浙江省诸暨市高二化学上学期期中考试试题（实验班无答案）苏教版.doc

草塔中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题一. 选择题：（有25个小题，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）1合成氨反应为3h2+n22nh3，其反应速率可以分别为v(h2)、v(n2)、v(nh3)表示，则正确的关系式为（ ）a.v(h2)=v(n2)=v(nh3) b.3v(h2)=v(n2)c.v(nh3)=v(h2) d.v(h2)=3v(n2)2下列叙述正确的是（ ）a.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）a.h0,s0，所有温度下反应自发进行b.h0,s0，所有温度下反应自发进行c.h0,s0，低温下反应自发进行d.h0,s0，所有温度下反应不能自发进行在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡的标志是（ ）a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.容器内b、c、d的浓度之比为211 d.混合气体的总物质的量5将1 ml 0.1 moll-1的h2so4溶液加入纯水中制成200 ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h+)最接近于（ ）a.110-3 moll-1 b.110-13 moll-1c.110-7 moll-1 d.110-11 moll-16反应nh4hs（s）nh3(g)+h2s(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）温度、容积不变时，通入so2气体 移走一部分nh4hs固体容积不变，充入氮气 充入氮气，保持压强不变a b c d 7下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）a.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀h2so4中，铜片表面出现气泡b.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8有平衡体系co（g）+2h2（g）=ch3oh（g） h0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）a.高温、高压 b.适宜的温度、高压、催化剂c.低温、高压、催化剂 d.高温、高压、催化剂9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 mol/l 降到0.07 mol/l时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l 降到0.05 mol/l时，所需反应的时间为（ ） a.等于5 s b.等于10 s c.大于10 s d.小于10 s10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol-1。分别向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（ ）a.h1h2h3 b.h2h1h3c.h1=h2=h3 d.h1h3h211某温度时水的离子积常数为1.010-14,由此可知在该温度时水的电离度为（ ）a.1.810-7% b.1.010-8% c.1.810-9% d.1.810-14%12下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c（s）+o2(g)=co2(g) h1 c(s)+ o2(g) =co(g) h2s(s)+o2(g) =so2(g) h3 s(g)+o2(g) =so2(g) h4h2(g)+ o2(g) =h2o(l) h5 2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)+co2(g) h7 cao(s)+h2o(l) =ca(oh)2(s) h8a. b. c. d.13某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（）a电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14两只串联的电解池，左池放cuso4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )a.agno3 b.nano3 c.mg（no3）2 d.al（no3）315在nahso4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）a.na+ b.h+ c. d.16可逆反应ma(s)+nb(g)ec(g)+fd(g)反应过程中，当其他条件不变时，c的质量分数(c)的不同温度（t）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）a.达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移 动b.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动c.化学方程式中，m+ne+fd.达到平衡后，若使用催化剂c的质量分数将增大17据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2zn+o2=2zno，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）a.zn为正极 b. 正极反应式：o2+4h+4e-2h2oc.正极发生氧化反应 d.电解液肯定不是强酸18一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g)zc(g)达到平衡后，测得a浓度为0.5 moll-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得a浓度为0.3 moll-1，则下列叙述正确的是（ ）a.平衡向正反应方向移动 b.x+yzc.c的体积分数降低 d.b的转化率提高h2cuso4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质o2h2o19用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 20反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中 一定正确的是a. npb.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 c.x点比y点时的反应速率慢d.若升高温度，该反应的平衡常数增大21某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）a.x是负极，电解质溶液为cuso4溶液 b.x是负极，电解质溶液为稀h2so4溶液c.x是正极，电解质溶液为cuso4溶液 d.x是正极，电解质溶液为稀h2so4溶液22爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2o fe(oh)2 + ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：fe(oh)2 + 2e= fe + 2oh 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a只有 b c d23下列说法中正确的是（ ）a.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率小于正反应速率b.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态c.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高d.对于可逆反应：2no2（g）2no(g)+o2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动24某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 mol25下图中，表示2a（g）+b(g) 2c(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）二、填空题26(1) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kj。写出该反应的热化学方程式_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kj，则反应h2（g）+o 2（g） =h2o(1)的h=_kjmol-1。(2)将用导线相连的两个铂电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入ch3oh（甲醇）和o2，则发生了原电池反应。写出原电池的负极反应式_。正极反应式_。 27在右图所示的实验装置中，e为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，c，d为夹在滤纸两端的铂夹，x，y分别为直流电源的两极。在a，b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：x为_极。(2)在滤纸的c端附近，观察到的现象是_ _，在滤纸的d 端附近，观察到的现象是_ _。(3)写出电极反应式：a中_ _；b中_ _；c中_ _；d中_ _。(4)若电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极。此时切断开关s2，闭合开关s1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）_ _。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：a中_ _ _ _ _ _；b中_ _ _ _ _。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g),已知加入1 mol n2和3 mol h2,在恒压条件下达到平衡时生成amol nh3,若在恒容条件下达到平衡时生成b mol nh3。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：k=_。（2）平衡常数k值越大，表明建立平衡时_（填序号）。a.n2的转化率越高 b.nh3的产量越大c.正反应进行得越彻底 d.化学反应速率越快（3）a与b的关系是：a_b（填“”“”或“=”）。（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时nh3的物质的量（mol）编号x（n2）y（h2）z（nh3）恒压130a2.25a23a29如下图所示，向a中充入1 mol x和1 mol y，向b中充入2 mol x和2 mol y，起始时，v（a）=v（b）=a l。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：x+y2z+w h0(x、y、z、w均为气体)，达到平衡时，v（a）=1.2al。试回答：（1）