讲练测高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十六 化学与技术 考点一 化学与工农业生产 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2013上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()a原料利用率高b设备少c循环利用的物质多 d原料易得解析：本题考查了两种制碱法的区别与联系。侯氏制碱法最大的优点是食盐的利用率高，应用同量的食盐比索尔维制碱法获得的纯碱多。答案：a2(2012重庆卷)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()a氮肥厂用氢气和氮气合成氨b钢铁厂用热还原法冶炼铁c硫酸厂用接触法生产硫酸d炼油厂用分馏法生产汽油解析：n23h22nh3，a涉及化学变化，3cofe2o33co22fe，b涉及化学变化；so2so2,2so2o22so3，c涉及化学变化；分馏是利用物质沸点不同进行分离，是物理变化，故选d。答案：d3(2014山东卷)工业上用重铬酸钠(na2cr2o7)结晶后的母液(含少量杂质fe3)生产重铬酸钾(k2cr2o7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为_ _。通过冷却结晶析出大量k2cr2o7的原因是_ _。(2)向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是_ _。(3)固体a主要为_(填化学式，下同)。固体b主要为_。(4)用热水洗涤固体a，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：本题考查重结晶法分离混合物。na2cr2o7母液的ph调节到4左右时溶液中的fe3生成fe(oh)3而沉淀出来，故母液i的主要成分是na2cr2o7，加入kcl后溶液中共有四种离子na、k、cr2o、cl，由图示可看出nacl、kcl的溶解度随温度的变化不大，而k2cr2o7的溶解度随温度的升高增大的较快，只要加入kcl后蒸发溶液然后降温，nacl很难从溶液中析出，但k2cr2o7的溶解度急剧减小而从溶液中析出，反应的化学方程式为na2cr2o72kcl=k2cr2o72nacl，则母液中主要含有大量的nacl和少量的k2cr2o7，将母液升高温度蒸发时，由于k2cr2o7溶解度变大而不会从溶液中析出，但大量的nacl随着溶液的蒸发而析出，故固体a为nacl，母液中含有少量nacl和少量的k2cr2o7，故冷却母液会析出k2cr2o7，则固体b为k2cr2o7；固体a的主要成分是nacl，同时含有少量的k2cr2o7，用热水洗涤时，洗涤液中含有大量的k2cr2o7，故洗涤液应转移到母液中。答案：(1)na2cr2o72kcl=k2cr2o72nacl低温下k2cr2o7溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，k2cr2o7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去fe3(3)naclk2cr2o7(4)4(2015新课标全国卷)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：h116 kjmol1h253 kjmol1 a反应器 b蒸发器c.分解釜 d中和釜 e水洗塔 f蒸馏塔相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/异丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列问题：(1)在反应器a中通入的x是_。(2)反应和分别在装置_和_中进行(填装置符号)。(3)在分解釜c中加入的y为少量浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。(4)反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 ，温度过高的安全隐患是_。(5)中和釜d中加入的z最适宜的是_(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。anaohbcaco3cnahco3 d.cao(6)蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为_和_，判断的依据是_。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。解析：(1)异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性条件下分解得到苯酚和丙酮，则反应器中通入的应该为o2。(2)根据流程图以及异丙苯过氧化氢在酸性条件下分解可知反应和分别在装置a和c中进行。(3)异丙苯过氧化氢在酸性条件下分解，所以浓硫酸的作用是做催化剂，浓硫酸属于强酸，能够腐蚀设备。(4)h小于0，反应为放热反应，过氧化物不稳定，温度过高生成易挥发的物质容易发生爆炸。(5)用来中和酸的z物质应该是碱性物质且不能与苯酚反应，则应为nahco3。(6)沸点越低越易挥发，则t、p分别为丙酮和苯酚。(7)反应和都无副产物，原子利用率高。答案：(1)o2(或空气)(2)ac(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(4 )放热可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高5(2015新课标全国卷)氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是cu和少量cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用ph2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_ _。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。a分馏塔 b离心机c反应釜 d框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液b ml，反应中cr2o被还原为cr3。样品中cucl的质量分数为_。解析：(1)海绵铜的主要成分是cu与cuo，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为cuso4，而不是硝酸铜；铵盐受热容易分解，且溶解速度不能太慢，故应该控制温度在6070。(2)步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为cucl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤发生的离子反应为2cu2so2clh2o=2cuclso2h。(3)氯化亚铜易被氧化，且易溶于氯离子浓度较大的体系，则酸洗应该用硫酸。(4)乙醇易挥发，醇洗可以除去氯化亚铜表面附着的杂质，降低氯化亚铜的溶解度，得到纯净的固体。(5)分馏塔用于液液分离，离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的；反应釜为发生反应的设备；框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，应选b、d。(6)6 cucl6 fe2cr2o6 mol1 mol