福建省龙海二中高考化学围题卷 (2).doc

龙海二中2015届高三高考围题卷理综化学可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 si-28 s-326化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是（ ）ano2或so2都会导致酸雨的形成b垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用c纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质d葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 7. na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）a18中含有na个氧原子b标准状况下,11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nac17.6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d在反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na8水溶液中能大量共存的一组离子是()a. k+、cu2+、oh-、no3- b. h+、na+、fe2+、mno4cmg2+、nh4+、cl-、so42-d. nh4、oh、cl、hco39下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）10下列关于有机化合物的说法正确的是()a. 乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别b. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同c. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解d. 煤油可由煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠11下列有关电解质溶液的说法正确的是()a. 在蒸馏水中滴加浓h2so4,kw不变b. 含有agcl和agi固体的悬浊液:c(ag+)c(cl-)=c(i-)c. ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):d. 室温下,ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)12化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解no3-的原理如题图所示。下列说法不正确的是（ ）a. a为电源的正极 b. 溶液中h+从阳极向阴极迁移c. 阴极反应式为2 no3-+12h+10e-=n2+6h20 d. 若电解过程中转移了2 mol电子,则左侧电解液的质量减少了16g 23、（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与电子层数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：si(粗)sicl4sicl4(纯)si(纯)写出sicl4的电子式：_；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhi cso2 dco2(6)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。24（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。i.最近一些科学家研究采用高质子导电性的scy陶瓷(能传递h+)实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为n2+3h2 2nh3。则在电解法合成氨的过程中，应将h2不断地通入_极(填“阴”或“阳”) ；向另一电极通入n2，该电极的反应式为_。ii.据报道，在一定条件下，n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为nh3。相应的反应方程式为：2n2(g)+6h2o(g) 4nh3(g)+3o2(g) h=q(1)上述反应的平衡常数表达式为_。(2)取五份等体积n2和h2o的混合气体(物质的量之比均为1：3)， 分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数(n2)与反应温度t的关系曲线如图所示，则上述反应的q_0(填“”、“”或“=”)。(3)若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_(填字母代号)，图中h绝对值为1530kjmol-1。iii.在一定温度下，将1moln2和3mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。（1）达平衡时，h2的转化率_。（2）在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时nh3的物质的量n(nh3)= _mol。25、（16分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取20 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_ _。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_ _。测定产率将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2o32-i2=s4o62-2i（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml，则该实验的产率为_。（保留三位有效数据）.na2s2o3的应用（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。31.选考物质结构与性质(13分）i.双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺的晶体类型为_。(2)双氰胺所含元素中, _ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。(3)双氰胺分子中键和键数目之比为_ii .硼的最简单氢化物乙硼烷球棍模型如右图，由它制取硼氢化锂的反应为：2lih + b2h6 =2libh4(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为 。(5)bh4为正四面体结构，libh4中硼原子和氢原子之间的化学键为_ (填序号）。a.离子键 b.金属键 c.氢键 d.配位键 e.极性键f.非极性键iii.（6）al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示al单质的密度 gcm-3。32.化学有机化学基础（13分）3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯f的路线示意图：g(c9h6o2)银氨溶液 加热已知：根据题意回答：（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ；反应的反应类型为 。（2）a的分子式为 ；e的结构简式为 。（3）合成路线中的、两个步骤的目的是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）写出同时符合下列条件的d的同分异构体的结构简式 。（任写一种）a既可发生银镜反应又可发生水解b能与fecl3溶液发生显色反应c是苯的二取代物d核磁共振氢谱有6组峰。化学参考答案6、c 7、a 8、c 9、d 10、a 11、c 12、d23【答案】（15分）（3个1分，其它2分）(1)b(2)铝（1分）na(或钠离子)（1分）(3)mgo的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 alcl3是共价化合物，熔融态难导电(4) （1分）sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g) h0.025a kjmol1(5)b(6)4kclo3kcl3kclo424. 【答案】（14分，每个空格2分）. 阳 n26h6e2nh3.(1) k=(2)(3)d. (1) 60% (2) 225. 【答案】（16分，每个空格2分）（1）促进硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉与亚硫酸钠的接触面积（1分）（2）球形冷凝管或冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（3）na2so4（1分） 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4（2分）（4）s2o32-2hsso2h2o（2分） （5） 溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色（2分）（6）18.10（2分） 72.4% （2分）