浙江省绍兴一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省 绍兴一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1（2分）（2014柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）an2的电子式：b邻羟基苯甲酸的结构简式：cs2的结构示意图：d质子数为53，中子数为78的碘原子：i2（2分）（2014吴中区校级学业考试）下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）a油脂b蔗糖c蛋白质d葡萄糖3（2分）（2012辽宁校级学业考试）下列金属冶炼的反应原理错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2 mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo 2hg+o24（2分）（2013秋越城区校级期末）分类法在化学研究中起到了非常重要的作用下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：co2、so2、sio2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12c、14c与14n同素异形体：c60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水（）a只有b只有c只有d只有5（2分）（2013福建）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6（2分）（2013秋越城区校级期末）已知某可逆反应在密闭容器中进行：a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）h0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）a增大a的浓度b增大容器的体积c加入催化剂d升高温度7（2分）（2013秋越城区校级期末）下列实验操作中不正确的是（）a蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热b过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液c蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出d分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8（2分）（2013秋越城区校级期末）用酸性kmno4溶液不能达到预期目的是（）a区别苯和甲苯b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c检验ch2=chcho中含碳碳双键d区别so2和co29（2分）（2013秋越城区校级期末）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a30g甲醛（hcho）和醋酸的混合物中含碳原子数目为nab1mol cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为2nac100ml 0.2moll1的alcl3溶液中，含al3+数为0.02nad标准状况下，将22.4l氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子数为na10（2分）（2013秋烟台期末）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2cl2bno2so2cnh3co2dcl2co2（）aabbccdd11（2分）（2013秋越城区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、mg2+、cl、co32bna+、k+、co32、ohcnh4+、h+、oh、clodh+、no3、al3+、fe2+12（2分）（2013秋越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体abcda cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4b nh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohc c2h4乙醇p2o5naoh溶液浓h2so4d no稀hno3铜屑h2op2o5aabbccdd13（2分）（2014山东模拟）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k+，mg2+，al3+，fe2+，no3，so42，co32，i和cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在ph试纸上，呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入bacl2试液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入agno3试液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀另取少许溶液，滴入naoh溶液，有白色沉淀生成，当naoh过量时，又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断原溶液中（）a肯定不存在的离子是 ba2+ fe2+ co32 ib肯定存在的离子是al3+ so42cl no3mg2+c不能作出判断的离子只有k+d以上判断都不正确14（2分）（2015海南校级模拟）已知：ch3ch2ch2ch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878kjmol1，（ch3）2chch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2869kjmol1下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15（2分）（2013秋越城区校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，热稳定性依次减弱bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强cia族的金属单质与水反应比同周期iia族的金属单质剧烈d除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小16（2分）（2013秋越城区校级期末）某反应的反应物与生成物有：kcr04、kcl、crcl3、cl2、hcl、h20，已知氧化性：kcr04cl2，则下列说法不正确的是（）acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14c当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold由该反应可知还原性：hclcrcl317（2分）（2013北京模拟）w、x、y是原子序数依次增大的同一短周期元素w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，w与y可形成化合物w2y下列说法正确的是（）ay的低价氧化物与o3漂白的原理相同by的氢化物和w2y所含化学键的类型相同c上述三种元素形成的简单离子，x离子半径最小d工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x的单质18（2分）（2015江西模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）a用如图装置制取干燥纯净的nh3b用如图装置制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色c用如图装置可以完成“喷泉”实验d用如图装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积19（2分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd20（2分）（2013秋越城区校级期末）空气锌电池的电极分别为zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液锌片反应式为：zn+2oh2e=zno+h2o；石墨反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，下列判断正确的是（）a石墨上发生氧化反应b电解质溶液中的oh移向正极c电子由石墨通过外电路流向锌片d该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液21（2分）（2014虹口区三模）塑化剂是一种对人体有害的物质增塑剂dchp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）a邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种b环己醇分子中所有的原子可能共平面cdchp能发生加成、取代和消去反应d1mol dchp最多可与含2mol naoh的溶液反应22（2分）（2012春吉林期末）分子式c4h8o2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物a和b将a氧化最终可得c，且b和c为同系物若c可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）ahcooch2ch2ch3bch3cooch2ch3cch3ch2cooch3dhcooch（ch3）223（2分）（2015赫山区校级三模）某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是（）a原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2bv1：v2=1：4cm点时生成的co2为0molda曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2oal（oh）324（2分）（2014山东模拟）cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（）a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体25（2分）（2013秋越城区校级期末）一定量的fe和fe2o3的混合物投入250ml 6.00mol/l的hno3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12l（no和no2）再向反应后的溶液中加入2.00mol/l的naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积至少为（）a无法确定b700mlc750mld725ml二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（12分）（2013秋越城区校级期末）a、b、c、d、e五种短周期元素，a与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍（1）a的原子结构示意图为（2）a的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为（3）加热条件下，d的单质与足量b的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成d的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式（4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子写出该反应的化学方程式：（5）d和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）以a的单质和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池总反应的化学方程式是27（12分）（2013秋云龙县校级期末）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气写出实验室制氯气的离子反应方程式制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？