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文档简介

舟山中学2014学年下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子量:h1 c12 o16s32cl35.5 卷i一、选择题(每小题只有一个正确答案)1我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素hf,具有延展性,不易被腐蚀,可应用于高科技领域等特点。185hf可由180hf转化而成,下列有关180hf、185hf的说法正确的是a物质的量相等的185hf与180hf质量相同b核外电子数分别为108、113c1 mol 180hf比1 mol 185hf的中子数少5nad 180hf、185hf在周期表中的位置不同2下列化学用语书写正确的是ach4分子的比例模型: b氯原子的结构示意图: c乙烯的结构简式 ch2ch2 d cs2结构式:s=c=s3下列各组物质中,组内各种物质不都属于有机物的是ach4、c2h6o、ch3cl bc100h202、c6h6、c2h2ch2o2、ch4、c2h6 dc2h4、ch4、c6h5no24下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 aso2和sio2 bco2和h2s cnacl和hcl dccl4和kcl5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是aoh、h2o、fbnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s6有关晶体的下列说法中正确的是a原子晶体中共价键越强,熔点越高 b晶体中分子间作用力越大,分子越稳定c冰融化时水分子中共价键发生断裂 d氯化钠熔化时离子键未被破坏7下列说法错误的是ac2h6和c4h10一定是同系物bc2h4和c4h8一定是同系物c相对分子质量相等的两种物质,不一定是同分异构体d在常温常压下,c4h10是气体8下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是a烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键b烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应c烷烃不能发生氧化反应,烯烃可以发生氧化反应d烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃9下列关于有机物的命名中正确的是 a2二甲基戊烷 b2乙基戊烷 c3,4二甲基戊烷 d3甲基己烷10既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净乙烷的方法a. 与足量酸性高锰酸钾反应 b. 依次通入通入足量溴水和浓硫酸中c. 在一定条件下通入h2 d. 分别进行燃烧11x、y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是a由mxa与nyb得manbbx、y一定不是同周期元素c若原子半径xy,则气态氢化物稳定性:haxhbydxa的还原性一定强于yb12近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(tl)是超导体的组成成分之一,下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d13现有如下说法:在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键。金属和非金属只能化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。在pcl5、ccl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是 a.正确b.都不正确c.正确,其他不正确d.仅不正确14如图为元素周期表中短周期的一部分,关于a、b、c、d、e的说法正确的是 ae的单质可与d的氢化物反应制得d的单质,所以非金属性:edb对应的离子半径:edcc对应氢化物的熔沸点:bd,因为b的氢化物分子内存在氢键db、c、d、e四种元素中,c的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列说法不正确的是 a.最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有li、si两种元素b.元素周期表中从b族到b族之间10个纵行的元素都是金属元素c.同周期第a族与第a族元素的原子序数相差1或11或25d.若主族元素的族序数为a,周期数为b,当(a)(c)(2分)22.(18分)i.(各1分)(1)第2周期a族(2)si的原子结构图(3)(bn)(4)共价键ii第三周期第a族易(各1分)iii(1)离子键,共价键(2分,缺一不给分) (2) (2分) (3) (2分) (4)abcd (2分,缺一不给分) (5)次氯酸钠(2分)clo2hcl=cl2h2o(2分)23(12分).i(各2分)(1) (2)2,5-二甲基-3-乙基庚烷 3,3,5-三甲基庚烷ii. (各1分)_3_; _ch3(ch2)3ch3 _:_ (ch3)2chch2ch3_。_ ch2c(ch3) ch2 ch3_、_ (ch3) 2cch

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