福建省福州市2017届高三下学期高中毕业班3月综合质量检测化学试卷及答案.doc

福建省福州市高三下学期高中毕业班3月综合质量检测理综化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na -23 V-51 Zn-65 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学让生活更美好。以下说法错误的是A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩 C.苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 8、下列关于2-甲基-1-丁烯CH2 =C(CH3)CH2CH3的说法错误的是A.是1-丁烯CH2 =CHCH2CH3的同系物B.与氢气加成的产物为新戊烷C.通过加成反应可分別制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D.与环戊烷（）互为同分异构体9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体， 乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1 molL-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小XYZB.化合物乙中含离子键和非极性共价键C. W与Z形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O10、下列有关化学实验的叙述正确的是A.与稀硫酸反应，锌的纯度越高产生氢气速率越大 B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别Al2(SO4)3和Na2SO4固体D.中和滴定实验使用的锥形瓶内有水残留会使测定结果偏低11、某科研小组研究采用BMED膜堆（示意图如右），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。巳知：在直流电源的作用下，双扱膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是 A.电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D.口排出的是淡水12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB. 1 mol H2O中所含的中子数为10NAC. 2L0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2 NAD.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA 13、高锰酸钾酸性溶液和草酸反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O下图是用标准浓度H2C2O4溶液滴定20mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液的数据，其中曲线为-lgc(MnO4-)、为pH。下列推论错误的是 A. KMnO4浓液中H2SO4的浓度为0.1 molL-1B.草酸H2C2O4溶液浓度为 0.005 molL-1C.滴定至v(H2C2O4)=60mL时，反应转移的电子数为610-4molD.高锰酸钾溶液KmnO4浓度为0.01 molL-126、（15分）某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如下： 已知：钒酸铵NH4VO3加热至700K可制得纯度较高的V2O5（1）流程中操作I的名称是_，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有_。（2）生成金属铅的化学方程式为_。（3）熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到熔炼渣中，此过程的化学方程式为_。（4）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的_较为合适， （5）钒浸出过程中，液固比（液体质量/固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比以21为宜，理由是_。（6）为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液（主要含NaVO3）中加NH4Cl溶液，可获得_晶体。（7）实验室称取50g碱熔渣（钒的质量分数为7.5%），水浸，获得VmL的V2O5浓度达60gL-1的浸出液，则钒的浸出率为_（列计算式）。27、（14分）M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下： 对甲苯乙酮苯甲醛M苯甲酸熔点/2812675沸点/225179249水中溶解性不溶微溶较小微溶乙醇中溶解性易溶混溶较小溶实验步骤如下：往100 mL三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水、7.5mL 95%乙醇、3.4 mL对甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛，控制反应温度在25-30，搅拌2.5-3 h。反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。抽滤，先用冰冷的水洗涤，然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。抽滤，压干，得粗产物。请回答下列问题：（1）苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是_。（2）A装置中球形冷凝管的作用是_，冷却水要从_口流出。（3）用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是_。（4）抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞_，抽滤结束打开活塞_恢复体系压强。（5）用水洗涤晶体的主要目的是_。（6）用95%乙醇溶液洗涤晶体是为了除去_。洗涤晶体的操作方法是_。28、（14分）氯气的生产与使用具有很高的研究价值。（1）氯碱工业的基础环节是电解饱和食盐水，其装置示意图如下： 在实际的工业生产过程中，往往发现在产物区有少量氯酸钠存在。则氯酸钠是出现在电解装置中的_区（填“阳极”或“阴极”），该过程的电极反应方程式为_。（2）“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氧处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应Cl2+NH3=NH2Cl+HC1，生成的NH2Cl部分水解生成具有消毒杀菌作用的强氧化物质。氯氨水解的化学方程式为_。（3）工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HC1+O2 2Cl2+H2O已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJmol-1键能参数：H-HCl-ClH-Cl键能/KJmol-1436243431 请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式_。（4）某研究小组以铜-铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl与O2在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl的平衡转化率如下图所示： 回答以下问题：图中A点与B点所对应的温度大小关系：T（A）_T（B）（填“”或者“”）A点HCl的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4molL-1，则该温度下此反应的平衡常数K=_。CD过程中，HCl平衡转化率变化不大，原因是_。为了制备含氧量低的氯气，除了提高HCl和O2投料比还可以采用的方法有_、_（任写两条）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为_,在周期表中位置为_。（2）硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其他元素的第一电离能由大到小排序为_。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)4 2+空间构型与SO42-相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的有_。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.范德华力 F.金属键（3）ZnS晶胞结构如图（已知a为硫离子，b为锌离子）所示，ZnS晶体熔点约为1700。 已知晶体密度为gcm-3，NA为阿伏伽德罗常数。则1个ZnS晶胞的体积为_cm3ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975，熔点较高的原因是_。36、【化学选修5：有机化学基础】已知：（R-R表示烃基或官能团）A可发生如下转化（部分反应条件和试剂略）： 2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1）C的名称是_，D含有的官能团名称是_。（2）由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。（3）A的结构简式为_，F的结构简式为_。（4）G形成六元环状酯的化学方程式为_。（5）含有相同官能团的H的同分异构体还有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3:1:1:1的结构简式为_。（6）写出用为原料（其它无机试剂任选）制备G的合成路线：_。参考答案7-10 ABDC 11-13 BDA26、（15分）（1）过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）PbO+COPb+CO2（3）Na2CO3+ZnONa2ZnO2+CO2（4）10（2分）（5）液固比21时，浸出率为97以上，为进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大等。（2分）（6）NH4VO3（2分）（7）100（2分）27、（14分）（1）蒸馏（2分）（或其他合理答案）（2）冷凝回流（1分）；b（1分）（3）M的溶解度随温度降低而减小（2分）（4）c（1分） ；c（1分）（5）除去氢氧化钠（2分）（6）对甲苯乙酮、苯甲醛（2分）往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2-3次（2分）。28、（14分）（1）阳极区 （1分）；Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+（2分）（2）NH2Cl+H2ONH3+HClO；（2分，没写“”扣1分）（3）4HCl(g)+O2(g)=2Cl 2(g)+2H2O(g) H=-117.6kJmol-1（2分）（4）（1分）160（2分）D点是HCl的转化率接近50%，根据投料比HClO2=8l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多。（2分）降低温度、增大压强、及时分离出H2O(g)等（2分，毎空1分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d104S2（2分）;策四周期B族（2分）（2）NOSZn（2分）Zn(NH3)4