（2）某同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是fecl3；假设：；假设：设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色固体物质中不含由此得出结论：假设 成立（填序号）（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是（填写序号）a向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明fe（oh）3溶解度小于mg（oh）2溶解度b向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色c向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀d将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fe2o3固体28（16分）（2010春宁波期末）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料（1）在298k、101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体m的分子式，a电极上发生的电极反应式为：（3）若右上图装置中盛有100ml5.0mol/lnacl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/l盐酸溶液50ml（密度为1.02g/ml）才能使溶液恢复至原来状态则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol（保留小数点后2位）氢气是合成氨的重要原料工业上合成氨的反应是：n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=92.2kjmol1（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是n2、h2、nh3的体积分数不再改变；单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2；单位时间内生成3n mol nh键的同时生成n mol nn；用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；混合气体的平均摩尔质量不再改变；混合气体的总物质的量不再改变（5）已知合成氨反应在某温度下2.00l的密闭容器中反应，测得如下数据：物质的量/（mol）/时间（h）01234n21.50n11.20n31.00h24.504.203.60n43.00nh30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为kj01小时内n2的平均反应速率moll1h1此条件下该反应的化学平衡常数k（保留两位小数）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2 和nh3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）29（10分）（2013秋越城区校级期末）已知a的分子式为c3h4o2，如图是ah间相互转化的关系图，其中f中含有一个七元环；h是一种高分子化合物（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 请填写下列空白：（1）a中含有的官能团有（写结构简式）（2）请写出下列有机物的结构简式：c；f（3）请指出下列反应的反应类型：ab；ce（4）g中不同化学环境的氢原子有种（5）请写出下列反应的化学方程式：ah；bd（第步）2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1（2分）（2014柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）an2的电子式：b邻羟基苯甲酸的结构简式：cs2的结构示意图：d质子数为53，中子数为78的碘原子：i考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：a、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构；b、苯环上相邻的两个碳原子叫临位碳，两个碳上的氢叫邻位氢；c、硫离子最外层达到了8电子的稳定结构；d、原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数解答：解：a、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故a错误；b、该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式，羟基和羧基位于间位，故b错误；c、硫离子的结构示意图为：，故c错误；d、根据原子表示法，53131i，表示碘原子的质量数为131，质子数为53，所以中子数=质量数质子数=13153=78，故d正确故选d点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单2（2分）（2014吴中区校级学业考试）下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）a油脂b蔗糖c蛋白质d葡萄糖考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析：人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元解答：解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质a、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故a不选；b、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故b不选；c、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故c选；d、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故d不选；故选c点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答3（2分）（2012辽宁校级学业考试）下列金属冶炼的反应原理错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2 mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo 2hg+o2考点：金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（zncu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（kal）解答：解：a、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故a正确；b、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故b错误；c、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故c正确；d、对于不活泼金属hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故d正确故选b点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法4（2分）（2013秋越城区校级期末）分类法在化学研究中起到了非常重要的作用下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：co2、so2、sio2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12c、14c与14n同素异形体：c60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水（）a只有b只有c只有d只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液解答：解：co2、so2、sio2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：12c、14c为同位素，与14n不是同位素，故错误；c60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确； 豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故错误；综上所述正确；故选c点评：本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础，概念的理解应用是解题关键，题目难度中等5（2分）（2013福建）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：a石英的主要成分是二氧化硅；b从海水中可以提取氯化钠；c食品添加剂应适量添加；d“地沟油”主要成分是油脂解答：解：a石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故a错误； b从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故b错误；c食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故c错误；d“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故d正确故选d点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂6（2分）（2013秋越城区校级期末）已知某可逆反应在密闭容器中进行：a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）h0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）a增大a的浓度b增大容器的体积c加入催化剂d升高温度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：反应的特点是气体的计量数之和左右相等，且正反应放热，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，以此解答该题解答：解：在反应a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则增大压强反应速率增大，但平衡不移动，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，说明缩小容器的体积或加入催化剂都可实现图中转化，故选c点评：本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握反应的特点以及图象曲线的变化趋势，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息7（2分）（2013秋越城区校级期末）下列实验操作中不正确的是（）a蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热b过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液c蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出d分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：蒸发和结晶、重结晶；过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a、蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热b、过滤操作时用玻璃杯引流c、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好d、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体解答：解：a、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故a错误b、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故b正确c、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故c正确d、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故d正确；故选a点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8（2分）（2013秋越城区校级期末）用酸性kmno4溶液不能达到预期目的是（）a区别苯和甲苯b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c检验ch2=chcho中含碳碳双键d区别so2和co2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：酸性kmno4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的so2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题解答：解；a甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故a不选；b硫酸亚铁具有还原性，可与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故b不选；cch2=chcho中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故c选；dso2具有还原性，可与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故d不选故选c点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计9（2分）（2013秋越城区校级期末）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a30g甲醛（hcho）和醋酸的混合物中含碳原子数目为nab1mol cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为2nac100ml 0.2moll1的alcl3溶液中，含al3+数为0.02nad标准状况下，将22.4l氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a甲醛和醋酸的最简式为ch2o，根据二者的最简式计算出含有的碳原子数目；b氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；c铝离子在溶液中部分水解，导致溶液中铝离子数目减少；d氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中不存在氯化氢分子解答：解：a30g甲醛和醋酸的混合物中含有1mol最简式ch2o，所以该混合物中含有1mol碳原子，含碳原子数目为na，故a正确；b1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为na，故b错误；c100ml 0.2moll1的alcl3溶液中含有溶质氯化铝0.02mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子的物质的量小于0.02mol，含al3+数小于0.02na，故c错误；d氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意氯化氢为强电解质，溶液中完全电离；有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（2分）（2013秋烟台期末）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2cl2bno2so2cnh3co2dcl2co2（）aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：a二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子；b二氧化氮与氯化钡不反应，再通入二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子；c氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；d氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应解答：解：a二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故a不选；b二氧化氮与氯化钡不反应，再通入二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故b不选；c氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故c不选；d氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故d选；故选d点评：本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大11（2分）（2013秋越城区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、mg2+、cl、co32bna+、k+、co32、ohcnh4+、h+、oh、clodh+、no3、al3+、fe2+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：amg2+与co32反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；ch+与oh反应生成水而不能大量共存，故c错误；d酸性条件下，no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大12（2分）（2013秋越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体abcda cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4b nh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohc c2h4乙醇p2o5naoh溶液浓h2so4d no稀hno3铜屑h2op2o5aabbccdd考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：根据气体和洗气装置中的溶液、干燥剂能否反应判断能得到的气体解答：解：a加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但氯气能和氢氧化钠溶液反应，所以得不到氯气，故a错误；b氯化铵和消石灰反应生成氨气，氨气极易溶于水，所以生成的氨气被c中的水吸收得不到氨气，故b错误；c乙醇在五氧化二磷作用下脱水生成乙烯，氢氧化钠来吸收挥发的乙醇，浓硫酸不能用来干燥乙烯，因浓硫酸和乙烯反应生成硫酸酯，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，一氧化氮和五氧化二磷不反应，所以可以用五氧化二磷干燥，故d正确；故选d点评：本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大13（2分）（2014山东模拟）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k+，mg2+，al3+，fe2+，no3，so42，co32，i和cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在ph试纸上，呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入bacl2试液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入agno3试液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀另取少许溶液，滴入naoh溶液，有白色沉淀生成，当naoh过量时，又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断原溶液中（）a肯定不存在的离子是 ba2+ fe2+ co32 ib肯定存在的离子是al3+ so42cl no3mg2+c不能作出判断的离子只有k+d以上判断都不正确考点：常见阳离子的检验；铜金属及其重要化合物的主要性质；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：无色透明溶液中，一定不存在有色的离子：fe2+；将溶液滴在ph试纸上，呈红色，说明溶液显示酸性，则不存在co32；将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色，该无色气体为no，原溶液中一定存在no3，溶液具有氧化性，则一定不存在具有还原性的i；取少许溶液滴入bacl2试液，则产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在so42；取实验中的澄清溶液，滴入agno3试液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，由于引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有cl；另取少许溶液，滴入naoh溶液，有白色沉淀生成，当naoh过量时，又有部分白色沉淀溶解，说明溶液中一定存在mg2+，al3+；根据以上分析进行解答解答：解：无色溶液中，肯定不存在fe2+；根据可知，溶液显示酸性，则不存在co32；根据可知，该无色气体为no，原溶液中一定存在no3，则原溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，所以原溶液中一定不存在i；根据可知，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在so42；根据可知，由于加入氯化钡溶液，引进了氯离子，故无法确定原溶液中是否含有cl；根据naoh过量时，有部分白色沉淀溶解，说明白色沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，原溶液中一定存在mg2+，al3+，a根据以上分析可知，原溶液中一定不存在：ba2+、fe2+、co32、i，故a正确；b由于实验中加入了氯化钡，干扰了氯离子检验，无法确定原溶液中是否含有氯离子，故b错误；c无法确定溶液中是否含有k+、cl，故c错误；d以上判断中，a是正确的，故d错误；故选a点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，明确在检验离子存在时，必须排除干扰离子，保证实验方案的严密性14（2分）（2015海南校级模拟）已知：ch3ch2ch2ch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878kjmol1，（ch3）2chch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2869kjmol1下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量；b、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；c、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；d、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答解答：解：a、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故a正确；b、物质具有的能量越低越稳定，根据a可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故b错误；c、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误；d、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故d错误；故选a点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成15（2分）（2013秋越城区校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，热稳定性依次减弱bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强cia族的金属单质与水反应比同周期iia族的金属单质剧烈d除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；d第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径解答：解：a非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱，故a正确；b非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b正确；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则ia族的金属单质与水反应比同周期iia族的金属单质剧烈，故c正确；d第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，其中铝离子半径最小，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质以及对应单质、化合物的性质的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累16（2分）（2013秋越城区校级期末）某反应的反应物与生成物有：kcr04、kcl、crcl3、cl2、hcl、h20，已知氧化性：kcr04cl2，则下列说法不正确的是（）acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14c当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold由该反应可知还原性：hclcrcl