a9 b16 c20 d254在温度和压强不变时，1 l no2高温分解(2no22noo2)，达到平衡时体积变为1.3 l，这时no2的转化率为()a40% b20% c60% d5%5红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 k时，pcl3的转化率为62%，当温度为573 k时，pcl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是 ()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应6(2011南京质检)将2 mol so2和2 mol so3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡时so3为w mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，so3的物质的量大于w mol的是()a2 mol so21 mol o2b4 mol so21 mol o2c2 mol so21 mol o22 mol so3d3 mol so21 mol so37关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)()a温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qk时，v正v逆二、非选择题(本题包括4小题，共52分)8(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1.00 mol co2和3.00 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.00 kjmol1测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol(lmin)1。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是_。a升高温度b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离d再充入1.00 mol co2和3.00 mol h29(12分)将n2和h2按一定比例混合，其密度是相同状况下h2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中n2和h2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时n2的转化率。10(12分)(2011广州高二质检)t 时，将3 mol a和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容器不变)，发生反应：3a(g)b(g)xc(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 mol/l。请填写下列空白：(1)x_；(2)用a表示该反应的速率为_mol/(lmin)；(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和a、b、c都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写下列选项字母序号)；a化学平衡向正反应方向移动b化学平衡向逆反应方向移动c化学平衡不会发生移动d正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t 时，若向平衡混合物中再充入a mol c，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b_mol(用含a的式子表示)；达到新平衡时，a的物质的量为n(a)_(用含a的式子表示)。dcccbdcac二、非选择题(本题包括4小题，共52分)8解析：(1)由图象可知10 min时，达到化学平衡状态。答案：(1)0.225(2)(3)cd9解析：(1)n2和h2的混合气体平均相对分子质量为r3.627.2。所以。(2)设平衡时消耗n2为x mol。 n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始物质的量(mol)0.5 0.5 0转化物质的量(mol) x 3x 2x平衡物质的量(mol) 0.1x 0.43x 2xn起0.5 moln平(0.52x)molt、v一定时，x0.06，n(nh3)0.06 mol20.12 mol。(3)平衡时n2的转化率为100%60%。答案：(1)14(2)0.12 mol(3)60%10解析：反应前没有c