浙江省衢州市长乐中学高二化学暑假质量检测试题.doc

衢州一中2012学年度第一学期开学质量评估试题 高二化学 2012.94、0.4molcu2s跟hno3溶液恰好完全反应no和h2o，则未被还原的hno3的物质的量是 a1.0mol b1.2mol c0.3mol d1.6mol5、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓hno3的是aau（金）bcucaldfe6、据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是 an4是n2的同素异形体 bn4和n2是同种物质c相同质量的n4和n2所含原子个数比为 1:2 dn4的摩尔质量是56 g7、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是a硫在空气中燃烧 b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应 d亚硫酸钠与稀硫酸反应8、反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(a)0.2mol(ls)1 v(b)0.6mol(ls)1v(c)0.3mol(ls)1 v(d)0.5 mol(ls)1该反应进行最快的是ab c d9、下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) a苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料 b苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 c苯分子中6个碳碳化学键完全相同 d苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ana+ k+ oh cl bna+ fe 2+ no3 so42cnh4 + na+ so42 cl dk+ na+ hco3 no311、共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体ba(oh)2 sio2金刚石 kcl 干冰中，含有两种作用力的是 a b c d12、若axm+ 和 byn的电子层结构相同，则m的值为 aa-b-n ba-b+n ca+b+n da+b-n13、r、x、y、z四种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出，把z、r投入少量盐酸反应后溶液中只有z的阳离子。其活泼顺序是a xyzr b rzyx c xz ry dyx rz 14、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ax和y的断键所吸收的总能量一定低于m和n的成键所放出的总能量bx的能量一定高于mcx和n的总能量一定高于m和y的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：pbo2+pb+2h2so4= 2pbso4+2h2o。根据此反应判断，下列叙述中正确的是apb是正极bpbo2得电子，被氧化c负极反应是pb+so422e= pbso4d电池放电时，溶液酸性增强16、a元素原子的l层电子数是k层电子数的两倍，b元素具有a元素相同的电子层数，且最外层电子数比a元素最外层电子数多两个，则a的同主族短周期元素与b形成的化合物是aco2 bnacl cmgcl2 dsio217、已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kj热量，则反应的热化学方程式为ah2(g) + o2(g) = h2o(l)；h= 142.9kj/molb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= 571.6kj/molc2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= 571.6kj/mol d2h2 + o2 = 2h2o；h= 571.6kj18、右图是电解饱和nacl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为阳极、b为阴极 bc为阴极、d为阳极c电解过程中，d处加酚酞变红 d电解过程中，氯离子浓度不变19、下列叙述正确的是a同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高b离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素c含有共价键的晶体一定是原子晶体dnh4cl晶体中既含有离子键，又含有共价键20、a、b、c、d为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知b、d两元素原子序数之和是a元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是ac的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的强 ba的气态氢化物比c的稳定cb的非金属性比c的强 dc在足量的a2中燃烧的产物是ca323、有nacl和kcl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的agno3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中nacl和kcl的物质的量各为a. 0.31mol；0.2mol b. 0.3mol；0.1mol c. 0.2mol；0.1mol d. 0.2mol；0.3mol24、下列性质的比较中，正确的是a碱性:kohnaohmg(oh)2ca(oh)2b沸点：hfhclhbrhic热稳定性:ch4ph3h2ohf d酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio325、一定温度下恒容的密闭容器中，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是 a正反应速率和逆反应速率相等且都为零 b容器内气体的总压强不随时间变化c单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化26、铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成no2 0.2mol和n2o4 0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为( )a. 9.02g b. 8. 51g c. 8.26g d. 7.04g27、下列反应的离子方程式正确的是 a在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： h+ohh2o b氨水跟盐酸反应： h+oh = h2oc碳酸钡溶于硝酸：baco3+2h+ = ba2+h2o+co2 d铁和硫酸铜溶液：2fe + cu2+ 2fe3+ + cu28、下图各装置中，不能构成原电池的是 29、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuca和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极d无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色二、非选择题 （共 42 分）| cl cl hch| cl h hccl30、(6分)下列物质中，互为同分异构体的是_；互为同素异形体的是_；属于同位素的有_；属于同一种物质的是_。互为同系物的是 35cl 白磷 37cl 红磷 31、（7分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：a原子核内只有1个质子；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；f与c同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质a2c2 ，dca_； （2）用电子式表示d与f形成化合物的过程 ； （3）用“化学式”和“或”比较：a与c、a与f形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ； （4）写出e与烧碱反应的离子方程式 。32、（7分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中x为酸式盐，a是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，c是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出a的电子式 。干燥c所用药品是 。（2）x形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验x 中阳离子的方法是 （3）写出反应的化学方程式ce：_ fg：_ _（4）x与足量烧碱反应的离子方程式 33、（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：在盐酸中滴入几滴cucl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 （2）若要加快化学反应速率，除实验的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点） 、 （3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式。 （4）已知热化学方程式fe(s) + 2h+ (aq) = fe2+(aq) + h2(g) ; h= 42kj/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。35、（6分