课堂新概念高考化学一轮复习 14氮及其化合物练习.doc

氮及其化合物a组双基题组1下列说法中正确的是()aco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cuc向bacl2溶液中加入na2so3产生沉淀，再通入no2，沉淀完全溶解d某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有nh【解析】no能与氧气反应生成no2，no在空气中不能稳定存在，a错误；nh3通入cuso4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成cu(oh)2沉淀，b错误；no2与h2o反应生成hno3，hno3具有强氧化性，可以把so氧化为so，生成baso4沉淀，c错误。【答案】d2.(必修1p103t5改编)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水naoh溶液浓硫酸a.bc d【解析】浓盐酸易挥发，酸性气体hcl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体nh3遇酚酞变红。【答案】a3下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实验【解析】a项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，该项不正确。【答案】ab组高考题组4(高考组合题)下列叙述中不正确的是_(填字母)。a(2013课标全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气b(2012山东高考)fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应c(2012山东高考)分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水d(2013重庆高考)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成e(2013重庆高考)氮肥厂用氢气和氮气合成氨不涉及化学变化【解析】b项，fe与稀hno3反应不是置换反应；e项，n2与h2化合生成nh3，是化学变化。【答案】be5(双选)(2013上海高考)一定条件下，将0.1 l co、0.2 l co2、0.1 l no、0.2 l no2和0.2 l nh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()a可能是单一气体b不可能含有一氧化碳c可能存在原气体中的两种气体d成分和洗气瓶的排列顺序无关【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有co、nh3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no。方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有co2、nh3，而co与三种溶液都不反应，尾气肯定有co，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有no(nono22naoh=2nano2h2o)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有no。【答案】ac6(2012四川高考)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol【解析】依据题意列出如下方程式：n(cu)0.2 moln(cu2o)0.1 mol利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：n(no)0.2 molno在标况下的体积v(no)4.48 l(注：氮元素得电子数等于铜元素失电子总数)c(hno3)2.4 mol/l注：n(nano3)n(naoh)，钠元素守恒剩余hno3的物质的量可以用以下两种方法计算：方法一n元素守恒法：n(hno3)剩n(hno3)总2ncu(no3)2n(no)1.2 mol20.4 mol0.2 mol0.2 mol方法二根据溶液中naoh的反应建立守恒式：cu(no3)22naohhno3naohn(hno3)剩n(naoh)2ncu(no3)21.0 mol20.4 mol0.2 mol【答案】b课后限时自测(十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是()acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2【解析】a、d项均产生污染气体nox和so2，对环境污染；c项，cuo与h2o不反应。【答案】b2下列说法正确的是()a把少量no2气体通入过量nahco3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是no2和o2的混合气体b并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气c除去no中混有的少量no2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集nod浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性【解析】b项，所有铵盐均与烧碱反应；c项，no不能用排空气法收集；d项，浓hno3与c反应只体现强氧化性。【答案】a3(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是()a二氧化氮b钠c硫酸镁 d二氧化硅【解析】二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与nh4cl反应；钠溶于水形成的naoh溶液能与nh4cl发生复分解反应生成nh3。【答案】b4下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()n2no2no2hno3no2non2nh3n2nono2n2o4nh3no2nono2a bc d【解析】、不能一步完成；由no2与水反应可知、不需要加氧化剂；应该加入还原剂、是非氧化还原反应。【答案】c5无色混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体依次经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为()足量浓硫酸anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no、co2、n2 dno、co2、n2【解析】最终无剩余气体，说明不含n2。【答案】b6(2014河北保定联考)下列离子方程式正确的是()a硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：nhsoba2ohbaso4nh3h2ob氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：nhoh=nh3h2oc氯化铵固体和熟石灰共热：nhohnh3h2od碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：coco2h2o=2hco【解析】a项，nh与so计量数之比和oh与ba2计量数之比均为21；b项，nh3h2o不写分解形式；c项，固体间反应不能写离子方程式。【答案】d7(2014湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同a只有 bc d【解析】依据fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o及fe6hno3(浓)=fe(no3)33no23h2o可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的fe(no3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3no2h2o=2hno3no，故用排水法收集到的气体均为no，且在相同状况下体积相同，正确。【答案】b8(2014湖北荆州中学月考)一定量fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l的硝酸中，反应共生成1.12 l no(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，当沉淀完全时所加naoh溶液的体积最少是()a450 ml b500 mlc400 ml d不能确定【解析】生成no的物质的量是0.05 mol，则此时no的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.45 mol。当沉淀量最大时，溶液中的溶质是硝酸钠，硝酸钠的物质的量是0.45 mol，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量就是0.45 mol，则氢氧化钠的体积是450 ml，答案选a。【答案】a9.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为no【解析】a选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a，错误；c选项关闭活塞1，生成的no把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；d选项，想证明该气体为no，必须使no与o2接触，生成红棕色no2。【答案】a10(2014湘潭模拟)nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以水解【解析】a项，nahco3不是化肥；b项，na2co3受热不易分解；d项，nacl不水解。【答案】c二、非选择题(共50分)11(12分)已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体，甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化；c、h、j的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： (1)写出反应的化学方程式_。(2)反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)实验室中保存i的方法是_。【解析】a、b为常见的非金属单质且均为气体，a、b反应的产物能连续两次与o2反应，c必为nh3，d为no，g为no2。以此为突破口，结合其余信息可推出，e、h、j、i、甲、乙分别为：h2o、naoh、naalo2、hno3、na、al。【答案】(1)4nh35o24no6h2o(“高温”也可写成“”)(2) mol(3)2al2h2o2oh=2alo3h2(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处12(12分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。甲乙丙丁请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_；_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。【解析】(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的no。(3)no与氧气反应表现还原性，no被氧化为二氧化氮。(4)试管d中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与scn生成红色的物质。【答案】(1)分液漏斗(答“漏斗”不得分)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)生成红棕色气体生成无色气体、蒸馏水中有气泡3no2h2o=2h2nono(3)氧气(4)黄红(或“血红”)13(12分)在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是：_；_；_；_。(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入_。a粗铜片 b纯铜片如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极上的电极反应方程式：_。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_。(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_。(5)工业上吸收no和no2的混合气体，常使用naoh溶液。欲使no和no2被充分吸收，则no和no2的体积应满足_。(注：nono22naoh=2nano2h2o)av(no)v(no2) bv(no)v(no2)cv(no)v(no2)【解析】(2)加入粗铜可以形成原电池，加快反应速率；由电池反应cu4h2no=2no22h2ocu2可知正极no得电子生成no2；(5)因为no2与水反应生成no，所以no2过量也可以完全被吸收。【答案】(1)铜片表面产生气泡铜片慢慢溶解并逐渐消失小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色(2)a2hnoe=no2h2o(3)反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(4)轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为no气体(5)c14(14分)(2014湖南师大附中月考)亚硝酸钠(nano2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：nono22oh=2noh2o气体液化的温度：no2为21 ，no为152 (1)为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为a、c、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a