高优指导高三化学一轮复习 滚动测试卷五（第110单元）鲁科版.doc

滚动测试卷五(第一十单元)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与军事及工业生产密切相关。下列说法正确的是()a.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料c.军舰船底镶嵌锌块,可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法d.工业上可用氢氟酸与二氧化硅反应玻璃雕花,而盐酸不与二氧化硅反应,说明氢氟酸的酸性比盐酸强答案:c解析:碳纤维是碳的一种单质,不是有机物,a项错误;钢缆属于金属材料,b项错误;氢氟酸与二氧化硅反应是它的特性,且氢氟酸是一种弱酸,d项错误;船底镶嵌锌块是用锌作负极而保护船底,c项正确。2.下列说法正确的是()a.氟氯烃、co、nox、so2、pm2.5颗粒等都是大气污染物,都能形成酸雨b.检验红砖中铁的存在是向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加kscn溶液23滴,溶液变红色,证明有+3价铁存在c.在制取粗硅的反应2c+sio2si+2co中,硅被还原,所以硅的非金属性比碳的强d.sio2不溶于水,用二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入co2制取硅酸,是利用了可溶性酸制取难溶性酸的性质答案:b解析:a项中co、pm2.5颗粒等不能形成酸雨;c项中的反应在高温条件下,故不能确定硅比碳非金属性强,错误;d项是由于碳酸的酸性比硅酸的强,故错误。3.(2015江苏镇江模拟)下列叙述正确的是()a.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极b.如图2所示,当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol cu2o生成c.基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池如图2所示,铜电极发生还原反应d.若图3所示的装置中发生cu+2fe3+cu2+2fe2+的反应,则x极是负极,y极的材料可以是铜导学号95380350答案:a解析:a项,铜可与fe3+发生反应cu+2fe3+cu2+2fe2+,铜被氧化,发生失电子的氧化反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;b项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol cu2o生成,错误;c项,铜电极应发生失电子的氧化反应,错误;d项,x极应为铜,y极不能为铜,错误。4.四组同学分别将相同质量的铁铝合金溶于800 ml 1 moll-1稀硝酸中,合金恰好溶解且在标准状况下均测得生成4.48 l no,然后分别在反应后的溶液中加入一定量氢氧化钠溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、低温烘干后进行称量,四组同学称得沉淀的质量分别为21.4 g,15.6 g,16.4 g,18.7 g,四组所称得沉淀的质量最合理的是()a.b.c.d.答案:d解析:若金属只是铁,由化学方程式fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o可知,加入足量氢氧化钠溶液后fe3+3oh-fe(oh)3,可求得n(fe3+)=n(no)=0.2 mol,mfe(oh)3=0.2 mol107 gmol-1=21.4 g;若金属只是铝,则发生反应al+4hno3(稀)al(no3)3+no+2h2o,若加入过量氢氧化钠溶液,则al3+4oh-al+2h2o,不产生沉淀,则铁铝合金反应后所得氢氧化物沉淀质量的范围为0mp2,则此反应的s0c.在图像反应中,说明该正反应为吸热反应d.在图像反应中,若t1t2,则该反应能自发进行导学号95380351答案:d解析:在图像反应中,等压条件下,升高温度,a的转化率降低,说明升温,平衡逆向移动,说明该反应正向是放热的,a项错误;在图像反应中,若p1p2,说明增大压强,a的转化率增大,说明增压,平衡正向移动,则该反应为正向分子数减小的反应,所以st2,升高温度,c的物质的量减少,说明该反应正向为放热反应,c项错误;d项,由图示可知,增大压强,a的转化率不变,说明平衡不移动,即说明该反应为等体积反应,s=0,而等压条件下,升高温度,a的转化率降低,说明升温,平衡逆向移动,说明该反应正向是放热的,即h0,根据g=h-ts,因为s=0,所以ghcoh-h+b.ph=4的溶液中:h2co3+hc+c=0.1 moll-1c.ph=8的溶液中:na+hch2co3cd.ph=11的溶液中:na+h+=oh-+cl-+c+hc答案:c解析:w点所示的溶液中:c=hc,溶液呈碱性,oh-h+,故a项错误;ph=4,说明反应中有co2生成,所以根据物料守恒可知h2co3+hc+ch2co3c,故c项正确;根据电荷守恒得:na+h+=oh-+cl-+2c+hc,故d项错误。