福建省长泰县第一中学高二化学上学期期末考试试题.doc

长泰一中2015/2016学年上学期期末考试高二年理科化学试卷：考试时间：120分钟 满分：100分 注意事项：1、 全卷分第卷和第卷，共二个大题29题82、 相对原子质量：h:1 c:12 o:16第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1.下列电离方程式书写不正确的是（ ）a、2h2o h3o+oh b、h2s h+hsc、nahs na+hs d、hco3+h2o h3o+co32-2. 下列说法不正确的是 （ ） a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()a.从c(s,石墨)= c(s,金刚石)h =+1.9 kjmol-1,可知石墨比金刚石更稳定b.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 c.由h+(aq)+oh-(aq)= h2o(l)h=-57.3 kjmol-1 ，可知含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合,放出热量等于57.3 kjd.2 g ch4完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为2ch4 (g)+4o2(g)= 4h2o(l)+2co2(g) h=-285.8 kjmol-14. 物质的量浓度相同的三种盐 nax、nay和naz的溶液，若它们的ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）a. hx、hz、hy b. hz、hy、hx c. hx、hy、hz d.hy、hz、hx5. 常温下c（h+）最小的是下列各项中的（ ） a. ph0的溶液 b. 0.04 moll1 h2so4c. 0.5 moll1 hcl d. 0.05 moll1hno36.下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ） a、nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 b、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 c、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 d、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程7.下列反应中符合下列图像的是()a.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-q1kjmol-1(q10)b.2so3(g) 2so2(g)+o2(g) h=+q2kjmol-1(q20)c.4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h=-q3kjmol-1(q30)d.h2(g)+co(g) c(s)+h2o(g) h=+q4kjmol-1(q40)8. 在密闭容器中,有下列反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-93.4 kjmol-1,有关该反应的叙述正确的是()a.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态b.将1 mol n2和3 mol h2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kjc.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高n2的转化率d.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动9.t时,在1 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2,一定条件下发生反应:co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0 kjmol-1。测得h2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间(min)c(h2)/moll-1c(ch3oh)/moll-1v(正)和v(逆)比较t060?t131v(正)=v(逆)a.t0t1时间内(h2)=3/(t1-t0)mol(lmin)-1b.t1时,若升高温度或再充入co2气体,都可以提高h2的转化率c.t0时,v(正)v(逆)d.t时,平衡常数k=1/27,co2与h2的转化率相等10. 常温时，将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合后，所得溶液的ph （ ） a. 等于7 b. 大于7 c. 小于7 d. 无法确定11. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6- 14e- +18oh-2co + 12h2o ；14h2o + 7o2 + 28e-28 oh-，有关推断错误的是 （ ）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:212. 下列关于离子共存正确是（ ）ks*5u.c#o% a在ph = 12的溶液中，、cl-、可以大量共存 b在ph 0的溶液中，、可以大量共存 c常温下：、oh-可以大量共存 d常温下：、fe3+可以大量共存13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)14. 下列说法正确的是()a.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物b.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物c.so3溶于水后水溶液导电性很强,所以so3是强电解质d.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电15.25时，ph2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是（ ） a. 1107moll1 b. 11012moll1 c. 1102moll1 d. 11014moll1.16. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5moll1naoh溶液分别与0.5 moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计17.下列运用与能发生水解的事实无关的是()a.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b.配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释。c.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳18.物质的量浓度相同的下列溶液 nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4 nh4hco3，其c(nh4+)由大到小的顺序是（ ）a、 b、 c、 d、19.25时,水中存在电离平衡:h2oh+oh-,下列关于水的说法不正确的是()a.水的电离是吸热过程b.向水中加入少量稀硫酸,c(h+)增大,kw不变c.含h+的溶液显酸性,含oh-的溶液显碱性d.水是极弱的电解质,在50时水的ph小于720. 已知在25条件下向10.00 ml 0.1 moll-1hf溶液中逐滴加入0.1 moll-1naoh溶液,其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()a.a点表示的溶液中c(f-)约为10-3moll-1b.用25 ml的酸式滴定管量取hf溶液c.c点naoh溶液的体积小于10 mld.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(na+)c(f-) c(oh-)c(h+)21.下列关于铜电极的叙述正确的是( )a铜锌原电池中铜是负极 b用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 d电解食盐水时铜作阳极22、石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh- (aq),加入下列溶液，可使ca(oh)2(s)减少的是（ ）a.na2co3溶液 b.kcl(s) c.naoh溶液 d.cacl2溶液23、将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ac（h+） bka（hf）cc（hf） d 24、已知：25时，caco3的ksp为2.9109，caf2的ksp为2.71011下列说法正确的是( )a25时，在caco3悬浊液中加入足量naf固体，caco3全部溶解b25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液相比，前者ca2+浓度大c25时，caco3固体在盐酸中的ksp比在氨水中的ksp大d25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液等体积混合，不会析出caf2固体25、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种可再生能源；燃烧时放出大量热量a b c d第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题,共50分)26.(14分) (1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试回答下列问题:若开始时开关k与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，负极的电极反应式为。若开始时开关k与b连接,则总反应的离子方程式为 。 (2)芒硝化学式na2so410h2o,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“a”“b”“c”或“d”)导出。通电开始后,阴极附近溶液ph会增大,请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 。27.(10分) 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为c(s)+2no(g) n2(g)+co2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入no和足量的活性炭,恒温(t1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:浓度/moll-1时间/minnon2co201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17（1）10 min20 min以v(co2)表示的反应速率为 。（2）该反应的平衡常数的表达式为k =,根据表中数据,注意判断达到平衡的时间计算出t1时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。a.容器内压强保持不变 b.2v(no)正=v(n2)逆c.容器内co2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变（4）在该温度下,no的平衡转化率为。28. (13分)（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是 。该反应的熵变s0(填“”“”或“=”)。（2）已知下列热化学方程式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/mol h2o(l)=h2o(g) h=44kj/mol 写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式 (3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式 硫化钾溶液显 性（填酸或碱），原因用离子方程式表示 29. (13分)乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定，反应式为：2mno45h2c2o46h 2mn210co28h2o 该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4用浓度为0.1000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00ml；请回答：滴定时，将kmno4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。通过上述数据，可计算出x 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。长泰一中2015/2016学年上学期期末考试高二理科化学试卷答案第卷（选择题 共50分）一、（本题包括20小题，每小题2.5分，共60分）1、c 2、c 3、a 4、c 5、d 6、a 7、b 8、a 9、b 10、b 11、b 12、c 13、a 14、d 15、b 16、a 17、d 18、a 19、c 20、d 21、c 22、a 23、d 24、a 25、d 第ii卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26（14分） (1)吸氧（2分）fe-2e-=fe2+2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-（3分）(2)小于（2分）d（2分）h+放电促进水的电离,使oh-浓度增大（2分）h2-2e-+2oh-=2h2o（2分）27. （10分）0.009 moll