高优指导高三化学一轮复习 考点规范练12 硫及其重要化合物、绿色化学 新人教版.doc

考点规范练12硫及其重要化合物、绿色化学(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.2015湖北七市(州)教科研作体联考化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是()a.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的pm2.5b.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品c.施肥时,农家肥草木灰(有效成分为k2co3)不能与氮肥nh4cl混合使用d.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强答案:c解析:含氟制冷剂泄漏会破坏臭氧层,a错误;浓硫酸与二氧化硅不反应,不能刻蚀石英,应该用氢氟酸,b错误;k2co3与nh4cl可发生相互促进的水解反应:c+h2o+nhc+nh3h2o,而nh3h2o易分解生成nh3而挥发,从而造成氮肥损失,c正确;氯气能够被活性炭吸附从而使漂白效果减弱,d错误。2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是()a.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体,该气体可以漂白纸浆b.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性c.将h2s气体通入cuso4溶液生成cus沉淀,说明h2s为强电解质d.将al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性答案:a解析:硫黄燃烧生成so2,该气体具有漂白性,可以漂白纸浆,a正确;蔗糖中加入浓硫酸后变黑色,此时浓硫酸表现出脱水性,b错误;h2s是弱电解质,之所以能够与cuso4溶液反应,是因为二者反应生成了难溶于水和酸的cus沉淀,c错误;常温下,al遇浓硫酸发生钝化,表面生成致密的氧化物薄膜,阻止金属与酸的进一步反应,d错误。3.(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()a.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c.用装置丙稀释反应后的混合液d.用装置丁测定余酸的浓度导学号25730340答案:c解析:铜与浓硫酸反应需加热,甲图中无加热装置,a项错误;二氧化硫密度比空气大,应该长管进、短管出,b项错误;稀释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并不断搅拌,c项正确;氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用,d项错误。4.在一定体积的18 moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的体积()a.等于50 mlb.大于50 mlc.等于100 mld.大于100 ml答案:d解析:由cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o知,当还原0.9 mol h2so4时参加反应的h2so4为0.9 mol2=1.8 mol。由于cu不与稀硫酸反应,因此即使铜片过量,硫酸也不能完全反应,即原浓硫酸中n(h2so4)1.8 mol,所以原浓硫酸的体积大于=0.1 l=100 ml。5.(2015江西上饶二模)so2通入bacl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()a.cu和浓硝酸b.大理石和稀盐酸c.cao和浓氨水d.高锰酸钾溶液和浓盐酸答案:b解析:a和d中产生的气体(分别为no2、cl2,可氧化s)通入bacl2溶液中生成baso4沉淀,a、d正确;选项c中产生的气体为nh3,与so2同时通入bacl2溶液中生成baso3沉淀;b项中生成的co2与so2同时通入氯化钡溶液,不能生成s、s,错误。6.用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”不相符的是()选项溶液操作及现象abacl2溶液滴入so2,溶液不变浑浊,再加氯水,溶液变浑浊bba(no3)2溶液通入so2和so3混合气体,溶液变浑浊,无任何气体生成cca(oh)2溶液通入so2,溶液变浑浊,继续通so2至过量,浑浊消失,再加入足量naoh溶液,又变浑浊dca(oh)2溶液通入(nh4)2co3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊不消失答案:b解析:在ba(no3)2溶液中通入so2和so3混合气体时,溶液显酸性,在酸性条件下,n体现强氧化性,把so2氧化,自身被还原为no气体,从溶液中逸出,b错误;在ca(oh)2溶液中通入so2,刚开始时生成亚硫酸钙沉淀,随着so2的增多,亚硫酸钙与so2反应生成亚硫酸氢钙,浑浊消失,当再加入naoh溶液时,亚硫酸氢钙与naoh溶液反应生成亚硫酸钙,溶液又变浑浊,c正确;在ca(oh)2溶液中通入(nh4)2co3受热分解产生的气体就相当于ca(oh)2与(nh4)2co3反应生成caco3,d正确。7.(2015贵州贵阳模拟)下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。则下列关于此实验现象,解释或结论以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性:brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定导学号25730341答案:b解析:在培养皿中浓硫酸与亚硫酸钠固体发生反应产生so2气体。a处发生反应:br2+so2+2h2oh2so4+2hbr,产物都是无色的,所以可以看到黄色变为无色,只是发生氧化还原反应,不能证明非金属性brs,a错误;在b处so2+h2oh2so3,h2so3是酸,能使紫色石蕊溶液变为红色,b正确;在c处可能是a处挥发的br2单质氧化ki产生i2单质,也可能是so2氧化ki产生i2单质而遇淀粉变为蓝色,因此不能证明so2具有氧化性;c错误;在d处so2具有漂白性,把品红溶液漂白为无色物质,前边a处产生的溴单质会把so2氧化为硫酸而失去漂白性,因此d处红色褪为无色后随着so2的减少红色又恢复,由于没有加热,所以不能证明其漂白性不稳定,d错误。8.(2015北京丰台模拟)有一瓶na2so3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()a.实验证实na2so3已部分被氧化b.实验中加入ba(no3)2溶液后的沉淀中一定是baso4c.实验中加入足量硝酸后的沉淀是baso4和baso3的混合物d.此次实验不能确定na2so3是否部分被氧化答案:d解析:na2so3溶液可能部分被氧化变质,则滴入ba(no3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。9.(2015山东济南质量调研)下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中,与na2so3不发生反应的是()na2o2和co2al和naoh溶液mno2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热a.b.c.d.