高一期末复习考点.docx

选择题1. 阿伏伽德罗常数2. 基本化学元素含量3. 离子共存题4. 判断离子方程式5. 判断强弱电解质6. 容量瓶配置溶液7. 氧化还原反应及其计算8. 除杂9. NO反应或者Al Na 反应的计算10. 实验、探究类选择题11. 元素周期表12. 有机阿伏伽德罗常数1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42总数为1.2NAD.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.4g氦气的所含原子数为NAB.常态下14g 的乙烯和丙烯混合气体所含碳原子数为NAC.1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2NA个电子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 18g H2O 含有10NA个质子B. 1mol甲苯含有6NA个C-H键C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D. 56g铁片投入浓硫酸中生成NA个SO2分子4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B 1mol Cu与足量稀硝酸反应生成 NA个NO分子C 标准状况下，22.4L CCl4 含有NA个CCl4分子D.1mol Fe2+ 与足量的H2O2 溶液反应，转移2NA个电子5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标况下，22.4L汽油含有NA个分子B. 5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NAC. 标况下，80g SO3 含有的氧原子数为3NAD. 1 mol Fe 完全反应，失去2NA个电子6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAC. 标况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol Cl2 与过量的铁反应，转移2NA个电子B. 常温下，16g CH4含有8NA个电子C. 1L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中含有NA个SO42-D.常温常压下，22.4L CO2含有NA个CO2分子。基本化学含量(1)地壳中最多的元素:O(2)地壳中最多的金属元素:Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁.空气中含量最多的元素是氮元素.(3)海水、人体中最多的元素:O离子共存题1. 水溶液中，能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、 D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-2. 水溶液中，能大量共存的一组离子是A. Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-3. 水溶液中，能大量共存的一组离子是A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-4. 水溶液中，能大量共存的一组离子是A. H+、I-、NO3-、SiO32-B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C. K+、SO42-、Cu2+、NO3-D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-5. 25水溶液中，能大量共存的一组离子是A 在强碱溶液中，Na+、K+、AlO2-、Cl-B 在PH=1的溶液中，HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C 无色溶液中，Cu2+、NO3-、Cl-、H+D 无色溶液中，Na+、K+、ClO-、SO32-6. 水溶液中，能大量共存的一组离子是A Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32-B H+、Na+、S2-、ClO-C K+、Mg+、SO42-、MnO4-D Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-7. 将足量CO2分别通入下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A. NH4+、Al3+、SO42-、H+B. Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C. Na+、ClO-、SO42-、Cl-D. K+、AlO2-、Cl-、NO3-8.某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、SO42、NO3BMg2+、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO42判断离子方程式1下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 2、下列离子方程式中，正确的是 A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2H2O2+ 4H+ =Fe3+ +4H2O B小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- +2H+ = CO2+H2O C大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O D明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+ + 3H2O = Al（OH）3+3H+3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ 2H2O + 2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O 5下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ 4OH = AlO2 + 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO3C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42 = BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +H2O+ CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+7下列离子方程式中正确的是 (多种改法，A（H20化学系数）/C（饱和碳酸钠）A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H十SO42 = BaSO42H2O B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OH = CaCO3CO322H2O C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32 CO2 H2O= 2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH = H2O判断强弱电解质1、下列状态时，不能导电的电解质是 ( ) A液态氯化氢 B熔融食盐 C硫酸铜溶液 D氯水 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ） A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液5、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量6、下列各种物质导电性最差的是( ) A稀H2SO4 B食醋 C铁丝 D固体食盐容量瓶配置溶液1容量瓶上标有( ) 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( ) A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D300 mL 5 mol/L KClO3溶液3下列有关实验操作不正确的是( )4配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C仰视确定凹液面与刻度线相切 D用敞开容器称量Na2CO3且时间过长 5取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H离子的物质的量浓度为( ) A0.21 molL1 B0.26 molL1 C0.42 molL1 D0.56 molL16已知某盐酸的密度为1.19 gmL1，HCl的物质的量浓度为12 molL1，求该盐酸中HCl的质量分数。 7将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。(12某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择_ mL的容量瓶。 (2)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，最终放置砝码的重量为_g(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。氧化还原反应1在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：12. 在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ClO、ClO3，物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13.向FeBr2溶液中通入 还原性（Br-Fe2+）少量氯气足量氯气等物质的量的氯气写出对应的离子反应方程式4关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ）A A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：96.在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ） D A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：17、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ） DA1:2 B1:3 C1:4 D1:6除杂1. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） ACO2气体(CO气体)通入氧气 BCaO固体(CaCO3固体)加水充分溶解，过滤 CKCl固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤3除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法不正确的是4. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法错误的是N、O或者Na、Al的相关计算一.原理：因为这一反应过程是一个多步反应过程， 即： 2NO + O2 =2NO2 -（1） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -（2） 由上述两式通过加合可以得到 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3-（3） 或： 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3 - （4）结论1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2H2O2HNO3NO，利用气体体积的变化差值进行计算2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2O22H2O4HNO3当V(NO2)V(O2)3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO3O22H2O4HNO3当V(NO) V(O2)1. 将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。2. 将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中，向其中缓慢通入氧气，一段时间后，试管内残留2ml气体，求通入的氧气体积。Al3+、AlO2-、Al(OH)3的转化1 把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量2 把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量3. 在AlO2溶液中逐滴加入强酸至过量4. 在强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量元素周期表1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W） B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3. X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等下列说法正确的是（ ） AX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 BZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 C气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnD化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ） A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ化工流程图题工艺流程图就是生产流程用框图的形式表现出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：原料或者废弃物-某些操作并加入其他试剂或者原料-主产物 副产物对于原材料有以下处理方式1. 研磨 减少固体的颗粒度，增大固体与气体或者液体之间的接触面积，加快反应速率2. 水浸 与水接触反应或者溶于水3. 酸浸 与酸接触反应或者溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去4. 灼烧 除去可燃性杂质或者使原材料初步转化，如从还带中提取碘的灼烧就是为了除去可燃性杂质5. 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解，如煅烧高岭土对反应条件进行处理1. 调节溶液PH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉底。2. 控制温度 根据需要升温或者降温，改变反应速率或者使平衡向需要的方向移动3. 控制压强 改变速率，使平衡向需要的方向移动4. 加催化剂 加快反应速率，缩短达到平衡的时间5. 趁热过滤 防止某些物质降温时会大量析出6. 冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗提纯方法1. 水溶法 除去可溶性杂质2. 酸溶法 除去碱性杂质3. 碱溶法 除去酸性杂质4. 氧化剂和还原剂法 除去还原性或氧化性杂质5. 加热灼烧法 除去受热易分解或者易挥发的杂质6. 调节如PH 除去酸性铜中的Fe3+等分离方法1. 过滤（热滤或者减压滤） 分离不互溶的物质，根据特殊情况采用趁热过滤或者减压过滤等方法2. 蒸发结晶 提取溶解度随温度变化而变化不大的溶质，如NaCl3. 冷却结晶 提取溶解度随温度变化而变化较大的溶质、易水解的溶质、或者结晶水合物，如FeCl3、CuSO45H2O等4. 蒸馏或分馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物1.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是_； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_； （3）操作I的操作温度应该控制在_左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_、洗涤、干燥； （5）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案_ _。 5. 某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2 2H2O 晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表回答下列间题： （l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ； （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选