（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第31讲《弱电解质的电离》.doc

第八章 第1节 弱电解质的电离(课时活页卷)一、单项选择题120 时h2s饱和溶液1 l，其浓度为0.1 moll1，其电离方程式为h2shhs，hshs2，若要使该溶液中h浓度增大，同时使s2浓度减小，可采取的措施是()a加入适量的水b加入适量的naoh固体c加入适量的sod加入适量的cuso4固体【答案】d【解析】a项加水将h2s饱和溶液稀释，h、hs、s2浓度都减小，故不符合题意。b项加naoh时，中和了体系中的h，平衡右移，使s2浓度增大，不符合题意。c项加入适量的so2后发生反应：2h2sso2=3s2h2o，使c(h2s)减小，上述平衡左移，h、s2浓度均减小，不符合题意。d项加入适量的cuso4固体后，由于cu2与s2结合成cus沉淀，使s2浓度减小，平衡右移，则h浓度增大。2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()a醋酸的电离程度一定变大b溶液的导电能力一定变强c溶液的ph一定减小d发生电离的分子总数增多【答案】d3分别在ph1的酸和ph14的naoh溶液中加入足量的铝，放出h2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于naoh溶液的体积酸是强酸，浓度比naoh溶液的大abc d【答案】c【解析】产生h2的量相等时，n(h)n(oh)，产生h2多，则一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中c(h)与ph14的naoh溶液中c(oh)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。4（2013.广东高州中学月考）已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是() ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其相对数据依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。5有关常温下ph均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相等c中和同体积的这两种酸溶液所需要naoh物质的量也相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相等【答案】a【解析】溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为103 mol/l，水电离出的氢氧根离子浓度为1011mol/l，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为1011mol/l，a选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，ph变化小，醋酸溶液的ph小于盐酸溶液的ph，b选项错误；ph相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，c选项错误；d选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。6在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动【答案】d【解析】a选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；b选项中加碱，与弱酸电离的h反应使电离平衡正向移动；c选项中加强酸提供h，抑制弱酸电离，但h浓度增大，溶液酸性增强；d选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。二、双项选择题7ph2的a、b两种一元酸溶液各v ml，分别加水稀释到1 000v ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()a稀释后，a酸溶液的导电性比b酸溶液强b稀释前，a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等ca5时，a是强酸，b是弱酸d若a、b都是弱酸，则2a5【答案】cd【解析】稀释相同的倍数，两溶液的ph不同，则两酸的酸性强弱不同，故ph相等时，其浓度不相等；若稀释后a溶液对应的ph5，b溶液的ph5，说明a为强酸，b为弱酸；稀释后，a溶液中的c(h)小于b溶液中的c(h)，故b溶液的导电性强；若a、b都为弱酸，在稀释过程中还能继续电离出h，故2ah2b，a项错误；因h2b的电离能力更小，故同浓度电离程度hah2bhb，故水解能力ahb”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh4)a mol/l，则c(so42)_。【答案】(1)减小(2)nh3h2oh=nh4h2oc(so42)c(h)c(oh)(3) mol/l【解析】(3)根据电荷守恒c(nh4)c(h)2c(so42)c(oh)，因ph7，所以有c(h)c(oh)，即c(so42)c(nh4) moll1。10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_【答案】(1)正确常温下，0.10 moll1 naoh溶液的ph为13，而0.10 moll1氨水的ph为10(2)ab2(3)能(4)测量nh4cl溶液的ph，其ph7，证明一水合氨是弱电解质【解析】0.10 mol/l的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol/l的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其ph会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中oh浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量nh4cl溶液的ph。11(1)常温下，有0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的ph，盐酸_(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的phc(ch3coo)c(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)(2)向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/l naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/l fecl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。【答案】(1)ch3coohch3cooh碱ch3cooh2och3coohohbc(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀2fe33mg(oh)2=2fe(oh)33mg2或fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度，使mg(oh)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的fe(oh)3沉淀【解析】(1)根据电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，当ph7时，c(h)c(oh)，选b。当ph7时，c(oh) c(na)，选c。12(浙江高考改编)已知：25 时弱电解质电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13。25 时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题： (1)25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该常数的理由_。【答案】(1)hscn的酸性比ch3c