贵州省六盘水市六校高一理综（化学部分）上学期期末联合统考试题新人教版.docVIP

六盘水市六校2013-2014学年第一学期期末联合统考高一理综化学注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23第卷（选择题）（1） 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ()a.在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2,充分反应可得到nh3分子数为nab.一定条件下,2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 na c. 1.0 l的0.1 moll-1 na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1 nad.标准状况下,22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a.无色透明的溶液:na+、al3+、cl-、oh- b.ph=1的溶液:na+、nh4+ 、cu2+ 、no3-c.与铝反应产生大量氢气的溶液:na+、k+、cl-、al3+ d.使紫色石蕊试液变红的溶液:fe2+、mg2+、no3-、cl- 9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 ()alcl3 nahco3 naalo2 mgso4 na2so3 kmno4 fe2(so4)3 fecl2 a.b. c. d.10. 下列叙述中正确的是 ()a.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4,ccl4层显紫色,证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有ag+ 11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ()a. a族金属元素是同周期中金属性最强的元素b. 非金属元素组成的化合物中只含共价键c.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d.a族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12. 25 、101 kpa下:2na(s) + 1/2o2(g) na2o(s) h1= - 414 kjmol-1 2na(s)+o2(g) na2o2(s) h2= - 511 kjmol-1 , 下列说法正确的是 ()a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同c.25 、101 kpa下,na2o2(s)+2na(s)2na2o(s) h= - 317 kjmol-1 d.常温下na与足量o2反应生成na2o,随温度升高生成na2o的速率逐渐加快13. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s(l)h”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(c02)= _ 、co的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。 a减少fe的量 b增加fe203的量 c移出部分co2 d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂（2） 化学部分7. (b)a中氢气和氮气制备氨气为可逆反应，不会完全转化为氨气b.用na守恒可知2.3g na有0.1na ，每个na反应失去1个电子c. c中 s2- 在水中会发生水解d标准状况下ccl4为液体8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( b )a. al3+与oh-发生反应 c.与铝反应产生大量氢气的溶液既可能是强酸性又可能是强碱性而al3+在强碱性条件下不能大量共存 d.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性可使no3-体现强氧化性把fe2+氧化为fe3+9. (c)alcl3水解产生易挥发的hcl nahco3受热不稳定易分解 na2so3易被氧化成na2so4kmno4受热分解 fecl2易把fe2+氧化为fe3+10. 下列叙述中正确的是 (a)b.能把ki氧化成i2的物质都可以 c.证明原溶液中存在i2 d. baso4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀；故该溶液还可能含有so42-11. (a)b. 铵盐如nh4cl既含离子键又含共价键c.同位素为同种元素但原子的质子数相同而中子数不同如氕、氘、氚d.a族元素的阴离子还原性越强,其元素的非金属性越弱最高价氧化物对应水化物的酸性越弱12. (c)a. na2o 2na+ + o2- na2o2 2na+ + o22- b.由na守恒可得和生成等物质的量的产物时需相同物质的量的na且每个na转移电子数相同c.根据盖斯定律可以由2-得na2o2(s)+2na(s)2na2o(s) h= - 317 kjmol-1 d. 随温度升高na与o2反应生成na2o213. (d)a.随着反应的进行生成液态的s,使气体体积减小容器内压强减小b.硫是液体对平衡没有影响c.升高温度可使平衡向逆反应方向移动故so2的转化率降低d.催化剂只是改变化学反应速率,反应的平衡常数只与温度有关27. 解析：(1)由题意可知x是h、y是o、z是na、m是s、g是cl；则y在第二周期via族，(2)非金属性最强的是cl其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4而非金属气态氢化物还原性最强的是h2s，（3）my2为so2则这两种盐为nahso4和nahso3 而nahso4在水溶液中可电离出h+(4) )m的氧化物为so2、g的单质为cl2，so2 有还原性 、cl2有氧化性在水中发生氧化还原反应而失去漂白能力。答案：(1)第二周期via族hclo4 ； h2shso3- + h+ = so2 + h2o不褪色 ；cl2 + so2 +2 h2o = h2so4 + 2hcl28. 解析：中mno2作催化剂知道b为氧气则e为fe3o4 , 中mno2作氧化剂可与c制气体d且c还与fe3o4反应生成f和g而的混合溶液来确定c为浓盐酸则d为cl2而g为fecl3 、f为fecl2 ；其fe2+易被空气氧化成fe3+常加入铁粉还原回fe2+ ；fe3+溶液遇到scn-显红色mno2答案：浓盐酸、四氧化三铁； 2h2o2 = 2h2o + o2 ； kclo3 mno2 + 4hcl（浓）= mncl2 + cl2+ 2h2o 铁粉 , kscn溶液 溶液变为血红色29.解析：该试验为制备so2并检验其性质，则a为so2的发生装置，b、c、d为检验装置；b中为酸性高锰酸钾其具有强氧化性则检验so2的还原性、c中为硫化钠其具有强还原性则检验so2的氧化性、d中为品红则检验检验so2的漂白性；so2对大气有污染又属于酸性氧化物可用碱性溶液除去答案：（1）蒸馏烧瓶 na2so3+h2so4（浓）= na2so4+ h2o+ so 2（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5so2 + mno4- + 2h2o = 2mn2+ + 5so42- + 4h+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）30. 解析：(1)由题意可知温度升高化学平衡常数在减小且k=c(co2)/c(co)则该反应的正反应为放热反应 h0； (2) 1/3fe2o3(s) + co(g) = 2/3fe(s) + co2(g) 起： 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 变： x x x x 终： 1 mol- x 1 mol- x 1 mol+ x 1 mol+ x（1 mol+ x）/10l平衡常数只与温度有关，且已知1000时 k=4.0 （1 mol- x）/10l 即：k=c(co2)/c(co)=- = 4.0解得：x = 0.6 mol则(c02)= 0.6 mol/ (10ll0 min) = 0.006 mol/ (lmin)0.6 mol 1 molco的平衡转化率= - x 100 = 60(3)因fe和fe203