高优指导高三化学一轮复习 考点规范练24 盐类的水解 新人教版.doc

考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015福建福州二次质检)常温下,0.1 moll-1 ch3coona溶液的ph=a,则下列说法正确的是()a.在常温下ka数值约为1101-2ab.约有1.010a-14 moll-1的水发生电离c.加热后溶液pha答案:b解析:ch3coo-+h2och3cooh+oh-,溶液中的c(ch3cooh)c(oh-)=10a-14 moll-1,c(ch3coo-)0.1 moll-1,代入ka=,a选项错误,b项正确。2.常温下,na2co3溶液中存在平衡:c+h2ohc+oh-,下列有关该溶液的说法正确的是()a.离子浓度:c(na+)c(c)c(h+)c(oh-)b.升高温度,平衡正向移动c.滴入cacl2浓溶液,溶液的ph增大d.加入naoh固体,溶液的ph减小导学号25730392答案:b解析:na2co3溶液因碳酸根离子水解导致溶液显碱性,则c(oh-)c(h+),溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)c(c)c(oh-)c(h+),故a错误;由于水解反应为吸热反应,则升高温度碳酸钠的水解程度增大,平衡正向移动,故b正确;滴入cacl2浓溶液,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度减小,溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的ph减小,故c错误;加入naoh固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的ph增大,故d错误。3.(2015北京房山一模,7)通常海水的ph=8.1,在稳定海水ph中起作用的离子是()a.na+b.hcc.cd.cl-答案:b解析:na+、cl-对溶液ph无影响;c水解只能生成oh-,不能生成h+;hc既能水解提供oh-,也能电离生成h+,可以起到稳定ph的作用。4.(2015广东韶关调研)部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质hcoohhcnh2co3nh3h2o电离平衡常数(25 )ka=1.810-4ka=4.910-10ka1=4.310-7ka2=5.610-11kb=1.810-5下列说法不正确的是()a.结合h+的能力:ccn-hchcoo-b.0.1 moll-1的hcoonh4溶液中:c(hcoo-)c(n)c(h+)c(oh-)c.25 时,ph=3的盐酸与ph=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积:v(盐酸)v(氨水)d.0.1 moll-1的nahco3溶液中:c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(oh-)+c(c)答案:d解析:a选项,c、cn-、hc、hcoo-对应的酸分别为hc、hcn、h2co3、hcooh,这些酸的电离平衡常数依次增大,依据越弱越水解,可知正确;b选项,hcoonh4溶液显酸性,溶液中c(h+)c(oh-),依据电荷守恒c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)+c(n),可知c(hcoo-)c(n),正确;c选项,等体积混合溶液显碱性,要使溶液显中性应该多加盐酸,即v(盐酸)v(氨水),正确;d选项,不符合电荷守恒,错误。5.(2015河南商丘一模)下列说法错误的是()nahco3溶液加水稀释,c(na+)/c(hc)的值保持增大浓度均为0.1 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液:2c(na+)=3c(c)+c(hc)在0.1 moll-1氨水中滴加0.1 moll-1盐酸,恰好完全反应时溶液的ph=a,则由水电离产生的c(oh-)=10-a moll-1向0.1 moll-1 (nh4)2so3溶液中加入少量naoh固体,c(na+)、c(n)、c(s)均增大在na2s稀溶液中,c(h+)=c(oh-)+2c(h2s)+c(hs-)a.b.c.d.答案:b解析:加水稀释,c(na+)、c(hc)均减小,但hc+h2oh2co3+oh-、hcc+h+平衡均向右移动,所以c(hc)减小的程度大,正确;不符合物料守恒;最终溶液为nh4cl溶液,所以水电离出的c(oh-)=水电离出的c(h+)=溶液中的c(h+)=10-a moll-1,正确;n与oh-反应,c(n)减小,错误;根据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(s2-)+c(hs-)和物料守恒c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)相减可知正确。6.(2015浙江六校联考)根据下表提供的数据,下列判断正确的是()弱酸化学式ch3coohhcloh2co3电离平衡常数1.810-53.010-8ka1=4.310-7ka2=5.610-11a.等物质的量的na2co3和ch3cooh两种溶液混合,一定有:c(na+)+c(h+)=2c(c)+c(hc)+c(ch3coo-)b.