河北省广平县高三化学二轮复习《粒子与晶体结构》定时练习.doc

河北省广平县第一中学高三化学二轮复习粒子与晶体结构定时练习1.2011年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素i和cs，下列说法中正确的是()a.i原子的中子数和核外电子数之差为25b.cs和cs互为同素异形体c由i可知，碘元素的相对原子质量为131d.i和cs为碘元素和铯元素的两种单质2下列叙述不正确的是()a含有金属元素的晶体不一定是离子晶体b原子晶体中只存在共价键chf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高d金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子4下列说法错误的是()a从ch4、nh、so为正四面体结构，可推测ph、po也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键，h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如图51所示，该气态团簇分子的分子式为ef或fe5稀土元素铕(eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子6用相似与递变规律预测h2s和nf3的立体结构，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形7物质的熔点(meltingpoint)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是()asio2kii2o2bkisio2i2o2cnaclsio2ccl4cf4dcf4ccl4naclsio28已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图52所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()图52azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y129下列叙述中完全正确的一组是()常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na图53n60结构如图53,28 g n60单质中含有的nn键个数为na在标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后气体分子数为0.75na16.9 g过氧化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数为0.2na常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na室温下，32.0 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2na标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 l的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于na精炼铜过程中阳极减轻6.4 g时，则电路中转移的电子数是0.2na常温常压下，2.24 l四氯化碳中所含氯原子数大于0.4naa bc d10下列说法正确的是()a由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定b能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物cch2cl2、ccl4都是含极性键的非极性分子d. na2o2中既含有离子键，又含有非极性键11有关晶体的下列说法中正确的是()a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏12美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 60nd和144 60nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中nd和nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是()a.nd和nd互为同素异形体b元素nd是主族元素c. nd和nd中中子数和质子数均不相同d因各地岩石中nd和nd含量不同，所以nd元素没有固定的相对原子质量13下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是()ahf bco2cch4 dcl214“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()aa族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物沸点顺序是：ash3ph3nh3b第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：hclh2sph3c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子d干冰(co2)是分子晶体，则sio2也是分子晶体15共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()a氯化钠 b氢氧化钠c碘 d冰16下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio217a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下表中：abcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子只含极性键多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性键符合题目给出的信息的选项是()a的化学式n2b的化学式为coc的结构式为hcnd的结构简式为hccha的符号为cd的化学式为h2o2a bc d18下列说法中，正确的是()abf3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构b在0.1 mol nahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3nac全氟丙烷(c3f8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上d12 g金刚石中含有2na个共价键19a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中c为短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，b可以和氢元素分别形成两核、三核、四核的10电子微粒。d和a两元素的最外层电子数相同，且工业上常用a的单质制取d的单质。.根据以上信息回答下列问题：(1)b、c结合成化合物的晶体类型为_晶体。(2)工业中用a的单质制取d的单质的化学方程式为_。.工业上常用e元素和另一种元素f形成的化合物x(相对分子质量为120)为原料，来制取强酸n，流程如图54：图54(1)f在周期表中的位置是_。(2)工业上发生反应的设备名称为_。(3)已知反应中有1 mol的x完全转化时放出热量为853 kj，请写出该反应的热化学方程式_。20通常情况下，粒子a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色胶状沉淀。请回答