示范教案(溶液的配制及分析).doc

或溶液的配制及分析从容说课 本节教材包括三部分知识。主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法。 本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液组成的方法。通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。所以.本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。 教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差，从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教具准备 多媒体、投影仪、图片若干。三维目标1.理解物质的量浓度的概念。能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。加深对物质的量浓度概念的理解。3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。4.练习容量瓶、滴定管的使用方法。5.培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力，语言表达能力和归纳总结知识的能力。6.学生自主进行实验，遵守实验操作规则，注意实验安全问题等。7.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。8.重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。教学过程导入新课 我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？ 溶液的质量分数= 可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。推进新课 板 书：溶液的配制及分析一、物质的量浓度设问：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。（学生看书后，得出结论） 板 书：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。举例，由学生推出表达式： 板 书：2.数学表达式：溶质的物质的量浓度=cB=举例，分别得出概念中的要点。 板 书：3.单位：molL-1或molm-3溶质是用物质的量表示而不是用质量。 板 书：二、配制一定物质的量浓度的溶液投影：配制100 mL 0.100 molL-1的Na2CO3溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?（学生考虑并回答）（学生活动）仪器天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管。 板 书：步骤：1.计算m（Na2CO3）=n（Na2CO3）M（Na2CO3）=c（Na2CO3）VM=0.1 molL-10.100 L106 gmol-1=1.06 g问怎样取2.7 g？ 板 书：2.称量称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。复习托盘天平的使用。师 显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配制出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢？师 展示100 mL的容量瓶。师 这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。投影：容量瓶的使用。（1）容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。（2）使用前须检验容量瓶是否漏水。（3）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。（4）溶液液面接近刻度线12 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。问能否直接在容量瓶中溶解？生 不能，应在烧杯中进行溶解。 板 书：3.溶解（稀释）演示在小烧杯中溶解，边讲注意事项，边演示（注意浓硫酸的稀释）。 板 书：4.转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流） 设问：此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未被转移。为了避免溶质流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？ 板 书：5.洗涤 注意：（1）用少量蒸馏水洗涤23次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。 量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容量瓶） 洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度23 cm。 板 书：6.定容 注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？ 板 书：7.摇匀 摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？ 板 书：8.装瓶贴标签师 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。（教师演示）给学生作示范，注意老师的动作要规范。（教师和学生一同总结）配制步骤1.计算；2.称量；3.溶解（稀释）；4.移液；5.洗涤；6.定容；7.摇匀。仪器天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。过渡以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=2.65，称2.7 g增大增大称量砝码生锈（没有脱落）增大增大NaOH放在滤纸上称量减小减小量浓硫酸时仰视增大增大将量筒的洗涤液注入烧杯增大增大溶解转移溶液未冷增大玻璃棒在刻度线上引流增大减小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小减小定容仰视增大减小超过刻度线，吸出一部分水减小无影响减小摇匀摇匀后液面下降，补充水无影响增大减小装瓶容量瓶刚用蒸馏水洗过无影响无影响无影响总结分析误差时，要根据cB围绕操作行为对nB与V的影响来分析。思考练习题若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 molL-1的溶液，需怎样配制?注意计算浓H2SO4的体积V。浓H2SO4的正确稀释方法。向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。 板 书：三、物质的量浓度的应用师 对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积的未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液的组成。工农业生产和科学研究中常用这种方法进行物质组成的定量分析。下面我们通过例3学习其计算步骤。投影展示：【例3】实验室为确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实验：取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，滴加两滴酚酞溶液，向锥形瓶中慢慢滴加0.100 0 molL-1 NaOH溶液。当锥形瓶中的溶液由无色变成红色且半分钟不褪色时（此时恰好完全反应），记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。师 讲解：解：NaOH + HClNaCl+H2O1 mol1 mol2.45010-2 L0.100 0 molL-1 2.50010-2 Lc(HCl)c(HCl)=0.098 0 molL-1答：盐酸的物质的量浓度为0.098 0 molL-1。师 请同学们注意解题格式的规范。 请大家完成下题的计算。 某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.100 0 molL-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20 mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为： 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。(投影学生的解题答案) 解：2KMnO4+3H2SO4 + 5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 2 mol 5 mol2.0210-2 L0.100 00 molL-1 1.0010-3 Lc(H2O2)c(H2O2)=5.05 molL-1答：过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 molL-1。师 大家分析，题中加25 mL H2O稀释，为什么计算中没用呢？生 取1 mL样品加水稀释，而溶质不变。师 很好，请大家在解决问题时要去伪存真，不要被假象所迷惑。课堂小结 配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。布置作业P25练习与实践：4、5 P36本专题作业：12板书设计物质的检验及分析一