浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1下列物质中，属于非电解质的是（）a蔗糖b金属镁c氧气d氯化钠2配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（）abcdaabbccdd3下列关于胶体的叙述中，正确的是（）a胶体是一种分散质直径小于1010m的分散系b胶体是一种粘稠的有色液体ccuso4溶液是一种胶体d用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路4下列物质是纯净物的是（）a新制氯水b液氯c漂白粉d盐酸5下列关于碳酸钠，碳酸氢钠性质比较错误的是（）a热稳定性nahco3na2co3b常温时水中溶解度nahco3na2co3：c与盐酸反应的速率：nahco3na2co3d相对分子质量：nahco3na2co36下列有关物质应用的说法中，不正确的是（）ana2co3是发酵粉的主要成分之一bmgo常用作耐高温材料c石灰石可用作工业炼铁的原料d工业上可用cl2制造漂白粉7下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（）a除去氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶b分离水和乙醇蒸馏c用四氯化碳提取溴水中的溴单质萃取d分离汽油和水分液8下列有关物质的保存方法，不正确的是（）a液氯储存在钢瓶中b新制氯水保存在黑色广口瓶中c少量金属钠保存在煤油中d氯化亚铁溶液加入少量的铁粉保存9关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（）a容量瓶在使用之前要检漏b容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识c定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出d配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签10下列过程中，不涉及化学变化的是（）a海水中获取溴和碘b海水中提取镁c用汽油除去衣服上的油渍d用少量食醋除去水壶中的水垢11下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2o+h2o2naohbcaco3cao+co2cfe2o3+3co2fe+3co2dnaoh+hclnacl+h2o12下列化学用语中，正确的是（）a钠原子结构式意图为b氕和氘互为同位素c含有7个中子的碳原子符号cd碳酸银的化学式：agco313用下列试剂或方法不能鉴别nacl溶液和koh溶液的是（）a无色酚酞试液bba（no3）2溶液ccucl2溶液d焰色反应14下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（）a镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火b工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁c通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引d铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作15下列说法中，正确的是（）a工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是hclb工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉c工业炼铁中用石灰石除去铁矿石中的脉石d工业上通常用氢氧化钠和煤一起混合燃烧，为了避免二氧化硫污染空气16在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so4217下列离子方程式正确的是（）a碳酸钙中加入盐酸：co32+2h+co2+h2ob向naoh溶液中通入足量co2：co2+ohhco3cfebr2溶液中通入足量氯气：fe2+2br+2 cl2fe3+br2+4cld硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu2+2ohcu（oh）218下列实验操作中，正确的是（）a将naoh溶液存放在玻璃瓶中b检验试液中nh4+的存在c干燥co2气体d收集hcl气体aabbccdd19na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2lh2o所含分子数为0.5nab1moll1cacl2溶液中所含ca2+离子的数目为nac通常状况下，32go2与32go3所含的氧原子数均为2nad0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2na20在某h2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40moll1，而so42的物质的量浓度为0.65moll1，则混合液中fe3+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.10b0.20c0.30d0.40二、填空题（本题包括4个小题，共34分）21按要求书写方程式：（1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的离子方程式（2）写出钠与水反应的化学方程式（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式22某酸性废液中含有fe3+、cu2+、ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境请回答：（1）加铁屑后发生的离子反应有条a.1 b.2 c.3 d.4（2）沉淀a中含有的单质是（3）沉淀c的化学式是（4）溶液a与h2o2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是23某学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘（1）步骤灼烧海带时，在仪器中进行（2）写出步骤中的离子方程式（3）步骤所用到的玻璃仪器是（填仪器名称），步骤所用试剂能否用酒精？（填能或不能）（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是24实验室用mno2和浓盐酸反应制取cl2，气体发生和收集装置如图请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是（2）mno2和浓盐酸反应制取cl2的化学方程式为（3）此反应在 中进行（填仪器名称）（4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过（填序号）a饱和食盐水 b浓硫酸 c饱和碳酸氢钠溶液（5）烧杯中液体的作用三、计算题25量取8.0ml 