鲁科版高中化学复习知识点大全 15年高考复习化学知识点.doc

鲁科版化学 高考总复习 版权所有 王伟国鲁科版高中化学15年高考总复习知识点大全山东大学 王伟国必修一.第一章一、 研究物质性质的方法和程序 化学的研究对象和内容、特征1. 研究的对象和内容：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。2. 特征：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。（2）具有创造性、实用性：化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势1、基本历程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-近代化学-现代化学1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。2. 20世纪的基本特征：（1）化学研究手段：从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。（2）化学研究层面：在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。物理性质、化学性质、物理变化、化学变化1、物质的性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。2. 物质的变化：物 理 变 化化 学 变 化概念没有生成新物质的变化生成了新物质的变化辨析物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。【接触高考】1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2.（09上海5）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3.（09上海8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：4（山东卷9）下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【接触高考】答案:1C 2C 3D 4B二、 钠及其化合物的性质： 1观察金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小固态银白色硬度小，密度低2 实验现象结论金属钠在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠4Na + O2 = 2Na2O在空气中加热金属钠金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成反应条件不同反应的现象和生成产物也不同2Na + O2 = 2Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （氧化钠的反应：水，二氧化碳，盐酸）6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 练习：下列关于钠的叙述错误的是 ( )A实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在 D钠在自然界中燃烧生成氧化钠 答案： D三、 氯及其化合物的性质 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水1. 氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO2.氯气 + 碱溶液 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）3 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 4 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO练习：矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 下列物质中只含有Cl2分子的是( )A氯水 B液氯 C盐酸D食盐答案：D B 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种： ； 。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？ 。 （1在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。2氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；3向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。）【接触高考】1（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子2. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离【接触高考】答案：1B 2D四、 以物质的量为中心的物理量关系 详解：.物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。.阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.021023，单位：mol-1任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。n = N / NA在使用上述概念时要注意下列问题：“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表述。二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。公式：M = 单位：克/摩，符号：gmol-1。摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：gmol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。2气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。单位是：L mol -1或m3mol -33标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 Lmol-1。标准状况下，n = V/22.4l.mol-1在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究对象标况下是否为气体。4阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即三物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol L-1或molm -3。 公式：cB = n/V表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：（）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量但是，稀释前各组分的体积之和稀释后溶液的体积四配制一定体积的溶液主要仪器：容量瓶 量筒，烧杯，天平 玻璃棒，胶头滴管等配制步骤：计算 称量 溶解移液洗涤 定容 摇匀。配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。【接触高考】1（09上海12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为2（09广东6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA3（09江苏卷4） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4欲配制 250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出图4-1仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是否 。 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。5欲配制250mL0.1 molL-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：图4-1（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。（2）必须用到的实验仪器是（填序号） 。500mL的量筒 烧杯 托盘天平 250mL的容量瓶 玻棒 1000mL的容量瓶 胶头滴管 250mL的量筒 【接触高考】答案： 1 B 2C 3C 4.（1）容量瓶，漏水；（2）玻璃棒；（3）偏小5（1）1.0，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；（2）第二章按组成分子是否相同纯净物按组成元素是否相同化合物有机化合物(含碳的化合物)（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外）无机物酸无氧酸(HCl、H2S)含氧酸(H2SO4、HNO3）氧化物酸性氧化物(CO2、SO2)碱性氧化物(Na2O、BaO)两性氧化物(Al2O3、ZnO)不成盐氧化物(CO、NO)碱可溶性碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)等微溶性碱(Ca(OH)2)难溶性碱(Cu(OH)2、Fe(OH)3)盐正盐(NaCl、CaCO3、CuSO4)酸性盐(NaHSO4 NaHCO3)碱式盐Cu2(OH)2CO3物质混合物单质金属非金属含稀有气体 另外，酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有以下几种分类方法：按照组成和结构离子化合物和共价化合物；按照在水溶液或在融化状态下是否导电电解质和非电解质；按照化学反应中的表现氧化剂和还原剂；混合物可以分为：固体混合物、液体混合物和气体混合物，其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。一、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区， 聚沉向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。 电泳胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳 布朗运动 胶体的制备：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl【接触高考】1（08年山东理综10）下列由事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2（09年广东化学5）下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD【接触高考】1D 2. B 一、电解质、非电解质电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例1：下列物质属于电解质的是（ ） A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精二、强电解质与弱电解质强 电 解 质弱 电 解 质比较在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离可溶于水也可不溶于水可溶于水也可不溶于水与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等极少数盐、水三、电解质的电离过程与导电电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）A0.2mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（ ）A先减弱后增强 B逐渐减弱到一定程度后不再明显改变C基本不变 D逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些四、离子反应、离子方程式有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。离子方程式的书写步骤及注意事项：1、先写出正确的化学反应方式。2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。3、HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。4、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。5、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。例4：下列反应的离子方程式正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuB氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4C醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2OD铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2五、溶液中的离子共存问题通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）例5：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是AFe2、Ag、S2、ClO BMg2、NH4、NO3、Cl CNa、K、SO32、CH3COO DCu2、Na、NO3、SO42【接触高考】 1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-2(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、3（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、4（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H5（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：【接触高考】答案：1 D 2 D 3 D 4 C 5 BD一、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 1. 氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）2. 氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后元素化合价发生了变化。