福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学理试题.doc

南安一中20122013学年度高二上学期期中考化学科试卷命本试卷考试内容为：化学反应原理专题一和专题二。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的相对原子质量： O 16 Cu64 S32 Cl35.5 第I卷（选择题 共45分）一选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展22010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )A氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰3. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4. 下列说法错误的是( ) A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。5市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动6已知NN键能为945.6 kJ，HN键能为391 kJ，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=-92.4 kJ,则HH键的键能是( )A45 kJ B436 kJ C1308 kJ D135 kJ7一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是( )A压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变C. c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g） H2（g） + I2（g） ，增大平衡体系的压强可使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施9已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5 kJ（2）2 H2（g）+ O2（g）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于( )A +131.3 kJ B 131.3 kJC +373.1 kJ D 373.1 kJ10已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g) 2CO(g) H= -221 kJ稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ由此可以推断下列结论正确的是( )A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. 的焓变为221 kJC. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D. 1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ11下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJB CO的燃烧热是283.0 kJ，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0) kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是( )A电源a极为正极B电极I上锌片逐渐溶解C电极上的电极反应式为D溶液中Zn2+的浓度逐渐变小13某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，则达平衡时B的转化率为( )A40% B60% C24% D4%14反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A B C D 15.下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率第II卷（非选择题，共55分）16 (8分) .新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。 回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中a电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。(3)若甲烷通入量为2 L(标准状况)，且反应完全则最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。17（10分）.铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验,记录如下：序号铁丝状态温度气流湿度气流成分时间现象洁净光亮25干燥空气一个月铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一天铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗洁净光亮25潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗洁净光亮40潮湿氧气一天A光亮铁丝表面有氯化钠溶液25潮湿氧气一天铁丝表面变暗程度比严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （填实验序号），正极反应式是_ （2）实验说明_是影响铁锈蚀的主要因素。如果实验是为说明温度对铁锈蚀速率的影响,则A处观察到的现象可能是_ _ 。 （3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的_极(填“正” 或“负”)18（12分）.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2向阳极移动d在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（3）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用，阴极电极反应式为。19（13分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、06molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=30min，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_ _；（2）阶段改变的条件为_，B的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则（保留两位小数），之间的关系为_（用“”、“FeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是 。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰南安一中20122013学年度高二上学期期中考化学科试卷参考答案题号12345678答案DDCBDBCB题号9101112131415答案ADBDAAB16（每空2分，共8分）(1) CH4 + 10OH- -8e-= CO32- + 7H2O(2) Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)817（每空2分，共10分）（1） ，O2 +2H2O+4e-= 4OH （2） 电解质溶液， 铁丝表面变暗程度比严重（3）负18、（共12分）（1）粗铜（2分）、Cu2e-= Cu2+（2分） b、d（2分）（2）2.24 （2分） （3）H2SO4溶液（1分）、Cu（1分）、O2 +4H+ 4e- = 2H2O（