答案:a解析:na2o2与co2反应生成o2,能氧化亚硫酸钠;铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气不能与亚硫酸钠反应;mno2与浓盐酸共热生成的氯气能氧化亚硫酸钠;浓硝酸与铜片反应生成的no2通入溶液中能氧化亚硫酸钠;铜片与浓硫酸生成的二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠。10.如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是()a.向b溶液中滴加kscn溶液,溶液不会变为红色b.溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h+2fe2+o22fe3+2h2oc.溶液酸性:abcd.加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a答案:a解析:尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生反应:2fe3+2h2o+so22fe2+s+4h+,b溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与kscn溶液不反应,溶液不会变为红色,a正确;溶液b转化为溶液c发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子:4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o,b错误;反应过程中溶液的体积不变,溶液a中fe2(so4)3水解显酸性,溶液b为硫酸亚铁和硫酸溶液,显酸性,溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性:bca,c错误;溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液,加氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,d错误。二、非选择题(本题共3个题,共50分)11.(2015四川成都摸底测试)(16分)用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及so2的部分化学性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为。(2)装置证明so2溶液显性,同时证明so2(填“能”或“不能”)漂白ph试纸。(3)实验完毕,取下试管并加热,可观察到的现象是;该实验可以达到的目的是。(4)实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为。(5)终止试管中反应的方法是。(6)基于环境保护的考虑,图装置是某学生提出的实验改进方法(用于替换图装置),其中棉花团上应浸取的试剂为(任填一种)。答案:(1)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(2)酸不能(3)溶液由无色恢复为红色证明so2与有色物质生成的无色物质是不稳定的(4)cuso4(5)将铜丝抽离溶液(或停止加热)(6)naoh溶液(其他碱液或kmno4溶液)解析:(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)二氧化硫水溶液呈酸性,二氧化硫能使湿润的ph试纸变红色,但不能将其漂白。(3)二氧化硫的漂白性能使品红溶液褪色,褪色的原理是生成不稳定的化合物,当加热时溶液又恢复红色。(4)实验开始由于水的含量较少,生成的硫酸铜以无水硫酸铜晶体的形式沉淀下来。(5)装置设计巧妙,若想终止实验只需拉动铜丝使其与浓硫酸分离即可,也可停止加热。(6)棉花团上应含有吸收二氧化硫的化学试剂,如具有碱性的氢氧化钠溶液或具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等。12.(2015山东济南一模节选)(16分)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的(填序号)。(2)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用ph试纸测定雨水样品的ph,操作方法为,测得样品ph约为3;为进一步探究由so2所形成酸雨的性质,将一定量的so2通入蒸馏水中,配成ph为3的溶液,然后将溶液分为a、b两份,向a中加入适量的naoh固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(na+)=;将溶液b久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液b中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的so2。上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为。答案:(1)a(2)取一片试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品并点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数2c(s)+c(hs)减小(3)na2so3+ca(oh)2caso3+2naoh解析:(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用a图所示气体发生装置。(2)向二氧化硫水溶液中加氢氧化钠固体使溶液恰好呈中性,所得溶液根据电荷守恒知c(h+)+c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(oh-),又因c(h+)=c(oh-),则此中性溶液中离子浓度间存在的关系式为c(na+)=2c(s)+c(hs);将二氧化硫水溶液久置于空气中发生反应2h2so3+o22h2so4,溶液的酸性增强,水的电离程度将减小。(3)可以再生循环利用的物质为氢氧化钠,再生的化学方程式为na2so3+ca(oh)2caso3+2naoh。13.(18分)工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下:na2s(aq)+h2o(l)+so2(g)na2so3(aq)+h2s(aq)()2h2s(aq)+so2(g)3s(s)+2h2o(l)()s(s)+na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置d的作用是。装置e中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应,则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和na2so3溶液c.饱和nahso3溶液d.饱和nahco3溶液实验中,为使so2缓慢进入烧瓶c,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶c中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o,其中可能含有