豫晋冀高三理综（化学部分）上学期第二次调研考试题.doc

豫晋冀2015届高三理综（化学部分）上学期第二次调研考试题 考生注意： 1本试卷分第i卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：h1 cl2 o16 si 28 s 32 fe 56 cu 64 au 197 pb 207 第i卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列物质中同分异构体数目最多的是 a.c3h8o b.c4h10o c. c4h8cl2 d.c5h11cl8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是9.25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列反应的离子方程式书写错误的是a.氨水中加人少量nahco3粉末：b. naclo溶液中通入少量：c naclo溶液中通入少量：d.na2co3溶液中缓缓通入少量10如图为以scy陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570的高温。将氮气通入陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内茼和石英外筒间的空隙，下列说法正确的是 a.钯电投n为正极 b.钯电板m上发生氧化反应 c. scy陶瓷固体电解质中h移向钯电极m d.理论上每消耗0.3 gh2 ，可生成2.24l nh311. w、x、y、z均是短周期元素，x、y、z处于同周期，w，x、z的离单离子具有相同的电子层结构w的单质是空气中含量最多的气体，x的氧化物具有两性，y的最高正价与最低负价的代数和为。，下列说法正确的是 a单质熔点,wz b.离子半径：wxz c.最高正价：wxz d.原子序数：zwxy12.利用右图装置（夹持装置、加热装置已略）进行试验，由中现象不一定能证实中反应发生的是13已知常温下，ag2s（黑色）的（砖红色）的，agcl在nacl溶液和agno3溶液中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是a. agcl在naci溶液中一定有：b.由图中数值玎求得；c.三种银盐饱和溶液中c(ag)的大小关系；d.用agno3标准溶液滴定法测定溶液中的cl可用k2s溶液作指示剂26(13分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：将120 g(0.2 mol)乙酸、l0.0 g(0. l mol)环己醇和15 ml环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15 ml 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置（如图），加热回流90 min后，向反应液中依次加入水、10%的nahco3溶液、水洗涤，然后加入无水mgso4,放置过夜，加热蒸馏，收集168-174的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g(1)上述反应装置图中存在的一处错误是_。(2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是_.(3)使用分水器的目的是_。(4)用l0%的nahco3溶液洗涤的目的是_；第二次水洗的目的是_；加人无水mgso4的目的是_。(5)本次实验的产率为_。(6)在进行蒸馏操作时，若采用右图装置，会使实验的产率_（填“偏高”或“偏低”），其原因是_。27.(15分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅(pb2o4)和二氧化铅(pbo2)均常用于蓄电池中，回答下列问题： (l)已知镁橄榄石(mg2sio4)可表示为2mgo.sio2，则pb3o4可表示为_。 (2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为，每生成1mol pb3o4转移电子的物质的量为_；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐 ，该反应的离子方程式为_。 (3)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。 电渗析后，回收室的产品是_。 电渗析过程中，阳极的电极反应式为_。(4)在pb(no3)2溶液中，加入(nh4)2s2o3溶液和氨水可制备pbo2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为_。(5)已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000 g于锥形瓶中，加入15. 00 ml稀硝酸和10 ml 0. 3000 moh2o2溶液，使试样完全溶解，然后用0. 02000 mol的酸性kmno4溶液滴定，消耗酸性kmno4,标准溶液15. 00 ml。 用酸性kmno4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是_。 二氧化铅的质量分数为_。28.(15分)乙炔(c2h2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(cac2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。(l)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成cac2，cac2再与水反应即得到乙炔。cac2与水反应的化学方程式为_。(2)已知： 则甲烷气相裂解反应：(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(pa)与温度()昀关系如图所示。 t2时，向1l恒容密闭容器中充入0.3molch4 只发生反应h，达到平衡时，测得。该反应的h_(填“”或“”或“”)t2，t=_s。 列式计算反应, (g)在图中a点温度时的平衡常数k=_（用平衡分压代替平衡浓度计算由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。36化学-化学与技术(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉媒灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、cao等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是_。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_。(3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂nh4、kf及nh4与kf的混合物，在相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）。 (4)流程中循环使用的物质有_和_。（填化学式） (5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入hcl气体，析出alcl3.6h2o，该过程能够发生的原因是_。 (6)用粉煤灰制取吉铝化合物的主要意义是_。37化学物质结构与性质(15分) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化台物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题： (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_（填“晶体”或“非晶体”）。 (2)基态铜原子有 _个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在cuso4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_。 (3)铜能与类卤素 反应生成cu，1mol ,分子中含有a键的数目为_；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原目是_。 (4)zns的晶胞结构如图l所示，在zns晶胞中，s2的配位数为_。 (5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、的代数式表示)g 。38化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(j)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成j的一种路线如下：e的棱磁共振氢谱只有一组峰；c能发生银镜反应；j是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(l)由a生成b的化学方程式为_，其