福建省龙岩市武平一中高一化学下学期期中试卷（普通班）（含解析）.doc

福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高一 下学期期中化学试卷（普通班）一、选择题（每小题2分，共48分只有一个选项符合题意）1（2分）2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”下列对化学学科的认识错误的是（）a我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学b化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学c化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任d化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用2（2分）今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有i，下列有关说法正确的是（）ai元素中含中子数为53b它是碘元素的一种同位素ci2的摩尔质量为262 gd由此可确定碘元素相对原子质量为1313（2分）下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b铝与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应d甲烷与o2的燃烧反应4（2分）某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（）ar的气态氢化物能燃烧br的最高价氧化物为ro3cr一定是第a族元素dr的气态氢化物易溶于水显碱性5（2分）表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）a在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多b同价态阳离子，甲比乙氧化性强c将甲和乙用导线相连接，一同放入cuso4溶液中，乙的表面有红色的铜析出d将甲、乙组成原电池时，甲为正极6（2分）近年来发现铊（tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）a是银白色、质软的金属b能形成+3价的化合物ctl（oh）3是两性氢氧化物d能与硝酸反应生成硝酸盐7（2分）下列说法正确的是（）anacl固体中含有共价健bco2分子中含有离子健c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行dx2+的核外有18个电子，则x在第四周期第a族8（2分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅d氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化9（2分）根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（）a碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高b第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7cse的氢化物应该比硫化氢稳定dsr的碳酸盐应该难溶于水10（2分）下列排列顺序不正确的是（）a原子半径：nasob酸性：h3po4h2so4hclo4c热稳定性：hfhclhbrd元素金属性：namgal11（2分）关于化学键的下列表述中，正确的是（）a共价化合物可能含有离子键b离子化合物中可能含有共价键c离子化合物中只含有离子键d硫酸中含有离子键12（2分）下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数ca族元素的最高正价都是+7价da族元素是同周期中非金属性最弱的元素13（2分）原子的种类决定于原子的（）a原子量大小b核内质子数和中子数c最外层电子数d核电荷数14（2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）acacl2bkohchcldnh4 no315（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量cuso4 晶体d用碳还原fe2o3冶炼铁时，增大碳的用量16（2分）x、y、r、q是短周期元素，r、q和x、y分别处于同一周期，r、y处于同一主族，q2和x2+具有相同的电子层结构，其中q是地壳中含量最高的元素，r最外层电子数是次外层的2倍下列说法正确的是（）a离子半径：q2x2+b原子序数：yrqc简单气态氢化物的稳定性：rqyd原子最外层电子数：xyq17（2分）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）a平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变b化学反应的限度不可以通过改变条件而改变c当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度d当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零18（2分）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）a达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d在上述条件下，so2不可能100%转化为so319（2分）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）a是氢的一种新的同素异形体b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h3表示d它比一个普通h2分子多一个氢原子核20（2分）下列说法错误的是（）a金属元素在不同化合物中化合价均不同b钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈c食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率d面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸21（2分）下列观点中，错误的是（）a化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化b分子是保持物质化学性质的一种粒子c储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的d构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等22（2分）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g） 在5l的密闭容器中进行反应，30min后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）a30min中a的平均反应速率是0.010moll1min1b容器中d的物质的量一定增加了0.45molc容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4：5：4：6d容器中a的物质的量一定增加0.30mol23（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ach3cl不存在同分异构体bch2cl2不存在同分异构体cchcl3不存在同分异构体dccl4不存在同分异构体24（2分）已知aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：bacdc离子半径：dcbad失电子能力：ba，得电子能力：dc25（2分）一定温度下，反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到化学平衡状态的标志是（）an2，h2和nh3的物质的量分数不再改变bc（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2cn2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量2倍d单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh226（2分）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物有3种同分异构体，这种烷烃是（）ach3ch2ch2ch2ch3bcd二、填空题（每空2分，共48分）27（6分）指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电，（3）用蓄电池点亮灯泡28（16分）a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和a与x均可形成10个电子化合物，a的单质常温下为密度最小的气体；b与z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物y2x2是淡黄色固体，能与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题（1）y的原子结构示意图为； z在周期表中的位置是；b元素的名称为（2）化合物y2x2属于（填序号）a离子化合物 