常温下,已知酸h2a存在如下平衡:h2ah+ha-、ha-h+a2-(ka1=5.910-2,ka2=6.410-6),则naha溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度c.相同浓度的ch3coona和naclo混合溶液中各离子浓度大小关系:c(na+)c(clo-)(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.常温下,在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液发生反应,当c(ch3cooh)c(ch3coo-)=59时,此时溶液ph=5答案:d解析:a选项,溶液中含有oh-,不符合电荷守恒,错误;b选项,ha-+h2oh2a+oh-的水解平衡常数为kh=c(clo-),错误;d选项,依据ch3cooh的电离平衡常数=1.810-5,所以c(h+)=10-5 moll-1,正确。7.(2015福建莆田质检)在25 时,h2r及其钠盐的溶液中,h2r、hr-、r2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液ph变化关系如下图所示,下列叙述错误的是()a.h2r是二元弱酸,其ka1=110-2b.当溶液恰好呈中性时,c(na+)=2c(r2-)+c(hr-)c.nahr在溶液中水解程度大于电离程度d.含na2r与nahr各0.1 mol的混合溶液的ph=7.2答案:c解析:a选项,依据ka1=,选择ph=2时的点进行计算,c(hr-)=c(h2r)、c(h+)=10-2 moll-1,正确;b选项,依据电荷守恒可知正确;c选项,由图像可知当hr-的物质的量分数为1时,溶液显酸性,说明hr-电离程度大于水解程度,错误;d选项,当溶液ph=7.2时r2-、hr-的物质的量分数相同,正确。8.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()a.已知酸性hfch3cooh,物质的量浓度相等的naf与ch3cook溶液中:c(na+)-c(f-)c(k+)-c(ch3coo-)b.常温下ph=7的溶液中:fe3+、mg2+、s、cl-能大量共存c.将al2(so4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是al2(so4)3d.ca(clo)2溶液中通入少量co2,clo-水解程度增大,溶液碱性增强导学号25730393答案:c解析:a选项,两溶液中c(na+)=c(k+),但f-的水解程度小于ch3coo-,溶液中c(f-)c(ch3coo-),错误;fe3+只能在酸性条件下存在,b选项错误;依据al2(so4)3+6h2o2al(oh)3+3h2so4,因为硫酸难挥发,所以水解不能进行到底,c选项正确;co2溶于水显酸性,所以溶液酸性增强,d选项错误。9.(2015北京西城一模,12)常温下,向1 l ph=10的naoh溶液中持续通入co2。通入的co2的体积(v)与溶液中水电离出的oh-浓度()的关系如图所示。下列叙述不正确的是()a.a点溶液中:水电离出的c(h+)=110-10 moll-1b.b点溶液中:c(h+)=110-7 moll-1c.c点溶液中:c(na+)c(c)c(hc)d.d点溶液中:c(na+)=2c(c)+c(hc)答案:b解析:当恰好完全反应生成na2co3时,水的电离程度最大,所以c点为na2co3溶液,a点为naoh溶液,从a点到c点溶液一定呈碱性,b错误;d点溶液呈中性,依据电荷守恒c(h+)+c(na+)=2c(c)+c(hc)+c(oh-)可知d选项正确。10.(2015天津十二所重点学校联考,4)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.常温下电离常数为ka的酸ha溶液中c(h+)= moll-1b.0.2 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)c.一定温度下1 l 0.5 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含n物质的量相同d.常温下,向0.1 moll-1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性c(na+)c(n)c(s)c(oh-)=c(h+)答案:b解析:a选项,溶液中水电离也提供h+,所以c(h+)c(a-),错误;b选项,看到“=”首先想到守恒:电荷守恒c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)、物料守恒2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)可知正确;c选项,浓度越小水解程度越大,所以2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含n物质的量多,错误;依据电荷守恒c(h+)+c(na+)+c(n)=2c(s)+c(oh-)结合溶液呈中性可知c(na+)+c(n)=2c(s),由d选项可知c(na+)+c(n)2c(s),不符合电荷守恒,d选项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2015山东省实验一诊,改编)(11分)2015年8月12日,天津瑞海公司危险品仓库发生特大爆炸事故,其中700多吨nacn发生泄漏,氰化钠(nacn),白色结晶颗粒或粉末,剧毒、易潮解,氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性(强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液),写出相关的离子方程式,nacn溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。