福建省龙岩市武平一中高二化学下学期期末复习试卷（4）（含解析）.doc

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（4） 一、单项选择1（3分）（2015春龙岩校级期末）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算所有专题：化学反应中的能量变化分析：设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2分析解答：解：设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故选a点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可2（3分）（2015春龙岩校级期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+1/2o2（g）co（g）；h1 c（s）+o2（g）co2（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h42h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h52h2（g）+2o2（g）2h2o（g）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热和焓变；反应热的大小比较所有分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者不完全反应，放出的热量少，则h1h2，故正确；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，由于液态水变为气态水吸热，则h5h6，故错误；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热3（3分）（2015春龙岩校级期末）下列关于能量变化的说法正确的是（）a相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式c化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变所有分析：a、h2o（l）=h2o（s）h0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；b、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热；c、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒；d、放热反应有的也需要加热发生反应解答：解：a、h2o（l）=h2o（s）h0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故a错误； b、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故b错误；c、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故c正确；d、放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，故d错误；故选c点评：本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成4（3分）（2015春龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0考点：反应热的大小比较所有专题：化学反应中的能量变化分析：比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较5（3分）（2015春龙岩校级期末）下列说法正确的是（）a1mol h2so4与 1mol ba（oh）2完全反应放出的热量叫做中和热b等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少cco能继续与o2反应生成稳定的氧化物co2，所以说co与o2的反应是吸热反应d在101kpa时，1mol c燃烧时放出的热量为c的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热所有专题：化学反应中的能量变化分析：a、中和热指的是生成1mol水时放出的热量b、注意弱电解质电离吸热这一特点c、物质的燃烧均为放热反应d、根据燃烧热的概念来解答解答：解：a、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热 以生成1 mol水为基准而1mol h2so4与 1mol ba（oh）2完全反应生成2mol水，故不是中和热，a错误b、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故b正确c、co与o2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故co与o2的反应为放热反应，故c错误d、燃烧热是指在25摄氏度、101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如cco2，h2h2o（液），sso2（气）等故d错误故选b点评：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键6（3分）（2015春龙岩校级期末）已知298k时，2so2 （g）+o2（g）2so3（g）；h=197kj/mol，在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2，达到平衡时放出热量q2，下列关系式正确的是（）aq2=bq2cq1=q2=197 kjdq2kj考点：反应热的大小比较；反应热和焓变所有分析：so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，表示一定条件下2mol so2和1molo2完全反应生成1molso3气体放出热量为197kj，可逆反应中反应物不能完全反应；另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2，等效为开始通入2mol so2和1mol o2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小解答：解：so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，表示一定条件下2mol so2和1molo2完全反应生成1molso3气体放出热量为197kj；可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molso2和1molo2，参加反应的二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kj，即q1197kj，另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2，等效为开始通入2mol so2和1mol o2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，参加反应的二氧化硫的物质的量小于上述平衡的，故平衡时放出的热量q2，故q2kj，故选d点评：本题考查可逆反应特点、热化学方程式、等效平衡等，难度中等，注意对热化学方程式表示的含义理解，注意等效平衡的运用7（3分）（2015春龙岩校级期末）有反应4hcl+o22cl2+2h2o，已知2molo2被还原时，放出a kj的热量，且知断开1molo2需要吸收b kj的热量，断开1molcl2需要吸收c kj的热量则断开1mol ho键比断开1mol hcl 键所需能量高（）abcd考点：化学平衡常数的含义所有专题：化学反应中的能量变化分析：设hcl键的键能为xkj/mol，ho键的键能为ykj/mol，然后根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能求出ho键与hcl键的键能差；解答：解：设hcl键的键能为xkj/mol，ho键的键能为ykj/mol，因反应热=反应物的总键能生成物的总键能，所以kj/mol=4xkj/mol+bkj/mol2ckj/mol4ykj/mol，所以yx=，即断开1mol ho键比断开1mol hcl 键所需能量高kj故选：b点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能生成物的总键能是解题的关键8（3分）（2015春龙岩校级期末）下列说法不正确的是（）a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键b已知：fe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g），h=+489.0 kj/mol co（g）+1/2o2（g）co2（g），h=283.0 kj/molc（石墨）+o2（g）co2（g），h=393.5 kj/mol则4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s），h=1641.0 kj/molc在0.1mol/l的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低d已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，ka=若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3coo+h+向左移动，减小，ka变小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算所有分析：a冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kjmol1，1mol冰变成0的液态水所需吸收的热量为6.0kj，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kjmol1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kj的热量；6.0kj/40.0kj100%=15%；bfe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g）；h=+489.0 kjmol1co（g）+12o2（g）co2（g）；h=283.0 kjmol1c（石墨）+o2（g）co2（g）；h=393.5 kjmol14fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）；h=1641.0 kjmol1根据盖斯定律，方程式4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）可由（2）可得h；c在0.1mol/l的氨水中加水稀释，促进电离，体积增大，但离子浓度减小；d若加入少量醋酸钠固体，ch3coonach3coo+na+增大了ch3coo的浓度，ch3coohch3coo+h+向左移动，减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，ka不变解答：解：a冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kjmol1，1mol冰变成0的液态水所需吸收的热量为6.0kj，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kjmol1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kj的热量6.0kj/40.0kj100%=15%由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故a正确；bfe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g）；h=+489.0 