浙江省磐安县第二中学高考化学 3.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定专题复习试题.doc

浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 3.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定专题复习试题1有一支50 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()a大于40.0 ml b为40.0 mlc大于10.0 ml d为10.0 ml2下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定前标准液在零刻度以上b盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)3用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()a由黄色变为红色 b由黄色变为橙色c由橙色变为红色 d由红色变为橙色4下列是一段关于用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25 ml待测naoh溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂滴至刚变紫色立即停止；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误的是()a bc d5用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d酸碱石蕊甲 6某学生用碱式滴定管量取0.1 moll1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.00 ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为()a大于10.00 ml b小于10.00 mlc等于10.00 ml d等于11.00 ml7下列实验能达到预期目的的是()a用20 ml量筒量取2.00 ml稀h2so4b用碱式滴定管量取18.50 ml 1 moll1的naoh溶液c用托盘天平称量50.50 g kcl固体d用ph试纸测出某naoh溶液的ph为11.58用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线a bc d9.在化学分析中，常需用kmno4标准溶液，由于kmno4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的kmno4溶液。实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，粗配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr(na2c2o4)134.0对粗配的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为5c2o2mno16h=10co22mn28h2o以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15 moll1的高锰酸钾溶液500 ml。步骤二：准确称取na2c2o4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录见下表：平行实验编号na2c2o4质量(g)滴定管起始读数(ml)滴定管滴定终点读数(ml)11.340.0025.0221.340.0225.0031.340.1825.18试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需_。(2)步骤二中滴定操作图示正确的是_(填编号)。(3)步骤二的滴定过程中温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_。(4)从实验所得数据