5.0moll1h2so4溶液，加蒸馏水稀释至100ml，取两份稀释后的h2so4溶液各25ml，分别加入等质量的zn和fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）请计算：（1）稀释后h2so4溶液的物质的量浓度为moll1（2）加入fe的质量至少有g2015-2016学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1下列物质中，属于非电解质的是（）a蔗糖b金属镁c氧气d氯化钠【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解：a、蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故a正确；b、金属镁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c、氧气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、氯化钠溶液或熔融状态的氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故氯化钠是电解质，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物2配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（）abcdaabbccdd【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题；定量测定与误差分析【分析】实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解、洗涤、转移、定容等，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解、洗涤、转移、定容等，a该仪器为量筒，量取一定体积的浓硫酸时需要用到量筒，故a错误；b该仪器为烧杯，稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行，则配制一定浓度的溶液时一定用到烧杯，故b错误；c该仪器为分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制一定浓度的溶液中不会用到，故c正确；d该仪器为100ml容量瓶，在配制100ml稀硫酸时会用到规格为00ml的容量瓶，故d错误；故选c【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液过程中选用仪器的方法，题目难度不大，明确配制一定浓度的溶液实验步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法3下列关于胶体的叙述中，正确的是（）a胶体是一种分散质直径小于1010m的分散系b胶体是一种粘稠的有色液体ccuso4溶液是一种胶体d用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】a分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；b胶体可以是固体、液体、气体；ccuso4溶液是属于溶液；d胶体能发生丁达尔现象；【解答】解：a胶体是一种分散质直径在1nm100nm之间的分散系，故a错误；b胶体可以是固体、液体、气体，不一定是一种粘稠的有色液体，故b错误；ccuso4溶液是属于溶液，不是胶体，故c错误；d胶体能发生丁达尔现象，用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，故d正确；故选：d；【点评】本题主要考查了胶体的性质，难度不大，根据胶体的概念和性质即可解答4下列物质是纯净物的是（）a新制氯水b液氯c漂白粉d盐酸【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质【解答】解：a新制的氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故a错误；b液氯是单质，属于纯净物，故b正确；c漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故c错误；d盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故d错误，故选b【点评】本题考查纯净物的概念，难度不大根据纯净物的定义判断即可5下列关于碳酸钠，碳酸氢钠性质比较错误的是（）a热稳定性nahco3na2co3b常温时水中溶解度nahco3na2co3：c与盐酸反应的速率：nahco3na2co3d相对分子质量：nahco3na2co3【考点】钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水b难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳d碳酸氢钠相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106【解答】解：a碳酸氢钠加热发生分解反应2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，故a正确；b常温下水中，na2co3较nahco3易溶，故b错误；c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故c正确；d碳酸氢钠相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106，相对分子质量：nahco3na2co3 ，故d正确故选b【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累6下列有关物质应用的说法中，不正确的是（）ana2co3是发酵粉的主要成分之一bmgo常用作耐高温材料c石灰石可用作工业炼铁的原料d工业上可用cl2制造漂白粉【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】a发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；b氧化镁具有很高的熔点，据此回答；c从炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）分析；d用cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉【解答】解：a碳酸氢钠俗名小苏打，可用于面包发酵粉，不是na2co3，故a错误；b氧化镁具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故b正确；c炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故c正确；d漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，工业上用cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉，故d正确；故选a【点评】本题综合考查元素化合物得性质及其应用，为高频考点，题目难度不大，侧重化学与生活的考查，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题有利于学生的良好的科学素养的培养7下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（）a除去氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶b分离水和乙醇蒸馏c用四氯化碳提取溴水中的溴单质萃取d分离汽油和水分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a泥沙不溶于水；b水与乙醇互溶，但沸点不同；