黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

2017-2018学年第二学期高一期末化学试题考试用时： 90分钟 说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共22题，54分；第卷为非选择题，共4题，46分。全卷总分l00分。2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 zn-65 ba-137第卷 选择题（共54分） 1、 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）132he可以作为核聚变材料。下列关于32he的叙述中，正确的是( )a质子数为2 b质量数为2 c中子数为2 d电子数为3 2下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d油脂3下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ana bal cfe dag4.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是( )a麦芽糖 b蔗糖 c淀粉 d纤维素5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )a汽油 b甘油 c煤油 d柴油6下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( ) a溴苯 b乙醇 c四氯化碳 d苯7卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )a单质熔、沸点逐渐降低 b单质的氧化性逐渐增强c原子半径逐渐增大 d气态氢化物稳定性逐渐增强8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )a一个d2o分子中所含的中子数为8 bnh3的结构式为: chcl的电子式为 d热稳定性:h2shf 9下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )a铝片与fe2o3反应 b甲烷在o2中的燃烧反应 c 灼热的炭与co2反应 dba(oh)2 8ho与nh4cl的反应10下列混合物能用分液法分离的是( )a苯和溴苯 b 葡萄糖与果糖混合液c乙醇与乙酸 d乙酸乙酯和na2co3溶液 11已知反应m + n= x + y为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )ay的能量一定高于nbx的能量一定高于mcx和y的总能量一定低于和的总能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应12下列物质属于同系物的一组是( )ao2与o3 bch4与c2h4 cc2h6与c3h8 dch3ch2ch2ch3与二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）13如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )a甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构b乙是乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，生成的产物名称是二溴乙烷c丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应d丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应14元素x的原子核外m电子层上有3个电子,元素y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y15最近美国宇航局()马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”全氟丙烷(),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )a分子中三个碳原子可能处于同一直线上b全氟丙烷的电子式为c相同压强下,沸点: d全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键16某有机物的结构简式为(hoch2chchch2cooh)，可用于制备吸水性树脂。下列关于该有机物的性质的叙述中，不正确的是( )a可与钠反应 b可与碳酸钠溶液反应c可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 d可生成高分子化合物17在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )aa、b、c的浓度相等ba、b、c的分子数之比为132c生成c的速率与c分解的速率相等d单位时间生成nmola，同时生成3nmolb18纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为zn和ag2o,以koh溶液为电解质溶液,电池的总反应为：zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2。关于该电池的叙述不正确的是( )a电池工作时,电子由zn极经外电路流向ag2o极, zn是负极b电池工作时,电子由ag2o极经外电路流向极, ag2o是负极c正极的电极反应为ag2o+h2o+2e=2ag+2ohdzn极发生氧化反应, ag2o极发生还原反应19用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是( )a苯中的己烯(溴水、分液)b乙醇中的水(新制cao、蒸馏)c乙醇中的乙酸(naoh溶液、分液)d乙酸乙酯中的乙酸(naoh溶液、分液)20某单烯烃与h2加成后的产物是 则该单烯烃的结构式有( )a1种b2种c3种d4种21工业生产硫酸时,其中一步反应是2so2 + o22so3,下列说法错误的是( )a增大氧气的浓度可提高反应速率b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零22在容积可变的密闭容器中,2moln2和10 mol h2在一定条件下发生反应。达到平衡时,h2的转化率为15%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )a5.6%b10.6%c13.6%d15.6%第卷 非选择题（共46分） 三、填空题（本题包括4小题，总分46分）23（12分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4， d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：a ，b ，写出下列元素的名称：c ，e 。（2）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（3）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：（用化学式表示） 。（4）a的一种氧化物可作供氧剂，该氧化物的电子式为 ，请写出该氧化物与水反应的离子方程式 。 24(14分)以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：(1)乙酸乙酯的结构简式为_。(2)乙烯的电子式是_，乙醇中含氧官能团的名称是_。(3)请写出、反应的化学方程式：_；_。_。(4) 上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型_(5) 的反应装置如图所示：a.图中倒置球形干燥管的作用_；b.试管中加有饱和na2co3溶液，其作用是： _；25（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。a.烧杯b.坩埚 c.表面皿 d.泥三角 e.酒精灯 f.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_ 。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法:_。26 （8分）一定温度下，在容积为vl的密闭容器中进行反应：a n (g) b m (g)，n、m的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中 a：b=_。（2）t 1到t 2时，以m的浓度变化表示的平均反应速率为：_（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（_）at1 bt2 ct3（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（_）a升高温度 b容器体积固定不变时，充入hec容器体积固定不变时，充入气体n d容器内气体压强不变时，充入ar e容器体积增大为原来的2倍 答案及评分标准第卷 选择题（共54分） 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112选项accbbdcbcdcc2、 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）题号13141516171819202122选项abdccbbcdc 第卷 非选择题（共46分） 三、填空题（本题包括4小题，总分46分）23（12分）（1）a na （1分），b al ，（1分） c 硅 ，（1分）e 氯 。（1分）（2） al(oh)3 + oh = alo2+2h2o 。（2分）（3） h3po4h2sio3 。（2分）（4）（2分） 2 na2o2 + 2h2o=4na + 4oh +o2 。（2分）24(14分)(1) ch3cooch2ch3 或者ch3cooc2h5 （1分）(2) （2分） ,羟基（1分）(3)ch2=ch2+h2och3ch2oh(催化剂，或者一定条件)；（2分）2ch3ch2oh+o22ch3cho+ 2h2o(cu，)。（2分） ch3ch2oh + ch3coohch3cooch2ch3 +h2o（浓硫酸，）（2分）(4) 氧化反应（1分）(5) 防倒吸；（1分）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2分）25 （12分）（1）_bce_（