高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1.ppt

名师课堂 一点通 第3章 课前预习 巧设计 创新演练 大冲关 考点二 课堂10分钟练习 设计1 第2节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第3课时 考点一 红棕色 有毒 通性 氧化性 氧化性 还原性 一 硝酸1 物理性质纯硝酸为色 有气味的液体 沸点 挥发 在空气中呈 白雾 状 质量分数95 以上的浓硝酸称为 硝酸 无 刺激性 低 易 发烟 caco3 2hno3 稀 ca no3 2 co2 h2o 分解 no2 3 强氧化性 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2h2o 二 人类活动对氮循环和环境的影响1 含氮物质的来源及其危害 水体富营养化 2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 1 控制进入大气 陆地和海洋的有害物质的数量 2 增强生态系统对有害物质的吸收能力 如保护森林 植树造林等 1 实验室应如何保存浓hno3 答案 浓硝酸具有不稳定性 见光或受热易分解 为了防止浓硝酸见光分解 通常将其保存在棕色试剂瓶中 放置在阴凉处 2 如何除去浓hno3中的 黄色 答案 浓hno3显黄色的原因是分解生成no2溶解在hno3中 再通入足量o2 发生反应4no2 o2 2h2o 4hno3 使no2转化为硝酸 3 将浓hno3与下列 物质 或方法 的 反应情况 和 表现性质 用短线连接 分析 浓hno3具有酸性能使指示剂变色 并能氧化指示剂 浓hno3具有强氧化性 常温下使fe al钝化 与cu反应生成cu no3 2 与非金属c加热生成co2气体 但不能与pt au反应 在加热或见光时易分解 答案 c d b f a e 硝酸是强氧化性酸 显强氧化性的是最高价态 5价氮元素 反应中n元素得到电子转化为较低价态 1 硝酸与金属反应硝酸与金属反应无h2生成 通常情况下 浓硝酸与金属反应生成的主要是no2 稀hno3与金属反应生成的主要是no 1 硝酸与铜的反应 cu与浓hno3反应的现象 反应剧烈 生成红棕色气体 溶液变蓝 cu与hno3反应的现象 反应较缓慢 放出无色气体 然后又立即变为红棕色 溶液变蓝 2 硝酸与fe al的反应 fe al等金属在常温下遇浓硝酸发生钝化现象 钝化有新物质生成 是化学变化 稀硝酸与铁反应 例1 双选题 下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 a 氧化铝和硝酸b 少量氧化亚铁和硝酸c 硫化氢和硝酸d 铜和浓硝酸 答案 bd 1 一般分析 1 反应通式 m hno3 m no3 n 还原产物 h2o 2 还原产物 浓hno3 no2 稀hno3 no 3 hno3的物质的量 起氧化作用的hno3转化为气体 no no2 时 气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量 起酸性作用的hno3转移到生成物盐中 可以根据金属阳离子的物质的量求出 没有参加反应的hno3 可根据溶液中h 的物质的量求出 2 常见反应浓硝酸与cu反应时 若cu过量 反应开始时浓硝酸的还原产物为no2 但随着反应的进行 硝酸变稀 其还原产物将为no 最终应得到no2与no的混合气体 可利用守恒规律求解有关cu hno3和混合气体之间的量的关系 硝酸与其他金属 过量 反应的情况与此类似 例2 将7 68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应 产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为4 48l 请回答 1 no的体积为 l no2的体积为 l 2 被还原的硝酸的物质的量是 mol 3 硝酸的物质的量浓度是 mol l 1 4 欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中 当充入标准状况下o2 l时 使水充满容器 解法二 cu cu2 2e 0 12mol0 24mole hno3 no2 e hno3 no 3e n no2 n no2 n no 3n no 由得失电子守恒得 n no2 3n no 0 24又因n no2 n no 0 2解得n no2 0 18moln no 0 02mol 即v no2 4 032l v no 0 448l 答案 1 0 4484 032 2 0 2 3 8 8 4 1 344 1 浓hno3与cu反应 只要cu足量 会产生no2和no混合气体 做氧化剂的hno3 一部分hno3 no2 另一部分hno3 no 由n原子