b共价化合物（3）a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成z的化学方程式为（4）a的单质与x的单质可制成新型的化学电源（koh溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；放电时koh溶液中的oh往极方向移动（填正或负）（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是（填写编号）光解海水 锌和稀硫酸反应29（12分）某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是在t1min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为2：3c生成3mol y的同时生成1mol zd生成1mol z的同时生成2mol x （2）若上述反应中x、y、z分别为nh3、h2、n2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kj的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：；在此t1min时间内，用h2表示反应的平均速率v（h2）=两位同学讨论放热反应和吸热反应甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应你认为他们说法正确的是同学30（14分）按要求完成下列各题：（1）用电子式表示mg cl2的形成过程h2o的电子式为（2）质量相同的h2o和d2o所含质子数之比为（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论请根据相关信息回答：为了证明元素的非金属性强弱是scsi你认为各物质应该是：甲为；乙为；丙为（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）如果甲为水，乙为na2o2粉末，丙为h2s的饱和水溶液实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀说明元素o、s非金属性强弱为福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共48分只有一个选项符合题意）1（2分）2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”下列对化学学科的认识错误的是（）a我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学b化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学c化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任d化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用考点：化学的发展趋势；化学的主要特点与意义 分析：a化学学科是以实验为基础的一门科学研究需接触有毒有害物质，只有通过研究有毒有害物质变化规律，才能为我们的以后避免这些有毒有害物质，提供防范措施，或改变其性质为我们的生活服务；b化学学科是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学以实验为基础进行研究通过化学实验的现象探究其本质；c化学通过研究物质的变化规律，开发和研究新材料、新能源满足人类不断增长的物质文化生活需要；d化学学科与我们的衣食住行紧密相联，联系生活实际解题解答：解：a我们许多化学家正从事药物化学研究，正开发高效、无毒副作用的药品；研制某些人造器官，满足人类生活需要已研究制造出许多药物造福人类如杀虫剂能减少疟疾和其他虫源性疾病的困扰，制造出防止皮肤癌和日晒灼伤的防晒霜化学学科研究，接触有毒有害物质，有时不可避免，但化学家遵循其变化规律研究，同样珍爱生命，故a错误；b化学反应的微观本质是：原子的重新组合化学学科是一门以实验为基础科学化学反应研究物质的变化规律，微观层面上研究物质变化规律，原子的重新组合，故b正确；c现在化学家为满足人类丰富的物质生活，不断开发和研究新材料、新能源例如：衣：研制织物使衣服的颜色与质地丰富多彩，更加环保食：研究适用于不能吃糖人们的甜味剂、等等研制食品添加剂及防腐剂住：研制新型材料使住房更加环保舒适行：研制合金及橡胶新产品，使交通工具产品质量可靠，出行方便快捷，故c正确；d人类广泛进行化学反应的第一个发现是：原始人认识并学会了利用火，它标志着化学史的发端此后，有了烧制陶瓷、冶炼金属、利用能源等实用化学的发展由此可知，化学作为一门学问和人类历史发展始终相伴，并影响着人类社会历史的发展，故d正确；故选a点评：本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，解答此类题，应联系生活经验，联系平常生活中衣食住行所涉及的物质的性质、用途解题2（2分）今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有i，下列有关说法正确的是（）ai元素中含中子数为53b它是碘元素的一种同位素ci2的摩尔质量为262 gd由此可确定碘元素相对原子质量为131考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：53131i中质子数位53，质量数为131，质子数+中子数=质量数，具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，并注意摩尔质量的单位为g/mol解答：解：a53131i元素中含中子数为13153=78，故a错误； b具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，则是碘元素的一种同位素，故b正确；c53131i2的摩尔质量为262g/mol，故c错误；d原子的相对原子质量为131，而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关，故d错误故选b点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，选项d是学生解答中的难点和易错点，难度不大3（2分）下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b铝与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应d甲烷与o2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解：a为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故a不选；b为放热反应，al、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b不选；c为吸热反应，且c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；d为放热反应，c、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应和反应中能量变化，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4（2分）某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（）ar的气态氢化物能燃烧br的最高价氧化物为ro3cr一定是第a族元素dr的气态氢化物易溶于水显碱性考点：原子结构与元素的性质 