高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课件 新人教版必修2 .ppt

第一章 第二节 第二课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 1 同一周期 自左向右 元素的原子半径逐渐减小 元素的最高正价从 1到 7 第二周期为 5 负化合价由 4到 1 稀有气体元素除外 2 同一周期 自左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强 3 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 自学教材 填要点 1 原子的核外电子排布的变化规律以原子序数1 18的元素为例 研究原子最外层电子数的变化 图示如下 规律 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子数呈现的周期性变化 从1到8 2 原子半径的变化规律 规律 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现的周期性变化 由大到小 师生互动 解疑难 1 同一周期 从左到右 原子的最外层电子数由1递增至8 呈周期性变化 而第一周期 k层为最外层 则由1递增至2 2 原子半径的递变规律是指同一周期第 a族 第 a族之间的变化规律 不包括稀有气体元素的原子半径 3 同一周期的主族元素 电子层数相同 核电荷数越大 原子核对外层电子的吸引能力越强 原子半径越小 1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 同周期 随着核电荷数的增大 最外层电子数逐渐增多 2 最外层电子数越多 原子半径越小 3 11 17号元素的原子半径逐渐增大 4 原子半径r al r na r n 答案 1 2 3 4 自学教材 填要点 1 元素化合价的周期性变化 1 5 4 1 1 7 4 1 1 7 4 1 2 元素金属性与非金属性的周期性变化 1 na mg al金属性强弱的比较 2 si p s cl非金属性强弱的比较 3 同周期元素性质的递变规律 随着原子序数的递增 元素的金属性逐渐 元素的非金属性逐渐 3 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈变化 减弱 增强 周期性 师生互动 解疑难 1 对于主族元素 元素的最高正化合价和主族序数相同 即第 a族元素的最高正化合价为 1 依次类推 第 a族元素的最高正化合价为 7 即最外层电子数 最高正化合价 f无正价 o无最高正价 2 元素的性质主要指元素的主要化合价 元素的金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性等 3 同一周期的元素 从左到右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 2 下列各组元素性质的递变情况错误的是 a b c n原子最外层电子数依次增多b na mg al元素最高正价依次升高c li be b原子半径依次增大d be mg ca的电子层数依次增多 解析 b c n原子的最外层电子数分别为3 4 5 a项正确 na mg al元素的最高正价依次为 1 2 3 b项正确 li be b属于第二周期的元素 原子半径依次减小 c项错误 be mg ca的电子层数分别为2 3 4 d项正确 答案 c 例1 2011 福建高考 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 a h3bo3的酸性比h2co3的强b mg oh 2的碱性比be oh 2的强c hcl hbr hi的热稳定性依次增强d 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 r m 解析 非金属性c b 则酸性h2co3 h3bo3 a错误 be mg同属于第 a族 金属性mg be 则碱性mg oh 2 be oh 2 b正确 元素的非金属性cl br i 故氢化物的稳定性hcl hbr hi c错误 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 m r d错误 答案 b 同周期 同主族元素性质的递变规律 1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a li na k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b 第二周期元素从li到f 非金属性逐渐增强c 因为na比k容易失去电子 所以na比k的还原性强d o与s为同主族元素 且o比s的非金属性强解析 na k属于同一主族的元素 且na的原子序数小于k 根据同一主族元素性质的递变规律 应是na的金属性弱于k 所以na的还原性应弱于k 答案 c 例2 2010 海南高考 下列粒子半径大小比较正确的是 a na cl na al3 c na mg al sd cs rb k na 解析 a项 4种离子电子层结构相同 随着核电荷数增多 离子半径依次减小 序小径大 即al3 r rb r k r na d错误 s2 和cl 核外电子数相同 但核电荷数cl s 故离子半径r s2 r cl na 和al3 核外电子数相同 且核电荷数al na 则离子半径r na r al3 b项正确 答案 b 三看 法比较简单粒子的半径大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 2 已知下列原子的半径 根据以上数据 磷原子的半径可能是 a 1 10 10 10mb 0 80 10 10mc 1 20 10 10md 0 70 10 10m 解析 n s o si p在元素周期表中的相对位置为 根据同周期 同主族原子半径的递变规律可知 r si r p r s 即1 17 10 10m r p 1 02 10 10m 答案 a 例3 2012 上海高考节选 研究表明26al可以衰变为26mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 a 比较这两种元素单质的硬度和熔点b 在alcl3和mgcl2溶液中分别滴加过量的naoh溶液c 将打磨的镁带和铝片分别与热水作用 并滴入酚酞溶液d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 解析 通过比较两单质分别与水 或非氧化性酸 反应的剧烈程度或比较al oh 3和mg oh 2与naoh反应情况来比较碱性强弱 进而判断mg al的金属性强弱 d项在空气中久置 二者表面均附着氧化物 无法进行比较 a项 单质的硬度和熔沸点与金属性强弱无关 答案 bc 1 比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水 或非氧化性酸 置换出h2的快慢程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质之间的置换能力三个方面进行判断 2 比较元素的非金属性强弱 一般从单质与h2化合的难易程度 气