二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(2015湖北联考)(16分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为。.在许多反应中h2o扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)h2o参与置换反应,符合x+wy+v;已知x和y均是短周期主族元素形成的单质。w、v是化合物。若w是水,且作还原剂,该反应的化学方程式为。若v是水,且为还原产物,该反应在常温下进行。发生反应的化学方程式为。(2)a、b是两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。a与h2o反应的化学方程式为。工业制备气体a的离子方程式为。b与h2o反应的化学方程式为,气体b通常不是纯净物的主要原因为(用化学方程式表示)。(3)某物质的化学式为nh5,常温下是固态。能与水剧烈反应放出两种气体。nh5中各原子均具有稀有气体的稳定结构。下列对nh5及nh5与水的反应描述正确的是(填序号)。a.nh5为共价化合物b.nh5与重水(d2o)反应,产物是nh3h2o和d2c.nh5与水反应时,nh5是还原剂d.nh5与nh3溶于水后溶液均呈碱性,且溶质成分完全相同答案:.h2o+h2ooh-+h3o+.(1)2f2+2h2oo2+4hfo2+2h2ss+2h2o(2)cl2+h2ohcl+hclo2cl-+2h2o2oh-+h2+cl23no2+h2o2hno3+no2no2(g)n2o4(g)(3)cd解析:.水电离出oh-和h3o+,二者的电子总数相等,电离方程式为h2o+h2ooh-+h3o+;.(1)w是水,作还原剂,则x是氧化剂,且是单质,能与水反应且作氧化剂的短周期元素单质为f2,该反应的化学方程式为2f2+2h2o4hf+o2;v是水,且为还原产物,则w为氢化物,x为o2,符合条件的反应为o2+2h2s2s+2h2o;(2)常见的由短周期元素组成的有色气体有cl2、no2,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,结合cl2的工业制法,电解饱和的食盐水,a为cl2,与水反应的化学方程式为cl2+h2ohcl+hclo,工业制法的离子方程式为2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2;b通常不是纯净物,知b为no2,原因为2no2(g)n2o4(g),no2与水反应的化学方程式为3no2+h2o2hno3+no;(3)nh5和水发生反应的化学方程式为nh5+h2onh3h2o+h2,nh3h2onh3+h2o,a项,nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故nh5属于铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物,错误;b项,nh5与d2o反应,生成的氢气分子中既有h又有d,错误;c项,nh5与水反应中,nh5中h失电子,h2o中h得电子,故nh5作还原剂,h2o作氧化剂,正确;d项,nh5和nh3溶于水后都生成氨水溶液,显碱性,且溶质均为nh3h2o,正确。12.(12分)某化学活动小组想通过如下图所示装置(夹持装置已略)进行实验,探究na2o2与no反应的产物。实验前,他们查阅有关资料得到如下信息:2nano32nano2+o2。nano2为白色粉末状固体,既有氧化性又有还原性。nano2溶液显弱碱性(原因:强碱弱酸盐的水解)。实验开始时,先在装置a中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体产生时,将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题:(1)装置a中加入碳酸钙的目的是。(2)装置b、c中的试剂:b装置是,c装置是,e装置的作用是。(3)如何检验反应中是否有氧气生成?。(4)假如na2o2已反应完全,为确定装置d中固体产物的成分,甲同学将固体溶于水后,经测定发现溶液显强碱性,再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是(填化学式)。