分析：某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，解x=7，应位于第a族元素，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，由于f元素没有最高正化合价，r不能f元素，结合对应物质的性质解答该题解答：解：主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，应位于第a族元素，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，由于f元素没有最高正化合价，r不能f元素ar为cl、br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故a错误；b该元素的最高化合价为+7价，r的最高价氧化物为r2o7，故b错误；c该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第a族元素，故c正确；dr为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度中等，注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，注意对元素周期律理解掌握5（2分）表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）a在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多b同价态阳离子，甲比乙氧化性强c将甲和乙用导线相连接，一同放入cuso4溶液中，乙的表面有红色的铜析出d将甲、乙组成原电池时，甲为正极考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：金属概论与碱元素分析：a、金属的金属性强弱与失电子多少无关；b、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；c、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；d、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；解答：解：a、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故a错误b、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故b错误c、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，所以将甲和乙用导线相连接，一同放入cuso4溶液中，乙的表面有红色的铜析出，乙表面得电子发生还原反应，甲发生氧化反应，所以金属甲比金属乙活动性强，故c正确d、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以可以说明金属乙的活动性比金属甲的活动性强，故d错误故选c点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关6（2分）近年来发现铊（tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）a是银白色、质软的金属b能形成+3价的化合物ctl（oh）3是两性氢氧化物d能与硝酸反应生成硝酸盐考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性tlal，以此来解答解答：解：a、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故a正确；b、al的最外层电子数为3，则tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故b正确；c、同主族从上到下金属性在增强，al（oh）3是两性氢氧化物，但tl（oh）3是碱性氢氧化物，故c错误；d、tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故d正确；故选c点评：本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大7（2分）下列说法正确的是（）anacl固体中含有共价健bco2分子中含有离子健c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行dx2+的核外有18个电子，则x在第四周期第a族考点：化学键；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键b、非金属元素间易形成共价键c、元素周期表共有18个纵行d、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，根据原子结构示意图判断其在周期表中的位置解答：解：a、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故a错误b、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故b错误c、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族有3个纵行，所以共18个纵行，故c错误d、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，x的原子结构示意图为：，所以该元素在第四周期第a族，故d正确故选 d点评：本题考查了化学键、元素周期表等知识点，难度不大，明确族有3个纵行8（2分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅d氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；b、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；c、太阳能电池的主要材料是半导体硅；d、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应解答：解：a、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故a错误；b、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故b错误；c、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故c错误；d、氢氧燃料电池中，燃料氢气做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故d正确；故选d点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大9（2分）根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（）a碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高b第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7cse的氢化物应该比硫化氢稳定dsr的碳酸盐应该难溶于水考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 分析：a、碱金属属于金属晶体，从上到下随核电荷数的增加，半径增大，金属键减弱；b、第二周期元素中o、f没有正价；c、s、se同主族，非金属性越强，氢化物越稳定；d、sr与ca同主族，碳酸钙不溶于水解答：解：a、因碱金属属于金属晶体，从上到下，半径增大，金属键减弱，则单质的熔沸点逐渐降低，故a错误；b、因第二周期元素中o、f没有正价，在第三周期中（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7，故b错误；c、s、se同主族，非金属性sse，则se的氢化物不如硫化氢稳定，故c错误；d、sr与ca同主族，碳酸钙不溶于水，则可知sr的碳酸盐应该难溶于水，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，并注意利用性质的相似性、递变性来推断，难度不大10（2分）下列排列顺序不正确的是（）a原子半径：nasob酸性：h3po4h2so4hclo4c热稳定性：hfhclhbrd元素金属性：namgal考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱解答：解：a电子层越多半径越大，则o原子半径最小，电子层相同时原子序数越大半径越小，则nas，故a正确；b非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强，故b错误；c非金属性fclbr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性：namgal，故d正确故选b点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系11（2分）关于化学键的下列表述中，正确的是（）a共价化合物可能含有离子键b离子化合物中可能含有共价键c离子化合物中只含有离子键d硫酸中含有离子键考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：a共价化合物只含共价键，不含离子键；b离