讲练测高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点三 硫及其化合物 第1步.doc

第1步 高考真题试水1(2015重庆卷)下列说法正确的是()ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4解析：a项，i的非金属性比br的非金属性弱，hbr比hi的热稳定性强；b项正确；c项，mgo不与naoh溶液反应；d项，so2通入ba(no3)2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下no能把so氧化为so，从而产生baso4沉淀，无baso3。答案：b2(2013上海卷)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2解析：本题考查了常见无机物的性质。so2与bacl2不反应，通入h2s后，so22h2s=3s2h2o，a项正确；cl2与bacl2不反应，通入co2依旧不反应，b项错误；通入nh3后，形成碱性溶液，再通入co2，生成baco3沉淀，c项正确；d项通入so2，再通入cl2，二者发生氧化还原反应生成so，与ba2反应生成baso4沉淀，d项正确。答案：b3(2012广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：a项中so2使溴水褪色是因为so2的还原性，而不是漂白性；b项中sio2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强；c项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；d项中由于fe3具有氧化性，能与铜发生反应2fe3cu=2fe2cu2而用于回收铜。答案：d4(2015福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25 ，在0.10 moll1h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与c(s2)关系如图(忽略溶液体积的变化、h2s的挥发)。ph13时，溶液中的c(h2s)c(hs)_moll1。某溶液含0.020 moll1mn2、0.10 moll1h2s，当溶液ph_时，mn2开始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013(3) 25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso的电离平衡常数表达式k_。0.10 moll1na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)s2核外有18个电子，结构示意图为。加热时，c和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o。(2)根据物料守恒，ph13时，c(h2s)c(hs)c(s2)0.10 moll1，则c(h2s)c(hs)0.10 moll10.057 moll10.043 moll1。mn2开始沉淀时溶液中c(s2)1.41011(moll1)，结合图象可知此时溶液的ph5。(3)na2so3溶液由于so水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h)。由于h2so3的ka2小于h2co3的ka1，则h2so3溶液与nahco3溶液反应后h2so3转化为hso而不是so，离子方程式为h2so3hco=hsoh2oco2。答案：(1)c2h2so4(浓),2so2co22h2o(2)0.0435(3)或c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h)或nasoohhsohh2so3hco=hsoco2h2o5(2013上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 l(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为so2ca(oh)2=caso3h2o。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2caso3o24h2o=2caso42h2o。其流程如下图：碱法的吸收反应为so22naoh=na2so3h2o。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂ca(oh)2 naoh价格(元/kg)0.36 2.90吸收so2的成本(元/mol) 0.027 0.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：(1)na2so3为粉末状固体，易溶于水，故b、c不适合；该反应不需要加热，d装置不适合选用；a、e相比较，e装置可以避免反应装置内气体压强的影响(平衡分液漏斗与烧瓶内的压强)，故选e。(2)硫酸与亚硫酸钠反应的方程式为h2so4na2so3=na2so4so2h2o，产生标况下3.36 l so2所需na2so3的质量为126 gmol118.9 g。若有4.0%的亚硫酸钠被氧化，则原纯亚硫酸钠的质量为18.9 g/96%19.6875 g，则被氧化生成的硫酸钠的质量为(19.6875 g18.9 g)0.8875 g。至少需要称取变质后的亚硫酸的质量为18.9 g0.887 5 g19.8 g。(3)该两种方法均是利用so2为酸性氧化物的性质，与碱液反应生成盐。从所给表格看，石灰石膏法吸收成本低，为该方法的优点；缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。(4)由于石灰石膏法