kjmol1co（g）+12o2（g）co2（g）；h=283.0 kjmol1c（石墨）+o2（g）co2（g）；h=393.5 kjmol14fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）；h=1641.0 kjmol1根据盖斯定律，方程式4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）可由（2）可得，h=6（489.0 kjmol12）=1641.0 kjmol1，故b正确； c在0.1mol/l的氨水中加水稀释，促进电离，体积增大，但离子浓度减小，所以氨水的导电能力降低，故c正确；dka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关，ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，ch3coohch3coo+h+醋酸电离出的ch3coo和h+浓度均为c，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1），故题中ka=；若加入少量醋酸钠固体，ch3coonach3coo+na+增大了ch3coo的浓度，ch3coohch3coo+h+向左移动，减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，ka不变，故d错误；故选：d点评：本题是一道侧重考查化学基本理论知识的综合题，涉及氢键、电离平衡、盖斯定律等知识做题时要正确理解这些概念的内涵会运用盖斯定律进行计算9（3分）（2015春龙岩校级期末）下列热化学方程式或说法正确的是（）a甲烷的燃烧热为h=890 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=38.6 kjmol1c已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270 kjmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和考点：热化学方程式所有分析：a水应该为液态；b合成氨为可逆反应，0.5 mol n2和1.5 mol h2没有完全反应就放出19.3 kj热量，所以h应该小于38.6 kjmol1；c氟化氢由气态变为液态会放出热量；d依据能量守恒定律和c项反应为放热反应可判断解答：解：a水应该为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890 kjmol1，故a错误；b合成氨为可逆反应，0.5 mol n2和1.5 mol h2没有完全反应就放出19.3 kj热量，1moln2和3 mol h2完全反应就放出热量大于38.6 kj，所以h应该小于38.6 kjmol1，故b错误；c氟化氢由气态变为液态会放出热量，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量应大于270 kj，故c错误；dh2（g）+f2（g）2hf（g）h=270 kjmol1为放热反应，说明2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故d正确，故选：d点评：本题考查燃烧热、反应热有关计算、吸热反应与放热反应等，注意对燃烧热概念及热化学方程式的理解10（3分）（2015春龙岩校级期末）下列说法正确的是（）a物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化b伴随着能量变化的物质变化都是化学变化c反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行d反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行考点：反应热和焓变所有分析：a、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；b、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；c、反应的热效应与反应条件无关；d、当e反应物e反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行解答：解：a、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如n2（g）+3h2（g）2nh3（g），状态未变，故a正确；b、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化，液态水变成水蒸气要吸热，但是物理变化，故b错误；c、反应的热效应与反应条件无关，所以如氢氧化钡和氯化铵反应，故c错误；d、当e反应物e反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行，如铝热反应要在高温的条件，但本身是放热反应，故d错误；故选a点评：本题主要考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热、放热反应的本质二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）（2015春龙岩校级期末）科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则1moln4气体转化为2moln2时要放出724 kj能量考点：有关反应热的计算所有专题：化学反应中的能量变化分析：从结构图中可看出，一个n4分子中含有6个nn键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算解答：解：从结构图中可看出，一个n4分子中含有6个nn键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则n4（g）=2n2（g）h，有h=6193 kjmol12941 kjmol1=724 kjmol1，故答案为：724点评：本题考查了反应热的计算，注意n4分子结构与键能间的关系，题目难度不大12（3分）（2015春龙岩校级期末）水煤气（主要成分co、h2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得已知：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kj/molc（s）+2o2（g）co（g）h=110.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的h=78.7kj/mol（2）由co、h2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kj/mol，试写出由co、h2生成甲醇的热化学方程式co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=128.1 kj/mol考点：热化学方程式所有分析：（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为c燃烧生成二氧化碳放出的热量，由+可得：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol，据此计算；（2）由甲醇燃烧热可得：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=726.5 kj/mol，co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol根据盖斯定律，+2可得：co（g）+2h2（g）ch3oh（l），焓变也进行需要计算解答：解：（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为c燃烧生成二氧化碳放出的热量，由+可得：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol，故将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的h=393.5 kj/mol=78.7kj/mol，故答案为：78.7；（2）由甲醇燃烧热可得：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=726.5 kj/mol，co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol根据盖斯定律，+2可得：co（g）+2h2（g）ch3oh（l），则h=kj/mol=128.1 kj/mol，故答案为：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=128.1 kj/mol点评：本题考查反应热有关计算、热化学方程式书写，关键是对盖斯定律的理解与灵活应用，难度中等13（3分）（2015春龙岩校级期末）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1（2）火箭推进器常以气态联氨（n2h4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kj的热量试写出反应过程中的热化学方程式：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=644kjmol1（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj写出该反应的热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kj，则反应h2（g）+o2（g）h2o（l）的h=286.8kjmol1，h2的燃烧热为286.8kjmol1考点：热化学方程式所有分析：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热h=57.3kjmol1；（2）发生反应：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，计算生成4mol水放出的热量，注明聚集状态与反应热，书写热化学方程式；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，该反应的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol；计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）的反应热h；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热解答：解：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热h=57.3kjmol1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1，故答案为：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1；（2）发生反应：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，生成4mol水放出的热量为161kj4=844kj，故该反应热化学方程式为：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=644kjmol1，故答案为：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=644kjmol1；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，该反应的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol；1g水蒸气转化成液态水