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；c有些离子化合物中含有离子键，如碱、含氧酸盐、过氧化物等；d硫酸为共价化合物，只含有共价键解答：解：a共价化合物只含共价键，组成微粒为分子，不存在离子之间的静电作用，不含离子键，故a错误；b离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh中oh键为共价键，故b正确；c有些离子化合物中含有离子键，如碱（naoh）、含氧酸盐（naclo）、过氧化物（na2o2）等，故c错误；d硫酸为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，故d错误故选b点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，答题中要善于找出含有共价键或离子键的例子12（2分）下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数ca族元素的最高正价都是+7价da族元素是同周期中非金属性最弱的元素考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小b、元素周期数=原子电子层数，a族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变；c、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价；d、同周期自左而右，非金属性增强解答：解：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，a族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故a错误；b、a族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以a族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故b正确；c、氟元素没有正化合价，a族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故c错误；d、同周期自左而右，非金属性增强，a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故d错误；故选：b点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价13（2分）原子的种类决定于原子的（）a原子量大小b核内质子数和中子数c最外层电子数d核电荷数考点：核电荷数 专题：原子组成与结构专题分析：原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答解答：解：原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，故选b，点评：本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数14（2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）acacl2bkohchcldnh4 no3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：a氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故a正确；bkoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，故b错误；chcl分子中hcl原子之间只存在共价键，不含离子键，故c错误；d硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中nh原子之间和硝酸根离子中no原子之间存在共价键，故d错误；故选a点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点15（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量cuso4 晶体d用碳还原fe2o3冶炼铁时，增大碳的用量考点：化学反应速率的影响因素 分析：a、改变纯液体的量对反应速率无影响；b、浓硫酸具有强氧化性，fe与浓硫酸反应不生成氢气；c、原电池能加快反应速率；d、改变纯固体的量对反应速率无影响解答：解：a、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故a错误；b、因浓硫酸具有强氧化性，fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故b错误；c、zn置换出硫酸铜溶液中的cu，与稀硫酸构成cu、zn原电池，从而加快反应速率，故c正确；d、因c为纯固体，增大c的量对反应速率无影响，故d错误；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，c选项为学生解答的易错点16（2分）x、y、r、q是短周期元素，r、q和x、y分别处于同一周期，r、y处于同一主族，q2和x2+具有相同的电子层结构，其中q是地壳中含量最高的元素，r最外层电子数是次外层的2倍下列说法正确的是（）a离子半径：q2x2+b原子序数：yrqc简单气态氢化物的稳定性：rqyd原子最外层电子数：xyq考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、r、q是短周期元素，q是地壳中含量最高的元素，则q是氧元素，r最外层电子数是次外层的2倍，则r为碳元素，r、q和x、y分别处于同一周期，r、y处于同一主族，则y为硅元素，q2和x2+具有相同的电子层结构，则x为镁元素，据此答题解答：解：x、y、r、q是短周期元素，q是地壳中含量最高的元素，则q是氧元素，r最外层电子数是次外层的2倍，则r为碳元素，r、q和x、y分别处于同一周期，r、y处于同一主族，则y为硅元素，q2和x2+具有相同的电子层结构，则x为镁元素，a、离子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：q2x2+，故a正确；b、根据上面的分析可知，原子序数rq，故b错误；c、非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性：qry，故c错误；d、根据上面的分析，x为镁元素，y为硅元素，q是氧元素，原子最外层电子数：xyq，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意同周期、同主族内元素性质（原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律，元素的推断是解题的关键，难度中等17（2分）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）a平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变b化学反应的限度不可以通过改变条件而改变c当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度d当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化解答：解：a化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故a错误；b当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故b错误；c在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故c正确；d当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度18（2分）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）a达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d在上述条件下，so2不可能100%转化为so3考点：化学平衡的影响因素 分析：a、达到平衡时，各组分浓度不变而不是相等；b、用催化剂是为了加快反应速率，但平衡不移动，只是缩短时间；c、因增大反应物o2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了so2的转化率；d、因该反应是可逆反应，存在反应限度解答：解：解：a、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故a错误；b、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故b正确；c、因增大反应物o2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了so2的转化率，故c正确；d、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故d正确；故选：a点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动19（2分）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）a是氢的一种新的同素异形体b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h3表示d它比一个普通h2分子多一个氢原子核考点：原子构成 