配制氰化钠溶液的方法是(填序号)。a.在通风橱中,直接将其溶解于水b.在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度c.在通风橱中,边通co2边将其溶解于水25 时向等体积ph=10的氢氧化钠溶液和ph=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至ph=9,消耗盐酸的体积前者(填“大于”“等于”或“小于”)后者。答案:cn-+h2ohcn+oh-c(na+)c(cn-)c(oh-)c(h+)b小于解析:配制氰化钠溶液时,要防止其水解,所以应该在碱性条件下,只有b符合;因为氰化钠存在水解平衡,所以消耗盐酸多。12.(2015湖北武汉调研)(13分)含硫各微粒(h2so3、hs和s)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液ph的关系如下图所示。(1)下列说法正确的是(填标号)。a.ph=7时,溶液中c(na+)c(s)c(hs)c(oh-)c(h+)(2)向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液,溶液中出现浑浊,其ph降为2,用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因。(3)设计实验证明na2so3溶液显碱性是由s引起的。答案:(1)bcde(2)hs在溶液中存在电离平衡hsh+s,加入cacl2溶液后,s+ca2+caso3,使平衡右移,c(h+)增大(3)向na2so3溶液中滴入几滴酚酞,然后逐滴加入cacl2溶液,溶液红色变浅或消失解析:(1)ph=7时,依据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-)可知c(na+)=c(hs)+2c(s),所以溶液中的c(na+)c(hs)+2c(s),a选项错误;依据hsh+s及ka2=,选择图中ph=7的点c(hs)=c(s),可知b选项正确;e选项,由图像可知溶液为na2so3和nahso3的混合溶液,且c(s)c(hs),正确。13.(12分)三价铁盐溶液因fe3+水解而显棕黄色,请以fe(no3)3溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。(1)写出fe(no3)3水解的离子方程式:。(2)参照示例完成下表实验方案的设计。限选试剂及用品:0.05 moll-1 fe(no3)3溶液、0.5 moll-1 fe(no3)3溶液、1.0 moll-1 hno3溶液、1.0 moll-1 naoh溶液、nahco3固体、蒸馏水、冰水;ph计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5 moll-1 fe(no3)3溶液于试管中,加入几滴1 moll-1 hno3溶液棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制fe(no3)3的水解盐的浓度答案:(1)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+(2)影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用ph计分别测定0.05 moll-1 fe(no3)3溶液和0.5 moll-1 fe(no3)3溶液的ph,并比较大小两种溶液的ph之差小于1。说明增大cfe(no3)3,抑制fe(no3)3水解温度取少量0.5 moll-1 fe(no3)3溶液于试管中,将试管放入冰水中观察溶液颜色一段时间后溶液颜色变浅。说明降低温度抑制fe(no3)3水解解析:(1)fe3+与水电离出的oh-结合生成弱电解质fe(oh)3,离子方程式为fe3+3h2ofe(oh)3+3h+。(2)盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析,如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度,均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的结论;温度的影响可以通过升高温度和降低温度,比较温度对fe3+水解程度的影响。14.(14分)根据下列化合物:nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o,回答下列问题。(1)nh4cl溶液显性,用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下,ph=11的ch3coona溶液中,水电离出来的c(oh-)=,在ph=3的ch3cooh溶液中,水电离出来的c(h