福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三化学上学期期末联考试卷（含解析）.doc

福建省莆田一中、泉州五中、 漳州一中高三上学期联考期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）a氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成b计算机芯片的材料是二氧化硅c汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的d利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关物质分类说法正确的是（ ）a钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物b食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐c生铁、不锈钢、青铜都属于合金d明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3下列有关化学用语表示正确的是（ ）ahclo的结构式：hclob氨气分子的比例模型c原子核内有10个中子的氧原子：odh2与h+互为同位素4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，2.24 l so3含有分子的数目为0.1nab1 mol o2与na完全反应，转移电子数一定为4nac常温常压下，1.6 g ch4中含有共价键的数目为0.4nad将2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001na5下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）a炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦b碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多c盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池d次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）a配置1 l0.1 mol/l nacl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g naclb用广泛ph试纸测得橙汁ph为3.50c用酸式滴定管量取25.00 ml高锰酸钾溶液d可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量nacl杂质7一定条件下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（ ）a b c d8在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（nh2cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）a一氯胺中氯元素的化合价为-1价b一氯胺水解的产物为nh2oh（羟氨）和hclc一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同d一氯胺的摩尔质量为51.59下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a能使甲基橙变红的溶液中：fe2、al3、no、cl、s2b在ph11的溶液中：na、alo、no、s2、soc室温下，由水电离的c(h)1010mol/l的溶液中：cl、hco、no、nh、fd加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、clo、k、so10反应a+b c分两步进 行：a+bx，x c，反应过程中能量变化如图所示，e1表示反应a+ bx的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）ae2表示反应xc的活化能bx是反应a十bc的催化剂c反应a十bc的h0d加入催化剂可改变反应a十bc的焓变11x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）a四种元素的单质中，z的熔沸点最高b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d原子半径：wzyx12根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）a向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有sob向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有co或hcoc向1 ml浓度均为0.05 mol/l的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 mol /l的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：ksp(agcl)0 k1 cn+h2o hcn+oh- h 20 k2常温下（k1= 6.210-10），将等体积、等物质的量浓度的hcn和nacn溶液混合，下列叙述正确的是（ ）a混合溶液的phi2 so2二、填空题（共3小题）22.有x、y、z三种元素，已知x、y是元素周期表前20号元素，且x的原子序数比y大4，元素z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：若x是短周期最活泼的金属元素。（1）写出y的单质的结构式 。写出单质z与元素y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。若x的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质x反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。（4）已知x的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使x的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。含z的化合物a（化学式为k2zo4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生o2。（5）化合物a溶于水后的变化（用离子方程式表示） 。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高a在水中的稳定性。ana2co3bkscncnh4no3dkoh 23.m、a、b、c、d、e均为短周期主族元素 ，a的最外层电子数是m的4倍，a、b、c、d、e在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）（1）a在周期表中的位置 。d、e、f三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）由m、b、c三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物q，q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。（4）b与c可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏一定条件下，2x(g)+y(g)2z(g)+w(s)。（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。升高温度，该反应平衡常数将 _（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得y的平衡浓度如下表：当压强为1106 pa时，此反应的平衡常数表达式为 。24.工业上用重晶石(baso4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。