专题：原子组成与结构专题分析：由同种元素组成的不同单质称同素异形体；具有相同质子数不同中子数的同一元素的原子互称同位素，再结合微粒的结构分析此题解答：解：a、同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有3个质子和2个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故a错误；b、同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故b错误；c、该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由3个原子构成，所以可用h3+表示，故c错误；d、该微粒是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，h2分子中含有2个氢原子核（只有质子）和2个电子，所以比一个普通h2分子多一个氢原子核，故d正确；故选d点评：本题考查了原子的构成，难度不大，根据同素异形体、同位素的定义及微粒的构成即可解答本题20（2分）下列说法错误的是（）a金属元素在不同化合物中化合价均不同b钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈c食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率d面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸考点：碱金属的性质；化学反应速率的影响因素 分析：a、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；b、元素的金属性越强，与水反应越剧烈；c、温度越低反应速率越慢；d、面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸；解答：解：a、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故a错误；b、钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应剧烈，故b正确；c、温度越低反应速率越慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故c正确；d、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故d正确；故选：a点评：本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大21（2分）下列观点中，错误的是（）a化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化b分子是保持物质化学性质的一种粒子c储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的d构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等考点：化学的主要特点与意义；反应热和焓变 分析：a化学反应有物质的转化、同时有能量的转化；b分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中分子可分，原子不可分来；c化学反应伴随着能量的变化；d构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种解答：解：a化学反应都有新物质的生成，有物质的转化；化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键生成，必然伴随能量的转化，故a正确； b分子是保持物质化学性质的一种粒子，对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故b正确；c反应前后物质的能量一般发生变化，故c正错误；d构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，包括共价键、离子键、金属键等，故d正确故选c点评：本题考查化学反应中的能量变化和微粒间的作用力，难度不大，注意化学反应有物质的转化、同时有能量的转化22（2分）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g） 在5l的密闭容器中进行反应，30min后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）a30min中a的平均反应速率是0.010moll1min1b容器中d的物质的量一定增加了0.45molc容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4：5：4：6d容器中a的物质的量一定增加0.30mol考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：a、根据v=计算v（c），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（a）b、结合c的物质的量根据方程式计算d的物质的量变化量c、与物质的量投入的量及转化率有关d、a为反应物，c为生成物，c的物质的量增大，a的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量解答：解：a、v（c）=0.002moll1min1，率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.002moll1min1，故a错；b、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g） 4c（g）+6d（g）可知，生成d的物质的量为0.45mol，故b正确；c、30min后，容器中a、b、c、d的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故c错误；d、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g） 4c（g）+6d（g）可知，参加反应的a的物质的量为0.3mol，a减小0.3mol，故d错误故选：b点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，加强基础知识的学习掌握23（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ach3cl不存在同分异构体bch2cl2不存在同分异构体cchcl3不存在同分异构体dccl4不存在同分异构体考点：常见有机化合物的结构 分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而ch2cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合解答：解：a、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，ch3cl都不存在同分异构体，故a错误；b、甲烷是正方形的平面结构，而ch2cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故b正确；c、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，chcl3都不存在同分异构体，故c错误；d、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，即ccl4不存在同分异构体，故d错误；故选b点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意ch2cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构24（2分）已知aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：bacdc离子半径：dcbad失电子能力：ba，得电子能力：dc考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解