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；d汽油和水分层【解答】解：a泥沙不溶于水，则选择过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙，故a错误；b水与乙醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故b正确；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故c正确；d汽油和水分层，则选择分液法分离，故d正确；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8下列有关物质的保存方法，不正确的是（）a液氯储存在钢瓶中b新制氯水保存在黑色广口瓶中c少量金属钠保存在煤油中d氯化亚铁溶液加入少量的铁粉保存【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a干燥的氯气和钢不反应； b液体一般保存在细口瓶中；c钠的性质活泼，在空气中易氧化；d硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁【解答】解：a干燥的氯气和钢不反应，可储存在钢瓶中，故a正确； b新制氯水保存在黑色细口瓶中，故b错误；c钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故c正确；d硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故d正确故选b【点评】本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中9关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（）a容量瓶在使用之前要检漏b容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识c定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出d配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】定量测定与误差分析【分析】a容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用之前先查漏；b依据容量瓶构造解答；c定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，实验失败必须重新配制；d容量瓶为精密仪器，不能长时间存储溶液【解答】解：a容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故a正确；b容量瓶上有温度，容积，标线三个标识，故b错误；c定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，所以应宣告实验失败，重新配制，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能长时间存储溶液，溶液配制完后，应倒入试剂瓶存放，故d错误；故选：a【点评】本题考查了仪器的使用方法，熟悉容量瓶构造及使用注意事项是解题关键，题目难度不大10下列过程中，不涉及化学变化的是（）a海水中获取溴和碘b海水中提取镁c用汽油除去衣服上的油渍d用少量食醋除去水壶中的水垢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等【解答】解：a海水中获取溴和碘，是溴离子等被氧化为单质，涉及化学变化，故a不选；b海水中镁的存在形式是镁离子，从海水中提取镁，涉及化学变化，故b不选；c用汽油除去衣服上的油渍，利用的是油渍更易溶于汽油，属于物理变化，故c选；d食醋除去水垢，利用的是醋酸的酸性强于碳酸，涉及化学变化，故d不选，故选c【点评】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成11下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2o+h2o2naohbcaco3cao+co2cfe2o3+3co2fe+3co2dnaoh+hclnacl+h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否氧化还原反应【解答】解：a为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；cfe和c元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价的变化是解答该题的关键，注意化合价的判断12下列化学用语中，正确的是（）a钠原子结构式意图为b氕和氘互为同位素c含有7个中子的碳原子符号cd碳酸银的化学式：agco3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；同位素及其应用；原子结构示意图【专题】化学用语专题【分析】a钠原子有11个电子； b具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；c碳原子的质子数为6，7个中子的碳原子的质量数为13；d碳酸根的化合价是2价【解答】解：a钠原子有11个电子，钠原子结构示意图，故a错误； b氕和氘的质子数均为1，但中子数不同，都是原子，则互为同位素，故b正确；c含7个中子的碳原子的质量数为13，该碳原子正确的表示方法为：136c，故c错误；d碳酸根的化合价是2价，碳酸的化学式是ag2co3，故d错误故选b【点评】本题考查了原子结构示意图、元素符号、同位素以及化学式的书写等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别13用下列试剂或方法不能鉴别nacl溶液和koh溶液的是（）a无色酚酞试液bba（no3）2溶液ccucl2溶液d焰色反应【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】nacl溶液和koh溶液分别为中性、碱性，且阳离子不同，均与硝酸钡不反应，以此来解答【解答】解：anacl溶液和koh溶液加酚酞的现象分别为：无色、红色，现象不同可鉴别，故a不选；b二者均与硝酸钡不反应，现象相同，不能鉴别，故b选；cnacl溶液和koh溶液分别与氯化铜混合的现象为：无现象、蓝色沉淀，现象不同可鉴别，故c不选；dnacl溶液和koh溶液的焰色反应分别为黄色、紫色，可鉴别，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的鉴别和检验，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意物质的性质、发生的反应为解答该类题目的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大14下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（）a镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火b工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁c通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引d铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