（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（三）.doc

等值模拟(三)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7下列有关说法正确的是()a信息产业中的光缆的主要成分是单质硅b利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水c油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物d煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源答案b解析a项，光缆的主要成分为sio2；b项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；c项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；d项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8下列各组离子一定能大量共存的是()a滴加石蕊溶液显红色的溶液：fe3、nh、c1、scnb含有大量hco的溶液：nh、ca2、mg2、ic水电离的h浓度为11013moll1溶液中：nh、fe2、so、nod含有大量clo的溶液：oh、k、i、so答案b解析a项，fe3与scn不能大量共存，错误；c项，水电离的h浓度为11013 moll1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，nh、fe2不能大量共存，错误；d项，clo与i、so发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b将燃着的镁条伸入盛有co2的集气瓶中继续燃烧还原性：mgccso2可以使酸性kmno4溶液褪色so2具有漂白性d将铁粉放入稀hno3中充分反应后，滴入kscn溶液无明显现象稀hno3不能将fe氧化成fe3答案b解析氯气不是化合物，不是电解质，a项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，b项正确；so2可以使酸性kmno4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，c项错误；稀硝酸可以将铁氧化为3价，d项错误。10设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l so3所含分子数为0.5nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na答案d解析n(na)1 mol，转移的电子数为na，a错误；mg2部分水解，所以溶液中含mg2数小于2na，b错误；so3在标准状况下为固体，c错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5 mol，共价键的数目为2na，d正确。11下列有关物质的性质和应用均正确的是()anh3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化b瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石cfe在o2中的燃烧产物可用于制红色涂料dmg(oh)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案d解析a项，nh3能还原氮氧化物，如4nh36no5n26h2o，错误；b项，瓷坩埚的主要成分是sio2，高温下能与caco3反应：sio2caco3casio3co2，错误；c项，铁在氧气中燃烧生成fe3o4，红色涂料是fe2o3，错误。12.如图为某温度下，pbs(s)、zns(s)、fes(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()a三种难溶物的溶度积ksp(fes)的最小b如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是pbsc向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2、fe2的溶液，振荡后，zns沉淀会转化为pbs沉淀d对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液答案c解析分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(fe2)所需c(s2)的浓度最大，所以ksp(fes)最大，a错误；当离子的离子积小于ksp时沉淀溶解，所以ksp(fes)最大者首先溶解，b错误；三者难溶物的ksp由小到大的顺序是：pbs、zns、fes，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，c正确；a点对应的离子的离子积大于pbs、zns的ksp，处于过饱和状态，d错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x、y不同周期，y与z同主族，z2与ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a以上四种元素原子半径由大到小的顺序为wzyxbz、w的阴离子的还原性：zwcx分别与y、z形成的简单气态化合物的热稳性：ywyx，a错误；s2、cl的还原性为s2cl，b正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：h2oh2s，c错误；h2s能与浓硫酸反应，d正确。23实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是()选项实验类比实验a用饱和碳酸氢钠溶液除去co2气体中的少量hcl气体也可用饱和碳酸氢钠溶液除去co2气体中的少量so2气体b将fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化则cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化cnh4cl固体加热分解只生成hcl和nh3nh4i固体加热分解也只生成hi和nh3d乙醛可以使kmno4(h)溶液褪色葡萄糖也可以使kmno4(h)溶液褪色答案ad解析a项，盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液均能与hcl和so2反应生成co2气体，正确；b项，cu和冷的浓硝酸反应，错误；c项，nh4i固体加热分解生成hi、nh3、i2、h2，错误；d项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正确。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(15分)有机物ah均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：b与fecl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)b的结构简式为_。(2)中属于取代反应的是_(填序号)。(3)写出一种可鉴别d、f的试剂：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)写出同时符合下列条件的c的同分异构体的结构简式：_。化合物是1,3,5三取代苯苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基答案(1)(2)(3)溴的四氯化碳溶液(或na2co3溶液等其他合理答案均可)31(16分).高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)h(1)已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h1c(石墨)co2(g)=2co(g)h2则h_(用含h1、h2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式k_。(3)在t 时，该反应的平衡常数k64，在2 l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中co的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器压强恒定，反应达到平衡状态b若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态c甲容器中co的平衡转化率大于乙的d增加fe2o3就能提高co的转化率.纳米mgo可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378398 k时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/k反应时间/h反应物物质的量配比实验目的378331实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响3784413783398441下图为温度对纳米mgo产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米mgo制备的影响：_(写出一条)。答案.(1)h13h2(2)(3)60%b.41温度对产率的影响在378398 k，生成的纳米mgo的粒径大小无明显变化(或：在378 k398 k，随温度的升高，产率增大；383 k较低温度下有利于形成较小的颗粒)解析.(3)在t 时，该反应的平衡常数k64，在2 l恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)起始量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0变化量(mol) x x平衡量(mol) 1.0x 1.0xk64，解得x0.6 mol，转化率0.6/1.0100%60%。a项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；b项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；c项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中co的平衡转化率等于乙的转化率；d项，固体量增加不影响化学平衡，增加fe2o3不能提高co的转化率；应选b。32(16分)na、fe、cu、al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3 g的na与o2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为_。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有cu2、fe2、al3，不溶物为cub溶液中有fe2、al3，不溶物为cu、fec溶液中有fe3、al3，不溶物为cud溶液中有fe2，不溶物为cu、al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 l一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(h)0.5 moll1，c(cu2)0.3 moll1，c(al3)0.2 moll1，c(no)2 moll1，则混合物中铁的质量最少为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为fexo(x1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x_(精确至0.01)。(5)naal/fes是一种可充电电池，电池中用含na导电固体作为电解质，在工作过程中na的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为2nafes2e=na2sfe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极x名称为_。图中装置a、b的ph变化为a_、b_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)6.021022(或0.1na)(2)ab(3)5.6 g(4)0.86(5)2na2e=2nana2s、fe负极增大不变解析(1)钠与氧气完全反应，不论生成na2o还是na2o2，钠的化合价均变为1价，2.3 g钠为0.1 mol，转移电子为0.1 mol。(2)c中cu与fe3不能大量共存；d中al与fe2不能大量共存。(3)当合金中的铁生成fe3时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(h)2c(cu2)3c(al3)3c(fe3)c(no)，代入数据解得c(fe3)0.1 mol，故合金中含有铁0.1 mol，其质量为5.6 g。(4)根据题意：75%，解得x0.86。(5)钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成na。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为na2s、fe。由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴极，则银电极为阳极，y为正极，x为负极。a池为电解kcl溶液，ph增大，而b池为电镀池，其ph基本不变。33(17分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_。若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用_(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为_。(2)化学反应速率影响因素的探究实验：ki在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4h4io2=2i22h2o。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 moll1 ki溶液、0.1 moll1 h2so4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了a、b、c三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/h2so4体积/mlki溶液体积/mlh2o体积/ml淀粉溶液/ml出现蓝色时间/sa39105515btb10551没出现蓝色c51055139dt为确保a组实验在39 下进行，应采用的控温操作方法是_。a、b、c三组实验时，都加入了5 ml水，其目的是_。b组实验中“没出现蓝色”，原因是_。请你为小组设计d组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论_。答案(1)生成的铁又有一部分被空气氧化naoh(回答其他强碱也可)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量水浴的温度为了在后续