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文档简介
第三课时【教学目标】:1掌握氨和铵盐的性质、用途; 2学会氨的实验室制法。 【教学重点】:氨和铵盐的化学性质 【教学难点】:实验室制氨的化学反应原理 【教学仪器】:烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、nh3、hcl、nh4cl、ca(oh)2 【教学过程】:新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 : 2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车。问题1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?板书二、氨 1、nh3的物理性质:展示一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度空气,易液化,可作致冷剂。实验4-9 成功关键:烧瓶干燥、密封。 现象:形成红色喷泉。 证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。过渡氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?板书2、氨的化学性质:(1)nh3与水的反应: 分析 nh3h2o nh3h2o nh4oh nh3h2o nh4oh 其中一水合氨很不稳定,受热会分解。 nh3h2o nh3h2o 板书 nh3h2o nh3h2o nh4oh 思考:分析nh3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子 、离子 。 板书(2)nh3与酸的反应: 演示实验氨与氯化氢反应观察现象:大量白烟生成。 思考:生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么? 板书化学方程式: nh3hclnh4cl nh3也可与其它酸反应,例:nh3hno3nh4no3、 2nh3h2so4(nh4)2so4 讲解 nh3在一定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反应。板书(3)nh3与o2的反应: 4nh35o2 4no6h2o 演示实验实验室制取氨气:板书3、nh3的实验室制法: 讲解原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。板书2nh4clca(oh)2 cacl22nh32h2o 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。提问:1 能否浓硫酸干燥nh3? 2 能否使用nh4hco3、nh4no3 nh4cl?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点? 过渡氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质板书4、氨盐讲述铵盐是铵根离子(nh4)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。 主要化学性质: 板书(1)铵盐受热易分解:实验加热nh4cl观察现象,是否时升华?板书化学方程式: nh4cl nh3hcl、 nh3hcl nh4cl nh4hco3 nh3h2oco2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气,例:(nh4)2so42naoh na2so42nh32h2o 板书(2)铵盐与碱的反应:(nh4)2so42naoh na2so42nh32h2o 强调这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验nh4的存在。 注意事项: 实验条件:浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,
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