化学反应与能量变化第一课时.doc

第一节 化学反应与能量的变化【学习目标】：（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。（2）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。（3）了解反应热和焓变的涵义。（4）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、H的“+”与“-”。第一课时 焓变 反应热【温习旧知】:1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。吸热： 放热：【学习新知】 一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的H为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的H为“ ”。当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应。3、 放热反应与吸热反应的比较4、 画出化学反应过程中的能量变化图【课堂检测】1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）2、下列说法正确的是 （ )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生3、下列说法不正确的是 （ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C燃料有足够的空气就能充分燃烧D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程4、已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断（ ）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断5、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ）A B C D6、下列说法中正确的是 （ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学反应C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D在一个确定的化学反应关系中，反应伍德总能量是高于生成物的总能量7、1 mol H-Cl键形成是时要释放的能量是431kJ。1 molCl-Cl键断开时需要吸收的能量是243 kJ。1 mol H-H键断开时需要吸收的能量是436 kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的叙述正确的