根据以上推测,请写出na2o2与no反应的化学方程式:。导学号95380352答案:(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成co2,排除装置中的空气(2)naoh溶液浓硫酸防止空气中的co2、水蒸气进入装置d中,干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在装置e的气体出口处,观察木条是否复燃,若复燃,则说明有氧气生成;若不复燃,说明无氧气产生(4)na2o、nano2(5)nano32na2o2+2nonano3+nano2+na2o解析:反应暗示如果产物中有硝酸钠,受热会产生氧气。信息暗示若装置d中固体呈黄色,一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成;亚硝酸钠具有还原性,加入强氧化剂如酸性kmno4溶液,会发生反应,高锰酸钾溶液退色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性,若产物溶于水呈强碱性,说明有强碱生成;若显中性,说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析,若na2o2已反应完全,装置d中固体产物溶于水,溶液显强碱性说明含有na2o,向溶液中加入酸性kmno4溶液,紫色退去,说明存在还原性物质,即可能有nano2,装置d中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色,说明其中还有nano3:2nano32nano2+o2,生成的o2再次把na2o氧化为na2o2而显淡黄色,由此可知na2o2与no反应的产物有nano3、nano2和na2o。13.(12分)葡萄糖酸锌为白色晶体,易溶于沸水,不溶于乙醇,在140150 分解,是一种常用的补锌剂。实验室由葡萄糖酸钙和硫酸锌等为原料直接合成,反应的化学方程式如下:ca(c6h11o7)2+znso4zn(c6h11o7)2+caso4制备:在烧杯中加入znso47h2o,再加入蒸馏水使其完全溶解,控制一定温度,再逐渐加入葡萄糖酸钙,充分反应后趁热过滤,滤液冷却后加20 ml 95%乙醇即有葡萄糖酸锌析出,经过一定的操作后得到葡萄糖酸锌粗品,再进行重结晶提纯。(1)在一定条件下,反应温度对葡萄糖酸锌产率的影响如下图所示,则最佳的反应温度为。为了达到所需温度,应采用(填“水浴加热”“油浴加热”或“直接加热”)。(2)冷却后加20 ml 95%乙醇的目的是。(3)如果选用葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸锌,可选择以下四种含锌化合物中的。a.znob.zncl2c.znco3d.zn(ch3coo)2(4)重结晶提纯时,最好应该用溶解粗产品。a.95%乙醇溶液b.70%乙醇溶液c.热水d.冷水(5)准确称取0.900 0 g葡萄糖酸锌(摩尔质量为446 gmol-1)产品置于锥形瓶中,加水溶解后,用0.100 moll-1edta滴定,至滴定终点时共用去edta 20 ml(滴定反应为zn2+edtazn2+-edta)。该样品中葡萄糖酸锌的含量为。答案:(1)90 水浴加热(2)降低葡萄糖酸锌的溶解度,有利于结晶析出(3)ac(4)c(5)99.11%解析:(1)分析图可知90 时葡萄糖酸锌的产率最大。低于100 时加热可采用水浴加热,优点是受热均匀、易于控制。(2)根据题中信息可知葡萄糖酸锌不溶于乙醇,加入乙醇有利于其结晶析出。(3)葡萄糖酸酸性强于碳酸、弱于醋酸,所以其可以与zno、znco3反应制备葡萄糖酸锌。(4)根据葡萄糖酸锌易溶于热水,不溶于乙醇,可选用热水溶解。(5)n(葡萄糖酸锌)=n(zn2+)=n(edta)=0.1 moll-10.020 l=0.002 mol,m(葡萄糖酸锌)=0.002 mol446 gmol-1=0.892 g,则样品中葡萄糖酸锌的含量是100%99.11%。14.(2015福建龙岩模拟)(10分)下表是a、b、c、d、e五种有机物的有关信息:a能使溴的四氯化碳溶液退色;比例模型为;能与水在一定条件下反应生成cb由c、h两种元素组成;球棍模型为c由c、h、o三种元素组成;能与na反应;与e反应生成相对分子质量为88的酯d相对分子质量比c少2;能由c催化氧化得到e由c、h、o三种元素组成;其水溶液能使紫色石蕊溶液变红回答下列问题:(1)ae中,属于烃的是(填字母)。(2)a能使溴的四氯化碳溶液退色,发生反应的化学方程式为。(3)c催化氧化生成d的化学方程式为。(4)有机物b具有的性质是(填序号)。无色无味的液体;有毒;不溶于水;