苏教版化学单元测试七 有机化合物的获得与应用.doc

蓝天家教网 伴你快乐成长本资料来源于七彩教育网苏教版化学单元测试七 有机化合物的获得与应用一、选择题1、下列叙述错误的是（ ）A炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 B活泼金属Na用电解法冶炼。 C汞的冶炼只能用还原剂法 D铝的冶炼一般用还原剂法2、有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是（ ）AFeOBFe2O3 CFe3O4DFe4O53、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨电极4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）AMg2、Ca2、HCO3、Cl BNa、AlO2、Cl、SO42 CK、Fe2、SO42、Br DFe2、Ca2、Cl、NO35、某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液里一定含有下列中的（ ）AAl3BFe2 CFe3DCu26某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（ ）A0.4 mol / L B0.6 mol / L C0.8 mol / LD1.0 mol / L7、根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2、IBI、Fe2、Br CBr、I、Fe2DFe2、I、Br8、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液DFeSO4溶液9、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是（ ）AMnO2 BWO3 CFe3O4DCr2O310、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液 二、综合题11、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭按一定比例混合，加热到800充分反应后得金光闪闪的“药金”。（1）药金的主要成分是_。（2）有关冶炼的化学方程式是_。12、将单质Fe、Cu与FeCl3、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3，则还含有_，一定没有_。（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有_。13、某同学用久置的（已部分氧化变质）绿矾配制纯净的FeSO4溶液，所选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。请回答下列问题：（1）写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式_。（2）铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子反应方程式分别是：铁粉_，稀硫酸_。（3）配制过程中试剂的加入顺序为_。14、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：（1）写出磁铁矿物质要成分的化学式_（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_（3）写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式_（4）加入石灰石的作用，CaCO3所参与的两个化学反应方程式_、_ 15、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示）。 答案：1、CD 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AB 9、C 10、B11、答案：（1）铜、锌（2）ZnCO3ZnOCO2；2Cu2OC4CuCO2；2ZnOC2ZnCO2解析：高温下，碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO还原为金属铜和锌，故药金的主要成分是铜和锌。12、答案：（1）Fe3、Cu2（2）Cu2、Fe2；Fe、Cu （3）Fe3、Fe解析：所涉及的反应可能为：Fe2Fe33Fe2，FeCu2CuFe2，Cu2Fe32Fe2Cu2，离子氧化性：Fe3Cu2Fe2。（1）当有Fe，则一定不存在Fe3、Cu2；（2）当有Fe3，说明Fe、Cu无剩余，一定有Fe2、Cu2，一定无Fe、Cu；（3）当有Cu2和Cu，则无Fe剩余，因为Fe可以与Cu2反应，当有Cu存在，则一定无Fe3。13、答案：（1）12FeSO43O26H2O4Fe2(SO4)34Fe(OH)3（2）防止Fe2被氧化为Fe3：2Fe3Fe3Fe2；Fe(OH)33HFe33H2O（3）先加H2SO4，再加H2O，最后加入铁粉.解析：FeSO4易被空气氧化为Fe3，为了防止生成Fe3加入过量铁粉，氧化产生的Fe(OH)3及水解产生的Fe(OH)3可用酸来消除。14、答案：（1）Fe3O4（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）CO2CO2 CO2C2CO（4）除二氧化硅杂质 CaCO3CaOCO2 CaOSiO2CaSiO315、答案：（1）FeCu2CuFe2，Fe2HFe2H2（2）0.625m解析：过程产生FeCl2、CuCl2，过程产生F