浙江省平阳县第二中学高三化学上学期期中试题.doc

平阳二中2015学年第一学期期中考试高三化学一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1我国科学家制得了sio2超分子纳米管，下列叙述正确的是asio2与干冰的晶体结构相似 bsio2耐腐蚀，不与任何酸反应c工业上用sio2制备粗硅 d光纤主要成分是sio2，具有导电性2下列有关化学用语表达正确的是（）a二氧化硅的分子式：sio2bh2o2的电子式：c乙酸分子的球棍模型：d离子结构示意图 可以表示35cl，也可以表示37cl3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）a氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气b二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒c常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸d钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属5下列说法或表述中正确的是（）a烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷b由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯c如图所示的有机物分子式为c14h12o2，能发生银镜反应d在碱性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh6下列说法正确的是（）a氯化钴溶液中存在平衡，co（h2o）62+（粉红色）+4clcocl42（蓝色）+6h2o h=akjmol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0b用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用d下图表示zncu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o27短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置如图所示，其中w元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）a原子半径从小到大：xyrwbz、w元素与x均可以形成ab2型化合物cx有多种同素异形体，而z不存在同素异形体dz的氢化物稳定性大于w的氢化物稳定性，是因为z的氢化物分子间存在氢键8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）naalo2(aq) alcl3al nh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3 fes2so3h2so4a b c d9向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a3.2 g b2.4 g c1.6 g d0.8 g10.下列离子方程式的书写不正确的是（）a氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2obmg(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应：mg2+hco3+oh=mgco3+h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe24i3cl22fe32i26cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2h+2ih2o2i22h2o11如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mgbr2（s）+cl2（g）mgcl2（s）+br2（g），h=+117kjmol112有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（假设hno3被还原为no) （）a0.224l b0. 672l c0.896l d0.448l13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） a使甲基橙呈红色的溶液：na+、nh4+、alo2、co32 b8% h2o2溶液：h+、fe2+、so42、cl c含有fe3+的溶液：na、al3、cl、scn d. 澄清透明的溶液中:cu2+、na+、no3-、so42-14一种石墨烯锂硫电池(2li+s8li2s8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是（） ab电极发生还原反应 ba电极上发生的一个电极反应为：2li+s8+2eli2s8 c每生成1mol li2s8转移0.25mol电子 d电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极15臭氧的脱硝反应为：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，一定条件下，向2.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度t下o3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时o3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（） a 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数kakbb曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 lc若c10.3moll-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(no2)0.005 moll-1s-1d反应2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g) s016x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）a若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强碱时，则x可能是naalo2b若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强酸时，则x可能是nh3c若图中反应均为氧化还原反应，当w为非金属单质时，则z可能是co2d若图中反应均为氧化还原反应，当w为金属单质时，则z可能是fecl317进入人体的o2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是（） a亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 bna2seo3在反应中做氧化剂cna2seo3在反应中做还原剂 d“活性氧”在反应中做催化剂18已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）a无法确定溶液中是否存在cu2+离子b原溶液中不含k+、al3+、co32等离子c根据步骤只能确定溶液中一定存在no3离子d步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、非选择题（共4小题，共46分）19(10分) 聚合物g可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质a的分子式为，b的结构简式为；（2）请写出f中含氧官能团的名称、 ；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由f生成聚合物g的化学方程式20（14分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下d、e、f、i、j为气体，且d、i是水煤气的主要成分；b是无色液体，m为红褐色固体，c的焰色反应为黄色，反应是工业制氯气的原理。a电解bcdehijfgbdkal空气中m（1）写出c和m的化学式：c 、m ；写出j的电子式 （2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出k和e反应的离子方程式_。 写出f溶液和h反应的离子方程式_。（4）已知：由g分解得到的h、i、j三者的物质的量之比为111，则g的化学式为_ _21（10分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以co2与nh3为原料合成尿素的主要反应如下：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h159.47 kjmol1nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h+ 72.49 kjmol1反应2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h kjmol1。液氨可以发生电离：2nh3(l)nh2 + nh4，cocl2和液氨发生“复分解”反应 生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用nh3作储氢材料已知：2nh3(g)n2(g) + 3h2(g) h+92.4 kjmol1 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。22（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c适当升高温度 （2）还原时，试剂x的用量与溶液ph的变化如图所示，则试剂x可能是 （填字母）。afe粉 bso2 cnai还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。（3）滤渣ii主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣ii后的溶液得到产品，进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。平阳二中2015学年第一学期期中考试高三化学答案题号123456789答案cdcacdbad题号101112131415161718答案bbbdbdccb一选择题（3分每题，共54分）二填空题19. （共10分）（1）c6h12o6；ch3ch=ch2；（2）羟基（1分）、羧基（1分）；（3）；（4）20（共14分）（1）naoh（1分）、fe(oh)3（1分）;co2的电子式略 （2）氯碱工业 2nacl2h2oh2c122naoh（3）2fe2cl22fe3+2cl feo2h+fe2