河北省廊坊市香河三中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题1（2011秋北京校级期中）摩尔是（）a物质的数量单位b物质的质量单位c既是物质的数量单位又是物质的质量单位d物质的量的单位2（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯3（2013秋民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）abcd4（2015秋香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）a冰和干冰既是纯净物又是化合物bcuso45h2o属于纯净物c纯碱和熟石灰都是碱d豆浆和雾都是胶体5（2015秋香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）a过滤b观察颜色及状态c利用丁达尔效应d萃取6（2012秋汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）a容量瓶b分液漏斗c玻璃棒d温度计7（2012秋建德市校级期中）现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液8（2012秋盐津县期末）用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（）a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9（2015秋香河县校级月考）下列说法不正确的是（）a标准标况下，22.4l水所含的分子数目为6.021023个b2g氢气所含氢原子数目为26.021023个c500ml2moll1的ba（no3）2溶液中含no3离子数为26.021023个d0.5mol氯气分子中含cl原子数为6.021023个10（2012秋西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b置换反应c分解反应d复分解反应11（2013秋城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）ao2h2obso2so42ch2so4cuso4dhno3no212（2012秋西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、cl、so42bcu2+、cl、no3、ohcca2+、na+、co32、no3dh+、so42、no3、oh13（2008秋海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）a金属一般具有导电性、导热性、延展性b铁在潮湿的空气中不会生锈c铝表面有氧化物保护膜d金属钠保存在煤油中14（2012吴中区校级学业考试）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水15（2008秋海淀区校级期末）关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a二者的水溶液均显碱性b二者均与盐酸反应放出co2气体c二者受热均分解d在一定条件下，na2co3和 nahco3可相互转化16（2015秋益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强17（2013秋中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2oc钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o18（2014秋楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，则so42为（）a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l19（2013秋城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）a氢氧化钠b氧化钙c过氧化钠d氯化钠20（2015秋香河县校级月考）下列说法正确的是（）a元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强21（2015秋滕州市校级期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4feso4+cubfe2o3+3co2fe+3co2cagno3+naclagcl+nano3dnh4hco3nh3+h2o+co222（2013秋红花岗区校级期末）下列物质属于电解质的一组是（）aco2、nh3、hclbh2so4、nh3h2o、bacl2ccaco3、h2o、cud液态kno3、naoh溶液、酒精23（2013秋红岗区校级期末）与100ml 0.1moll1 na2so4溶液中含有的na+数目相同的是（）a0.1moll1 nano3溶液50mlb0.2moll1 naoh溶液100mlc0.2moll1 nacl溶液50mld0.1moll1 nahco3溶液100ml24（2013秋红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（） xyza氧化物化合物纯净物b强电解质电解质化合物c胶体分散系混合物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd25（2013秋红岗区校级期末）下列对x+2yx2+2y的叙述中正确的是（）ay被还原，x2+是氧化产物by被还原，x发生还原反应cx是还原剂，y被氧化dx被氧化，x显氧化性二、解答题26（2013秋城关区校级期末）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式（2）在alcl3溶液中逐滴滴入过量的naoh溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，（3）铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为27（2015秋香河县校级月考）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂物质的量之比为（3）在该反应中hcl表现出的性质有和（4）当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为mol28（2014秋尖山区校级期中）现有下列十种物质：液态hcl nahco3 nacl溶液 co2蔗糖晶体 ba（oh）2 红褐色的氢氧化铁胶体 nh3h2o 空气 al2（so4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：h+ohh2o，该反应的化学方程式为（2）在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（nahco3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含al（oh）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式29（2015秋香河县校级月考）淡黄色固体x和气体a存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体x的名称，a的化学式（2）写出反应的化学方程式：反应；反应；（3）写出反应的离子方程式：反应；反应2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2011秋北京校级期中）摩尔是（）a物质的数量单位b物质的质量单位c既是物质的数量单位又是物质的质量单位d物质的量的单位【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔【解答】解：a物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故a错误； b质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故b错误；c摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故c错误；d物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故d正确故选d【点评】本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质2（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选d【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作3（2013秋民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）abcd【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】a过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则； b根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；c滴加液体时，滴管应悬空滴加；d根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析【解答】解：a过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故a正确； b给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故b错误；c滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可伸入试管内，以免滴管内的液体被污染，故c错误；d点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故d错误故选a【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（2015秋香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）a冰和干冰既是纯净物又是化合物bcuso45h2o属于纯净物c纯碱和熟石灰都是碱d豆浆和雾都是胶体【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；b、由一种物质构成的是纯净物；c、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；d、胶体是分散质粒子介于1100nm之间的分散系【解答】解：a、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即h2o，故既是纯净物有是化合物，干冰是co2，故既是纯净物有是化合物，故a正确；b、由一种物质构成的是纯净物，故cuso45h2o是纯净物，故b正确；c、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故c错误；d、胶体是分散质粒子介于1100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故d正确故选c【点评】本题考查了纯净物和混合物的区分、盐和碱概念的辨析以及常见的胶体，难度不大，属于基础型题目5（2015秋香