i高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得：baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1= + 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2 = + 226.2 kjmol-1 （1）气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为 。反应c(s) + co2(g)2co(g)的h= kjmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。ii沉淀转化法（4）已知ksp( baso4) =1.010-10， ksp( baco3)=2.510-9。某同学设想用饱和na2co3溶液和盐酸将baso4转化成bacl2，若用10 l na2co3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol baso4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数k= ；na2co3溶液的最初浓度不得低于 。三、实验题（共1小题）25.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（hooccooh，可简写为h2c2o4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有_（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_ 。请配平该反应的离子方程式：_mno_h2c2o4_ =_mn2_co2_。（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：c、h装置均变浑浊，e处无现象，g玻璃管里黑色变红色，写出a中反应的化学方程式： 。上述装置中，b装置的作用是 。 d的作用是 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（h2c2o42h2o）加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。答案部分1.考点：化学与环境保护生活中的材料试题解析：氟利昂破坏臭氧层，不会形成雾霾天气，计算机芯片的材料是si，不是sio2，汽油不完全燃烧生成的是co，氮氧化物是氮气和氧气在汽缸的高温环境下反应生成；只有d的说法是正确的。答案：d 2.考点：物质的分类试题解析：过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱不是碱，水玻璃是混合物，不是电解质，c的说法是正确的。答案：c 3.考点：化学用语试题解析：hclo的结构式：hocl，b写的是球棍模型，d是单质和离子的关系，都不是原子，c说法正确。答案：c 4.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：标况下so3是固体，o2与na若生成过氧化钠只有电子是na，一个分子不是一个胶粒，而是很多的分子操形成一个胶粒，均不正确；明显c说法正确。答案：c 5.考点：化学与健康试题解析：用于治疗胃酸过多的是碱性相对较弱的小苏打，盐酸和氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，次氯酸可以杀菌消毒，不能除去水中悬浮的杂质；a说法正确，为防木桩被腐蚀，要先烧焦为不活泼的炭。答案：a 6.试题解析：托盘天平的感量是0.1，广泛ph试纸只能测得整数，d的分离应用渗析方法，滴定管的感量是0.01，c正确。答案：c 7.考点：无机推断试题解析：al(oh)3和氨水，co2和cacl2溶液，si和稀盐酸都不反应，abc选项都不符合要求，fe可以被fecl3溶液溶解，也可在加热时和浓硝酸反应，正确选项d。答案：d 8.考点：氧化还原基本概念试题解析：nh2cl可水解生成强氧化性的hclo和氨气，cl的化合价是+1价，摩尔质量要带单位，正确选项只有c。答案：c 9.考点：离子共存试题解析：a的酸性溶液中no氧化fe2和s2，c可能是酸性环境，也可能是碱性环境，酸性环境中hco、f不能大量共存，碱性环境中hco、nh不能大量共存；d也是酸性环境clo不能大量存在，只有b是碱性环境下各离子都可以大量存在。答案：b 10.考点：化学反应与能量试题解析：由图示看出，e2表示反应xc的焓变，x是反应a十bc的中间产物，c的能量比ab总能量低，是放热反应，hi2 so2，选项d正确。答案：d 22.考点：原子结构,元素周期表电解池试题解析：（1）z是铁元素；此时，x是nay是n，n2的结构式为： nnfe和稀硝酸反应的离子方程式为： fe + 4h+ + no3- = fe3+ + no+ 2h2o此时，x是al,和氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：（3） fe2o3 +2al2fe +al2o3（4）该反应是铝做阳极，在酸性环境中，被氧化为不溶于稀硫酸的氧化物，其电极反应式是：2al + 3h2o -6e al2o36h（5）明显该过程是feo42在水中生成了fe(oh)3的沉淀，同时放出氧气，其离子方程式为：4feo42+ 10h2o 4fe(oh)3+ 3o2+ 8oh-；从方程式看出，要增加feo42在水中的稳定性，需在强碱性环境中，可加入na2co3，最好是koh，即2ad。答案：（1） nn fe + 4h+ + no3- = fe3+ + no+ 2h2o （3） fe2o3 +2al2fe +al2o3 （4） 2al + 3h2o al2o36h6e （5） 4feo42+ 10h2o 4fe(oh)3+ 3o2+ 8oh-； ad 23.考点：原子结构,元素周期表化学平衡试题解析：由题给信息及各元素在周期表中的位置关系，可推出m、a、b、c、d、e分别是：h、c、n、o、f、s、cl元素（1）c元素是6号，位于周期表的第二周期a族 ；由元素周期律，三种离子的半径大小是：s2- clf-（3）符合要求的q是nh4no3，含有的化学键有离子键和共价键，其nh4+的检验是 加入热碱液，产生气体使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其离子方程式为：（4）bc组成质量比为7:16的三原子分子是no2，空气中的no2易形成酸雨、造成光化学烟雾及破坏臭氧层，即选择 。（5）压强增大，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；若升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数k将减小（6）对照三个实验0.12 0.125，说明压强为1106 pa时平衡已经开始逆向移动。异常！为什么呢？其事实只有一个，此时的x随压强的增大，可能变成了液体或固体，已经不再是气体，而此时的y、z都是气体，因此其平衡常数k=答案：（1）第二周期a族 s2- clf- （3）离子键、（极性）共价键（配位键） （4） （5）减小 （6） k = 24.考点：无机化工流程题试题解析：（1）na2s中s2-水解的离子方程式：s2- + h2o hs- +oh- ；hs- + h2o h2s +oh- 由盖斯定律反应（-）/4即得该反应，其焓变h =（571.2 -226.2）/4=+172.5 ；（3）为使baso4得到充分的还原，同时为维持反应所需高温，需要加过量的c。（4）两种沉淀转化的离子方程式为：baso4(s) + co32-(aq) baco3(s) + so42-；该反应的平衡常数k= c（so42-）/c（co32-）= ksp( baso4)/ ksp( baco3)=0.04；要使沉淀完全转化，此时的c（so42-）=1/10=0.1 mol/l ，c（ba2+）是1.010-10/0.1=10-9,c（co32-）最少为： 2.5 10-9/10-9=2.5 mol/l。答案：（1）s2- + h2o hs- +oh- ；hs- + h2o h2s +oh- + 172.5 ； （3）使baso4得到充分的还原（或提高bas的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其