；镁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a、镁与空气中氧气、氮气和二氧化碳都反应；b、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；电解氯钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气；c、铁是银白色金属，硬度较小，可以被磁石吸引；d、原理是cu+2fecl3=cucl2+2fecl2【解答】解：a、镁与空气中氧气、氮气和二氧化碳都反应，所以镁条燃烧不能用泡沫灭火器灭火，故a错误；b、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解氯钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，而是电解熔融的氯化钠和氯化镁得到金属钠、镁，故b错误；c、铁是银白色金属，硬度较小，可以被磁石吸引，故c错误；d、印刷电路板的制作的原理是cu+2fecl3=cucl2+2fecl2，故d正确；故选d【点评】本题考查活泼金属元素的性质，学生在熟练掌握元素化合的性质的基础上，解其题就得心应手了！15下列说法中，正确的是（）a工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是hclb工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉c工业炼铁中用石灰石除去铁矿石中的脉石d工业上通常用氢氧化钠和煤一起混合燃烧，为了避免二氧化硫污染空气【考点】海水资源及其综合利用；高炉炼铁；氯碱工业；常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】a从海水中提取镁的步骤为：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁；b澄清石灰水氢氧化钙浓度低，应该用cl2与石灰乳制取漂白粉；c高炉炼铁时，使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石（sio2）；d为了防止煤燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在煤燃烧时加入一些生石灰（cao），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（cao）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的【解答】解：a把贝壳制成石灰乳，涉及反应：caco3cao+co2、cao+h2oca（oh）2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，mgcl26h2omgcl2+6h2o；将产物电解得到金属镁，涉及反应：mgcl2mg+cl2，从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，涉及hcl，故a错误；b因为澄清石灰水中ca（oh）2的浓度太小，故应该用cl2与石灰乳制取漂白粉，故b错误；c炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故c正确；d高温条件下，二氧化硫和生石灰化合生成了亚硫酸钙，反应的化学方程式是：cao+so2caso3，从而达到固硫的目的，故d错误；故选c【点评】本题考查了有关化学工艺的一些知识，掌握从海水中提取金属镁原理、制取漂白粉的原理、工业炼铁除去铁矿石中的脉石方法、燃煤除硫的原理是解答的关键，题目难度中等16在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但mno4为紫色，与无色不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故b正确；c因h+、oh结合生成水，则不能大量共存，故c错误；d因fe3+、oh结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大17下列离子方程式正确的是（）a碳酸钙中加入盐酸：co32+2h+co2+h2ob向naoh溶液中通入足量co2：co2+ohhco3cfebr2溶液中通入足量氯气：fe2+2br+2 cl2fe3+br2+4cld硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu2+2ohcu（oh）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b反应生成碳酸氢钠；c足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；d漏写生成硫酸钡的离子反应【解答】解：a碳酸钙中加入盐酸的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a错误；b向naoh溶液中通入足量co2的离子反应为co2+ohhco3，故b正确；cfebr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故c错误；d硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为ba2+so42+cu2+2ohcu（oh）2+baso4，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大18下列实验操作中，正确的是（）a将naoh溶液存放在玻璃瓶中b检验试液中nh4+的存在c干燥co2气体d收集hcl气体aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a应利用橡皮塞存放；b生成的氨气，能使红色石蕊试纸变蓝；cco2与碱石灰反应；dhcl极易溶于水【解答】解：a应利用橡皮塞存放，不能利用胶头滴管将naoh溶液存放在玻璃瓶中，故a错误；b生成的氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，则图中可检验试液中nh4+的存在，故b正确；cco2与碱石灰反应，不能干燥co2，故c错误；dhcl极易溶于水，不能利用图中排水法收集，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作及物质性质为解答的关键，侧重实验基本知识和物质检验、气体收集的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大19na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2lh2o所含分子数为0.5nab1moll1cacl2溶液中所含ca2+离子的数目为nac通常状况下，32go2与32go3所含的氧原子数均为2nad0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a常温常压下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；bn=cv，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量；c依据氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；dzn在化合物中呈现+2价，据此判断即可【解答】解：a常温常压下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，即11.2l水的物质的量无法计算，故a错误；bn=cv，不知道氯化钙溶液的体积，无法计算氯化钙溶液中氯化钙的物质的量，故b错误；c32g