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）a过滤b观察颜色及状态c利用丁达尔效应d萃取【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别【解答】解：a、溶液和胶体都能通过滤纸，故a错误；b、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故b错误；c、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故c正确；d、萃取不能区分溶液与胶体，故d错误；故选c【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法6（2012秋汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）a容量瓶b分液漏斗c玻璃棒d温度计【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选b【点评】本题是对化学实验常用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，属于基础题7（2012秋建德市校级期中）现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】汽油和氯化钠溶液互不相溶；乙醇和水沸点不同；单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法【解答】解：汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累8（2012秋盐津县期末）用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（）a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；b、容量瓶不能溶解药品；c、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；d、固体naoh溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质【解答】解：a、naoh具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故a错误；b、称量好的固体naoh应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故b错误；c、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故c错误；d、naoh溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故d正确故选：d；【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项9（2015秋香河县校级月考）下列说法不正确的是（）a标准标况下，22.4l水所含的分子数目为6.021023个b2g氢气所含氢原子数目为26.021023个c500ml2moll1的ba（no3）2溶液中含no3离子数为26.021023个d0.5mol氯气分子中含cl原子数为6.021023个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，水为液态；b、根据n=并结合氢气的化学式来分析；c、根据n=cv并结合ba（no3）2的化学式来分析；d、根据氯气的分子式来分析【解答】解：a、标况下，水为液态，故a错误；b、2g氢气的物质的量n=1mol，根据氢气的分子式为h2，故含有的氢原子数为26.021023个，故b正确；c、500ml2moll1的ba（no3）2的物质的量n=cv=0.5l2moll1=1mol，故no3的物质的量为2mol，个数为26.021023个，故c正确；d、根据氯气的分子式cl2，故0.5mol氯气中氯原子的物质的量为1mol，个数为6.021023个，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大10（2012秋西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b置换反应c分解反应d复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答【解答】解：a、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故a不选；b、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故b不选；c、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故c不选；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故d选；故选d【点评】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单11（2013秋城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）ao2h2obso2so42ch2so4cuso4dhno3no2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：ao2h2o中o元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故a错误；bs元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故b正确；c元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，故c错误；dhno3no2中n元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应12（2012秋西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、cl、so42bcu2+、cl、no3、ohcca2+、na+、co32、no3dh+、so42、no3、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ana+、al3+、cl、so42离子之间不会发生任何反应，可以共存；b氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；c钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；d氢离子与氢氧根离子反应生成水【解答】解：ana+、al3+、cl、so42之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故a正确；bcu2+、oh之间发生反应cu2+2oh=cu（oh）2，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；cca2+、co32反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+、oh之间反应h+oh=h2o，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13（2008秋海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）a金属一般具有导电性、导热性、延展性b铁在潮湿的空气中不会生锈c铝表面有氧化物保护膜d金属钠保存在煤油中【考点】金属的通性；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a金属一般具有导电性、导热性和延展性；b铁在潮湿的空气中易形成原电池而生锈；c铝是亲氧元素，易和氧气反应生成氧化铝；d钠的密度大于煤油，且和煤油不反应【解答】解：a金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故a正确；b铁在潮湿的空气中易形成原电池，铁作负极碳作正极，所以铁易被腐蚀而生锈，故b错误；c铝是亲氧元素，易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止铝进一步被氧化，故c正确；d钠性质很活泼，易和水、氧气反应而变质，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可以把钠贮存的煤油中，故d正确；故选b【点评】本题考查了金属的性质，明确金属导电性、导热性和延展性与金属构成微粒性质的关系，为易错点14（2012吴中区校级学业考试）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性15（2008秋海淀区校级期末）关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a二者的水溶液均显碱性b二者均与盐酸反应放出co2气体c二者受热均分解d在一定条件下，na2co3和 nahco3可相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；b、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；c、碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；d、碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠【解答】解：a、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故a正确；b、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故b正确；c、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故c错误；d、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故d正确；故选c【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大16（2015秋益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选； d、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d不选；故选c【点评】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象17（2013秋中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2oc钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成亚铁离子和氢气；b反应生成碳酸根离子和水；c方程式没有配平；d反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；bnahco3溶液与naoh溶液反应的离子反应为oh+hco3=co32+h2o，故b正确；c钠和冷水反应的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项a为解答的易错点，题目难度不大18（2014秋楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