人教版高中化学必修一金属的化学性质课件.ppt

第三章第一讲 金属的化学性质 一 金属的通性 存在分布 化合态 元素在化合物中的存在形态 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 游离态 元素以单质的形态存在 金 铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在 铁矿铜矿钾钠砂石 铂矿金矿粉 地壳中含量由多到少的元素是 前三位 含量最多的金属元素是元素 氧 硅 铝 铝 物理通性 2 金属的颜色 光泽 3 良好的导电 导热性 绝大多数金属都是银白色 具有金属光泽 少数金属是特殊颜色如铜是紫红色 金是金黄色 4 延展性 延性 拉成细丝的性质 展性 压成薄片的性质 1 金属在常温下的状态 除汞是液体外 其他在常温下是固体 5 1 你初中学习过的金属有哪些化学性质 1 与氧气反应 铝 镁 铜 铁 思考与交流 2 金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu Zn H2SO4 ZnSO4 H2Mg 2HCl MgCl2 H2 3 与盐反应 金属之间的置换反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 4 化合态金属元素只有正化合价 1 易与氧气反应 得到氧化物 2 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3 与盐反应 置换出活动性弱的金属单质 思考 金属为什么在化合物中显正价 画出Na Mg Al的原子结构示意图 分析它们的原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 2 Na Mg Al的原子结构示意图 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中很容易失去电子 表现出较强的还原性 做还原剂 最外层电子情况会决定元素的化学性质 3 分析下列图片 写出反应的化学方程式 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 2Mg O2 2MgO Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Mg 2HCl MgCl2 H2 一 钠的性质 讨论 从以上实验 我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 二 金属的性质 1 为银白色的固体 2 质软 硬度小 很活泼 常温下能与氧气反应 3 密度比煤油大 2 加热后反应 实验3 2 结论 钠还可以和非金属单质反应 如O2 Cl2 S 2 金属钠与水反应 2 钠与水反应 演示实验 观察现象 2Na 2H2O 2NaOH H2 浮熔游 响红 钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动 发出 嘶嘶声 反应后溶液变红 密度比水小反应放热 熔点低产生气体生成碱性物质 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和H2O反应 还是先和HCl反应 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 2Na 2HCl 2NaCl H2 课堂思考 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 一般规律 钠与溶液反应规律 有酸先与酸反应 无酸先与水反应生成氢氧化钠和氢气 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应 3 钠的保存 在自然界的存在 用途 制法 保存在煤油里 易与空气中的氧气反应 易与水反应 钠着火的处理 性质 用干燥的砂土扑灭 1 保存 决定 小结 钠的性质 物理性质 化学性质 银白色 金属光泽 质软 密度小 沸点低 科学探究 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 即使打磨过的铝箔 在空气中也会很快生成新的氧化膜 构有薄膜的Al2O3的熔点 2050 高于Al 660 没有熔化 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来 加热铝箔 二 铝的性质 现象解释 资料卡片 铝的氧化膜 采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理 得到应有更广泛的金属材料 应用 人们日常用的铝制品 表面总是覆盖着保护膜 这层膜起着保护内部金属的作用 这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因 也由于氧化膜的存在 使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 资料卡片 铝的氧化膜 1 铝与氧气的反应 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 小知识 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 铝既能与强酸反应 又能与强碱反应 是两性金属 小结 铝的性质 物理性质 化学性质 银白色 金属光泽 重要结论 铝为两性金属 三 铁的性质 1 铁与常温下在空气中缓慢反应被氧化 生成疏松氧化层 氧化铁 红褐色Fe2O3 2 铁丝在氧气中点燃 生成四氧化三铁 黑色 4Fe 3O2 2Fe2O3 1 铁与氧气的反应 3 铁与水蒸气的反应 2 铁与其它非金属的反应 铁不能与冷 热水反应 可以在水 氧气的条件下被腐蚀生锈 主要生成三氧化二铁 但它可与水蒸气反应 注意 氢气没打气体符号 铁和水蒸汽反应相关要点 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 1 整套装置试管口应低于试管底 2 加热试前管需先预热 3 加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中 用燃着的火柴去点燃肥皂泡 可发出爆鸣声 4 实验结束时 应先从肥皂水中撤出导管 再移去燃着的酒精灯 现象 注意事项 1 金属可与非金属反应 金属性质小结 请回忆钠 铁与非金属反应要点 注意 越前面的金属反应越剧烈 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比2 2 2 1 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 横 量 相当 竖 单位 相同 化学计量数之比等于物质的量之比 扩大NA倍2NA 2NA 2NA NA 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 例题 2 根据化学方程式进行计算的基本步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 解 n HCl 0 2mol 1 n H2 n H2 0 1mol V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 1mol 22 4L V H2 0 1mol 1mol 0 1mol 22 4L V H2 1 横 量 相当 竖 单位 相同 2 带单位运算 结果单位要合理 注意 新解法 将8 1g铝与足量的氢氧化钠反应 计算生成氢气 L 需要氢氧化钠