o2和o3含有的氧原子质量都为32g，含有的氧原子的物质的量都为2mol，氧原子数均为2na，故c正确；d.0.1molzn失去电子数是0.2mol，0.2molzn反应转移的电子数是0.4na，故d错误，故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大20在某h2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40moll1，而so42的物质的量浓度为0.65moll1，则混合液中fe3+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.10b0.20c0.30d0.40【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据电荷守恒，溶液中3c（fe3+）+c（h+）=2c（so42），据此计算【解答】解：根据电荷守恒，溶液中3c（fe3+）+c（h+）=2c（so42），即3c（fe3+）+0.4mol/l=20.65mol/l，解得：c（fe3+）=0.3mol/l故选c【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意根据电荷守恒进行解答，难度中等二、填空题（本题包括4个小题，共34分）21按要求书写方程式：（1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的离子方程式nh4+ohnh3+h2o（2）写出钠与水反应的化学方程式2h2o+2na=2oh+h2+2na+（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2nahco3na2co3+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）反应生成氯化钠、氨气、水；（2）反应生成naoh和氢气；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳【解答】解：（1）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o；（2）反应生成naoh和氢气，化学反应为2h2o+2na=2oh+h2+2na+，故答案为：2h2o+2na=2oh+h2+2na+；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2【点评】本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大22某酸性废液中含有fe3+、cu2+、ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境请回答：（1）加铁屑后发生的离子反应有c条a.1 b.2 c.3 d.4（2）沉淀a中含有的单质是铁和铜（3）沉淀c的化学式是baco3（4）溶液a与h2o2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】某酸性废液中加入铁粉铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成深沉a是铁与铜，溶液a中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液ph使铁离子转化为氢氧化铁沉淀完全，所以沉淀b是氢氧化铁，溶液b中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成碳酸钡沉淀，由此分析解答；（1）加铁屑后发生的离子反应有铁离子、铜离子和氢离子与铁反应；（2）沉淀a中含有的单质是铁和铜；（3）沉淀c的化学式是碳酸钡；（4）h2o2与fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水【解答】解：某酸性废液中加入铁粉铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成深沉a是铁与铜，溶液a中含有亚铁离子和钡离子，然后加入过氧化氢将亚铁转化为铁离子，调节溶液ph使铁离子转化为氢氧化铁沉淀完全，所以沉淀b是氢氧化铁，溶液b中含钡离子、钠离子和氢氧根离子，加入碳酸钠生成碳酸钡沉淀，（1）加铁屑后发生的离子反应有铁离子、铜离子和氢离子与铁反应，所以加铁屑后发生的离子反应有3条，故选：c；（2）沉淀a中含有的单质是铁和铜，故答案为：铁和铜；（3）沉淀c的化学式是碳酸钡，所以化学式为：baco3，故答案为：baco3；（4）h2o2与fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水，反应的离子方程式为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o【点评】本题考查了铁铜及其化合物的知识，主要利用题给信息，结合流程图和实验目的正确解答23某学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘（1）步骤灼烧海带时，在仪器中坩埚进行（2）写出步骤中的离子方程式2h+2i+h2o2i2+2h2o（3）步骤所用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗（填仪器名称），步骤所用试剂能否用酒精？不能（填能或不能）（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是淀粉溶液【考点】海水资源及其综合利用【专题】元素及其化合物【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入硫酸酸化的h2o2，发生反应为h2o2+2i+2h+=i2+2h2o，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质（1）灼烧固体需要使用仪器坩埚；（2）碘离子具有还原性，h2o2具有较强的氧化性，在酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应；（4）根据碘单质的特性遇淀粉显蓝色来检验【解答】解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，所以步骤灼烧海带时，在仪器坩埚中进行，故答案为：坩埚；（2）加入硫酸和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，所以步骤中的离子方程式为：2h+2i+h2o2i2+2h2o，故答案为：2h+2i+h2o2i2+2h2o；（3）萃取、分液用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，酒精与水互溶，所以不能选用，故答案为：烧杯和分液漏斗；不能；（4）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故答案为：淀粉溶液【点评】本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质、掌握分析流程是解题关键，题目难度中等24实验室用mno2和浓盐酸反应制取cl2，气体发生和收集装置如图请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装