，则so42为（）a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】守恒思想【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），据此计算溶液中so42的物质的量浓度【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，根据溶液呈电中性，则有2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），故2c（so42）=2c（mg2+）+c（na+）c（cl）=20.4mol/l+0.2mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故c（so42）=0.3mol/l，故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算19（2013秋城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）a氢氧化钠b氧化钙c过氧化钠d氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答【解答】解：anaoh与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故a错误；b氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故b错误；cna2o2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故c正确；d氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故d错误故选c【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大20（2015秋香河县校级月考）下列说法正确的是（）a元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a单质可由化合物得电子或失去电子得到；b化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力；c阳离子如处于中间价态，可被氧化，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原；d氧化性的强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关【解答】解：a金属阳离子具有氧化性，可得电子被还原得到，非金属单质可由阴离子失去电子被氧化得到，故a错误；b化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如co2中c元素处于最高价态，但氧化性较弱，故b正确；c阳离子如处于中间价态，可被氧化，如fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如no3、mno4等，故c错误；d氧化性的强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系、氧化性比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大21（2015秋滕州市校级期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4feso4+cubfe2o3+3co2fe+3co2cagno3+naclagcl+nano3dnh4hco3nh3+h2o+co2【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应【解答】解：a属于置换反应，也属于氧化还原反应，故a错误； b不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故b正确；c属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故c错误；d属于分解反应，不属于氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度22（2013秋红花岗区校级期末）下列物质属于电解质的一组是（）aco2、nh3、hclbh2so4、nh3h2o、bacl2ccaco3、h2o、cud液态kno3、naoh溶液、酒精【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数非金属氧化物、一些氢化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：aco2、nh3属于非电解质，故a错误；bh2so4、nh3h2o、bacl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故b正确；c铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故c错误；dnaoh溶液是混合物，不是电解质，酒精是非电解质，故d错误故选b【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答23（2013秋红岗区校级期末）与100ml 0.1moll1 na2so4溶液中含有的na+数目相同的是（）a0.1moll1 nano3溶液50mlb0.2moll1 naoh溶液100mlc0.2moll1 nacl溶液50mld0.1moll1 nahco3溶液100ml【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=cv计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量及钠离子的物质的量，如果根据各选项中含有的钠离子的物质的量进行比较即可，物质的量相等，则含有的钠离子数目相等【解答】解：100ml 0.1moll1 na2so4溶液中含有的na+的物质的量为：0.1mol/l20.1l=0.02mol，钠离子的物质的量相等，则钠离子的数目一定相等，a.1moll1 nano3溶液50ml，含有的钠离子的物质的量为：0.1mol/l0.05l=0.005mol，故a错误；b.0.2moll1 naoh溶液100ml，含有的钠离子的物质的量为：0.2mol/l0.1l=0.02mol，故b正确；c.0.2moll1 nacl溶液50ml，含有的钠离子的物质的量为：0.2mol/l0.05l=0.01mol，故c错误；d.0.1moll1 nahco3溶液100ml，含有的钠离子的物质的量为：0.1mol/l0.1l=0.01mol，故d错误；故选b【点评】本题考查了有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系24（2013秋红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（） xyza氧化物化合物纯净物b强电解质电解质化合物c胶体分散系混合物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：a、氧化物是化合物，化合物属于纯净物，符合关系，故a正确；b、强电解质属于电解质，电解质是化合物，故b正确；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c正确；d、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故d错误故选d【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题25（2013秋红岗区校级期末）下列对x+2yx2+2y的叙述中正确的是（）ay被还原，x2+是氧化产物by被还原，x发生还原反应cx是还原剂，y被氧化dx被氧化，x显氧化性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】x+2yx2+2y中，x的化合价升高，y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：ay的化合价降低，则为氧化剂，被还原；x的化合价升高，被氧化，则x2+是氧化产物，故a正确；by被还原，而x被氧化，则x发生氧化反应，故b错误；cx的化合价升高，y的化合价降低，则x为还原剂，y为氧化剂，y被还原，故c错误；dx被氧化，x显还原性，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大二、解答题26（2013秋城关区校级期末）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2（2）在alcl3溶液中逐滴滴入过量的naoh溶液，观察到的现象是溶液先变浑浊后澄清解，反应的离子方程式为al3+3ohal（oh）3，al（oh）3+ohalo2+2h2o（3）铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；（3）根据转移电子守恒计算【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（2）alcl3中加入naoh先生成al（oh）3，发生al3+3ohal（oh）3，al（oh）3具有两性，继续加入naoh溶液则发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，可观察到沉淀溶解，故答案为：溶液先变浑浊后澄清解；al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1【点评】本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，会运用化学语言描述氯化铝和氢氧化钠过量溶液反应现象，如果将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中产生的现象是：溶液先澄清后变浑浊27（2015秋香河县校级月考）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，氧化剂是kmno4，还原剂是hcl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5（3）在该反应中hcl表现出的性质有还原和酸性（4）当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移10e，以此来解答【解答】解：（1）mn得到电子，cl失去电子，该反应中转移10e，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，则kmno4为氧化剂，hcl为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：kmno4；hcl；1：5；（3）在该反应中hcl表现出的性质有还原性和酸性，故答案为：还原；酸性；（4）当电子转移的数目为6.021023个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol=0.5mol，故答案为：0.5mol【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大28（2014秋尖山区校级期中）现有下列十种物质：液态hcl nahco3 nacl溶液 co2蔗糖晶体 ba（oh）2 红褐色的氢氧化铁胶体 nh3h2o 空气 al2（so4）3（1）上述十种物质中有