福建省漳州市芗城中学高三化学10月月考试题新人教版.doc

福建省漳州市芗城中学2014届高三化学10月月考试题新人教版第卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共48分）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是()a在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源b加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅d高温结构陶瓷氮化硅(si3n4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2下列叙述正确的是( )a1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 lc标准状况下，1 mol h2o所占的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l任何气体的物质的量都是1 mol3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki： 5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中： so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag2hno=agnoh2o4下列叙述中正确的是( )a同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等c等体积的nh3与c2h6中，后者所含原子数一定是前者的2倍d在同温同压下，相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子5有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3的物质的量浓度为0.4 mol/l，so的物质的量浓度为0.7 mol/l，则此溶液中na的物质的量浓度为()a0.1 mol/l b0.15 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l6同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的o3和o2来说，下列各量一定不相等的是( )a原子数 b电子数c质子数 d分子数7常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()a硫酸铁溶液 b浓hno3c盐酸 d硫酸锌溶液8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a一定温度下，ph6的纯水中含有的oh数为106nab1 l 0.1 moll1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1nac1.2 g nahso4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03nad常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4na9将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()acu2和fe2 bh和cu2cfe3和fe2 dfe2和mg210已知na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab在25 、压强为1.01105 pa时，11.2 l氮气所含的原子数目为nac1.8 g nh中含有的电子数为nad1.8 g重水(d2o)中含na个中子11下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c“血液透析”利用了胶体的性质d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病12下列溶液中的c(cl)与100 ml 1 mol/l氯化铝溶液中的c(cl)相等的是( )a150 ml 1 mol/l氯化钙溶液 b75 ml 2 mol/l氯化镁溶液c50 ml 1 mol/l氯化钾溶液 d75 ml 1 mol/l氯化铝溶液13下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是( )a生石灰 b漂白粉 cnaoh dna2so314下面关于na2co3和nahco3的叙述，不正确的是（ ）a、在水中的溶解度：na2co3 nahco3b、热稳定性：na2co3 nahco3c、等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，前者产生的co2少d、足量的na2co3和nahco3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的co2一样多15v l fe2(so4)3溶液中含fe3+m g,溶液中so42-的物质的量浓度是（ ） 16某中性的溶液中含有、七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( ) a.、 b.、 、 c.、d.、 第卷（共52分）17（14分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/l的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 ml。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ ml的容量瓶；(2)经计算需要_ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。a5 ml b10 mlc25 ml d50 ml(3) 在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，俯视观察刻度线_。则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶_。则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (4)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。18（11分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 pa)下的气体摩尔体积(vm)。甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_。乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(3)装置中导管a的作用是_。(4)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(c)体积/mlv1v2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积(vm)=_。(5)若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸理由是_。19（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是_。(2)装置b中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是_。装置f的作用是_。写出装置g中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_ (填写试剂或用品名称)。(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的agno3溶液换成其他溶液。你采取的措施是_，则证明制cl2时有hcl挥发出来。20（13分） 下列实