浙江省磐安县第二中学高考化学 第一单元 弱电解质的电离平衡专题复习试题.doc

浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 第一单元 弱电解质的电离平衡专题复习试题1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ b ）a金属钠b三氧化硫 c氯化钠 d乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( b ) a.稀硫酸 b.液态溴化氢 c.铝 d.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ bd ）a.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 b.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 c.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 d.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ bd ）a甲酸能与水以任意比互溶 b1mol/l甲酸溶液的ph约为2c10ml1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/lnaoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5在平衡体系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh-)增大的是（ bd ）a加入少量mgcl2固体 b加入少量na2co3固体 c加入少量kcl固体 d加入少量ba(oh)2固体 6在0.01mol/l醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ cd ）a氢离子浓度变小b醋酸的浓度减小c酸性增强，ph变d醋酸根离子浓度变小7已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后，要使hclo浓度增大可加入（ c）anacl固体b水ccaco3固体dnaoh固体8.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(1)“o”点为什么不导电_。(2) a、 b、 c三点的ph由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的ch3coo-提高，在如下措施中，可选择 a加热b加很稀的naoh溶液c加固体kohd加水e加固体ch3coonaf加zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ah bh个数cch3cooh分子数 dhch3cooh解析： (1)因为冰醋酸未电离，无离子。(2)从图象可知a、b、c三点导电能力大小顺序为bac，说明溶液中h+离子浓度大小顺序为 bac，因此ph由小到大的顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离度越大，因此c点的电离度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：ch3coohch3coo-+ h;h0由此可知加热以及加固体koh、加zn粒均可使平衡正向移动，且ch3coo-增大。加入很稀的naoh溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以ch3cooh减小。加入固体ch3coona，平衡逆向移动，但因加入较多ch3coo-，故使其浓度增大，因此答案为(a)、(c)、(e)、(f)。(5)在稀释过程中，ch3cooh的电离度增大，因而h个数肯定增大，ch3cooh分子数不断减小,hch3cooh=n(h) n(ch3cooh),所以hch3cooh不断增大.答案：(b)、(d)。9. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有hah+a，则k=式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coo+h+176105h2co3h2co3h+hco3hco3h+co32k1=431107k2=5611011h2sh2sh+hshsh+s2k1=91108k2=111012h3po4h3po4h+h2po4h2po4h+hpo42hp42h+po43k1=752103k2=623108k3=2201013回答下列各题： (1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把ch3cooh、h2co3、hco3-、h2s、hs-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看作是酸，其中酸