浙江省瑞安市龙翔高级中学高一化学上学期第三次质量检测试题苏教版.doc

龙翔高级中学2012-2013学年高一上学期第三次质量检测化学试题考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共6页，有3大题，27小题。满分100分。考试时间60分钟。2本卷答案必须做到答卷、的相应位置上 ，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷、的相应位置上，用铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑。4本卷可能用到的相对原子质量数据：h1;c12;n-14; o16;na23;al-27;cl35.5，k-39;mn-55;fe-56;i127。一、选择题（20*3=60每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1放射性同位素i，其左上角数字“131”表示（ ）a质量数 b. 中子数 c. 质子数 d.电子数2下列物质中，属于氧化物的是 ( )ao2 bh2o chclo dcu(oh)23下列关于钠、镁的说法中，正确的是（ ）a钠、钾合金可做快中子反应堆的导热剂 b钠、镁在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体和氧化镁固体c工业上电解熔融氧化钠可以得到金属钠 cao 电解d. 海水（浓缩） mg(oh)2 mgo mg 过滤 熔融4.下列说法正确的是（ ）a. 海水中提取镁的过程中有用到硫酸b. 工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的杂质c. 铁、铝常温下不能和浓硫酸、浓硝酸反应d. 铝热反应特指铝与氧化铁的反应5下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）a. 石灰水 b. 含有尘埃的空气 c. 雾 d. 彩色玻璃6.在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（ ）a. nh4+、al3+ 、so42- 、no3- b. k+、mno4- 、no3- 、nh4+c. k+、 ba2+ 、 no3- 、so42- d. na+、k+ 、hco3- 、co32-7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( d )8.下列分离、提纯、物质的检验方法错误的是（ ）a.硝酸钠中含有少量的氯化钠：加水配成热饱和溶液，然后冷却结晶后过滤得到硝酸钠晶体b.氧化钙固体中混有的少量的碳酸钙,用加热分解法方法除去碳酸钙c.焰色反应实验中铂丝蘸取待测物之前先用稀硫酸洗净d.配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中液面离标线1-2cm处时改用胶头滴管定容9下列事故处理方法中，正确的是（ ）a少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场c金属镁着火，用干粉灭火器扑灭d金属钠着火用水扑灭10下列物质的分离(或提纯)方法正确的是（ ）a除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 b分离乙酸与乙酸乙酯萃取c用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤d分离汽油和水分液11.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，11.2 l h2o所含分子数为0.5nab1mollcacl2溶液中所含ca2+离子的数目为nac通常状况下，32go2与32go3所含的氧原子数均为2nad1mol碳原子所含的核外电子数为4na12已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( ) 13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）a.用fecl3溶液腐蚀铜板：2fe3cu2fe2cu2b.氯气与水反应：cl2h2o2hclcloc.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al34ohalo22h2od.钠与水的反应：na2h2ona2ohh2【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：淀粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素c同服，可增加本品的吸收。14.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，下列关于该药物的说法不正确的是（ ）a.与维生素c同服，可增加本品的吸收，是因为维生素c具有还原性b.薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化c.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 d.除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色15. 用玻棒蘸取新制氯水滴在ph试纸中部，观察到的现象是( b ) 16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是( )a 上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41 g17.下列溶液与20ml 1mol/l nano3溶液中no3- 物质的量浓度相等的是（ ）a. 10ml 1mol/l mg(no3)2溶液 b. 20ml 0.8mol/l al(no3)3溶液c. 30ml 0.5mol/l cu(no3)2溶液 d. 40ml 2mol/l agno3 溶液18下列说法正确的是（ ）a在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性b按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来c考虑到成本问题，工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉d液态（熔融）hci不导电,但是hci的水溶液可以导电，所以hci是电解质19下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） o2 d.排水法收集氧气c.除去cl2中的hclb.分离乙醇与水的混合物a.验证nahco3和na2co3热稳定性大小20.实验室欲用naoh固体配制1.0 moll1的naoh溶液在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 。（填序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。a. b. c. d.卷ii (非选择题) 二、简答题(本题有6小题，每空2分，共34分)21. （10分）(1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ，氧化剂为 (2)镁在二氧化碳中的燃烧的化学方程式： （3）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式： （4）工业制漂白粉的化学方程式： 22（8分）有下图所示af六种仪器： （1）写出仪器名称：a ，e ， （2）实验室配制一定物质的量浓度酌盐酸溶液，需用37%的浓盐酸4.5 ml。取用4.5 ml 盐酸时，需要用到上述仪器中的f和 （选填仪器的编号字母）。 （3）下列实验操作中用到仪器e的是 （选填下列选项的编号字母）。 a分离水和cc14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物23.（2分）铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显血红色，则原混合物中铁的物质的量为 24.（4分）胃酸过多是常见的胃病。有种常见胃药甲，以下是它的说明摘要。（1） 与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2） 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测,甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份与胃酸反应的离子方程式： 。25.（6分）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素a，其中甲为红棕色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）。（1）a的元素符号为 ；甲的化学式为 。（2）写出丁溶液和cl2反应生成丙的离子方程式 。26（4分）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用a、b、c三套装置中的 （选填“a”或“b”或“c”）。 （2）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。a取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质b取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质c取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质3 计算题（6分）27.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为12mol/l）反应制取氯气，反应式如下2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o求（1）31.6克kmno4参与反应，最多能氧化多少克hci？（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？ 2012高一化学第三次月考答卷 答卷 一选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。）题号12345678910答案ababaadcbd题号11121314151617181920答案cdadbbcddc答卷ii 二、简答题(本题有6小题，每空2分，共34分) 高温22. （10分）(1)fe2o3+3co=2fe+3co2，氧化剂为fe2o3 点燃 (2) 2mg+co2=2mgo+c（3）cuo+2 h+=cu2+h2o（4）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o22（