3. 氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：氧化剂: 得到电子(所含元素化合价降低)的反应物还原剂: 失去电子(所含元素化合价升高)的反应物(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。(2) 氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。例1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3例2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO22H2S=2H2O3S在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？二、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如： 。 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有变价元素的低价态化合物如： 。（4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 化合价降低为0小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。三、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系1、把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。化学反应的不同分类方法的关系是：基本类型氧化还原反应非氧化还原反应化合2Cu+O22CuOCaOH2O=Ca(OH)2 没有单质参加反应分解2KClO32KCl+3O2NH4HCO3 NH3H2OCO2 没有单质生成置换Fe+2HCl=FeCl2+H2复分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 2. 化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。四、氧化还原反应中电子得失情况的表示方法 （只是了解内容，不需要掌握）1. 双线桥表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。2. 单线桥表示电子转移情况 要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。例4判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。（1）Cl22KI=2KClI2（2）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO（3）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【接触高考】1（山东卷13）下列推断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也复原2（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：53（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl4（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【接触高考】答案：1A 2A 3B 4（1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4）第三章 自然界中的元素知识概要第1节、碳的多样性1、多种多样的碳单质 金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直接连接，形成四面体结构。 石墨： 是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。 C60： 是灰黑色固体；C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。 利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：O2与O3、红磷与白磷2、广泛存在的含碳化合物尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。物理性质名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名苏打小苏打色态白色固体水溶性都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较实验内容实验现象结论与酸（H+）的反应产生气泡CO32-+2H+= CO2 + H2OHCO3-+H+= CO2 +H2O与碱（OH-）的反应无明显现象Na2CO3不反应HCO3-+OH-= CO32- +H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O与CaCl2反应Na2CO3产生白色沉淀NaHCO3无明显现象CO32-+Ca2+= Ca CO3NaHCO3不反应加热Na2CO3无明显现象NaHCO3分解产生CO2Na2CO3不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3与NaHCO3的相互转变Na2CO3转变成NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O碳酸加热、加碱 碳酸盐 碳酸氢盐1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 如是溶液则加入CaCl2溶液；如是固体则加热 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热则可。一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入中量CO2 以上转变，详情见上表。3、碳及其化合物间的转化自然界中碳及其化合物间的转化； 石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。（ CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ）.溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。（ Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O ）实验内容实验现象结论向澄清石灰水中续通入CO2开时出现白色沉淀当CO2过量时，沉淀开始溶解Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3+ H2OCa CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-澄清溶液加热出现白色沉淀Ca2+ + 2 H CO3- =Ca CO3 +CO2+ H2O NaOHNa2CO3NaHCO3CCO2CO生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例。第二节、氮的循环1、氮在自然界中的循环氮是地球含量丰富的一种元素。除了以单质的形式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于自然界中的各个地方。2、氮循环中的重要物质及其变化 1、氮气与氮的固定在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。密度比空气小，不溶于水。放电使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定 高能固氮：N2 + O2=2NO 自然固氮高温 高压氮的固定 生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。催化剂人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 （了解可逆符号）放电N2 + O2=2NO （氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体，有剧毒。）2NO + O2 =2NO2（一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮，能与水反应）3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。）4NO + 3O2 + 2H2O= 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 2、氨及其铵盐的性质氨（NH3）无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。氨的性质实验实 验 现 象结 论1喷泉实验，在烧瓶内看到喷泉现象溶液显红色（烧杯中的水有酚酞）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨气极易溶于水，且与水发生反应显碱性2迅速反应、出现大量白烟NH3+HCl=NH4Cl 能与酸反应3实验室氨气的制取2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O如何检验、验满？大多数铵盐都易分解，生成氨气。铵盐性质实验实 验 现 象结 论1试管底部的固体分解有白色固体附在试管内壁上NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl （白色固体颗粒）2白色固体分解，生成无色气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝、石灰水变浑浊NH4HCO3=NH3+CO2+H2O有NH3产生CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3试管内有气泡冒出、有刺激性气体产生把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O有NH3产生 用这种方法检验NH4+点燃高温 高压催化剂由于氨中氮元素的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （氨气能在纯氧中燃烧）氮肥的介绍 3、硝酸及其应用硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体硝酸的化学性质：酸性显色反应遇酚酞不变色、遇石蕊变红色与碱反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O与金属反应在氧化性性质里面做详细介绍与金属氧化物CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O (酸性、氧化性)受热、见光与盐的反应CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O不稳定性： 4HNO3= 2H2O+4NO2+O2氧化性金属Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O (铁溶解，有气体放出，溶液显黄色)3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O（铜溶解，有气体放出，溶液显蓝色）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色）注：冷、浓HNO3使Fe、Al纯化。即常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。非金属4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2OS+2HNO3(浓)=2NO2+SO2+H2O氧化物3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2OSO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2特别注意：硝酸与金属反应产生的是氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。3、人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨光化学烟雾和酸雨的危害，大家可以参照课本第7778页。第三节 硫的转化1、自然界中的硫自然界中不同价态硫元素间的转化游离态：单质硫（S）俗称硫黄，为黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高。有同素异形体（斜方硫、单斜硫）化合态：主要有氧化物、硫化氢和地下矿物。同种元素： 随着化合价升高， 氧化性越强还原性 既有还原性 既有还原性 氧化性 又有氧化性 又有氧化生 化学性质实验现 象点燃结 论1硫燃烧，发光、发热生成有刺激性气味气体在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色火焰S+O2=SO2硫元素化合价升高，还原性2剧烈燃烧发光、发热，生成黑色固体Fe+S=FeS 硫元素化合价降低，氧化性硫黄具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 2、实验室研究不同价态硫元素间的转化本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在实验室含硫化合物间的转化。H2S的性质点