浙江省金华市艾青中学高二化学下学期培优练习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省金华市艾青中学高二（下）培优练习化学试卷一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1化学在生产和生活中有着广泛的应用下列说法错误的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求b世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒，可防止产生白色污染c蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物d煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（na2feo4）制备方法有：湿法制备的主要反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应为：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2下列有关说法不正确的是（）a高铁酸钠中铁显+6价b湿法中每生成1 mol na2feo4转移3 mol电子c干法中每生成1 mol na2feo4转移3 mol电子dna2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的h2s、nh3等，生成的fe（oh）3还能吸附水中的悬浮杂质3下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深abcd4下列关于氨水的叙述不正确的是（）a氨水中离子浓度：c（oh）c（nh）b0.1 moll1的氨水加水稀释，溶液中c（h+）将增大c氨水中通入少量hcl气体，能促进一水合氨的电离，使c（oh）增大d常温下，ph=12的氨水与ph=2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的ph75稀溶液中含有fe（no2）3、cu（no2）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）与加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no2）3、cu（no2）2、hn03物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：3：1c3：3：8d1：1：46为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）适量nh4no3适量nacl适量氨水适量naohabcd7下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）a某酸性溶液中只含nh4+、cl、h+、oh四种离子，则溶液中：c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）b在na2co3和nahco3的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+c（co32）c将0.1 mol cuso4（nh4）2so46h2o溶于水配成的1 l溶液中：c（so42）c（nh4+）c（cu2+）c（h+）c（oh）d等体积、等浓度的nax溶液和弱酸hx溶液的混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）8已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13，则下列说法不正确的是（）a所得溶液中的c（h+）=1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c（oh）=1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph=13.0d所得溶液中的c（mg2+）=5.61010 moll19lialh4、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al下列说法中不正确的是（）alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb1 mol lialh4在125完全分解，转移3 mol电子clialh4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：lialh4+2h2o=lialo2+4h2dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂10分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液a只有b只有c只有d只有11氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o2eso+4h+；（2）向亚氯酸钠（naclo2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2+2e2cl在（1）和（2）反应中均会生成产物x，则x的化学式为（）anaclobclo2chclodnaclo41225时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11下列说法正确的是（）aboh溶于水，其电离方程式是boh=b+ohb若一定量的上述两溶液混合后ph=7，则c（a）=c（b+）c在0.1 moll1 ba溶液中，c（b+）c（a）c（oh）c（h+）d若将0.1moll1 boh溶液稀释至0.001moll1，则溶液的ph=91325时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（） 弱酸 ch3cooh hcn h2co3 ka 1.8108 4.91010 k1；4.3107k2：5.61011a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ba mol/l hcn与b mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）14背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（dehp）（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”（4）日本福岛第一核电站造成含131i的放射性物质泄漏下列有关说法正确是（）a重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸b塑化剂和塑料都是高分子化合物c82pb位于周期表第六周期iva族d碘元素的相对原子质量是13115某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ana+bso42cba2+dnh4+16设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+数目为0.2nab7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 nac足量的cu与含有0.2mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.1 nad标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na17常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、so42、ib滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：nh4+、al3+、hso3、no3c1.0 moll1的kno3溶液中：nh4+、fe2+、cl、so42d能溶解al2o3的溶液中：mg2+、fe3+、alo2、hco318下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：clo+h2o2o2+cl+h2ob碳酸钙溶于稀醋酸溶液：caco3+2h+ca2+co2+h2oc用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：ag+4h+no3ag+no+2h2od苯酚钠溶液中通入少量co2：png_ivborw0kggoaaaansuheugaaaqsaaaaxcayaaaacnmogaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaatvsurbvhhe7zxhibvnf4bdufbwo0s37lrckqgy4kiurmgcucyooefwmxmca+aaowczawzmyatftwxjfsw5h9h6+zm3z52enu6+pxmn/x79qtfzqyvdoqfeoudu3slhiksieceeirki8ffh9+/f8szmzdt37t0zd+/eduyphj0yx79+nb9+/zj6efwrkuwevw4fp340ntp1mpmmttkrv68otk1bt5zenqjbceuwslwmp3/+2lk5aztropwmrqt7/7y+z1ppzzln+6kbvcwz14gn7bd/ff3hl8ftr148+angtzsmbdfw4cp7vx/xl161trt2tt06dphvh371s6n4iv8syx0oybbbwdrriiqv6a/p3/+nn+fzpp165dm4mgdtltpk2t56jfiytfd9snzpr16826devmgaedzmuxl+xd9+/fi/10iv/dehb3eydomknhj5rjx4+by8eoxrofdx06je/gzyveijab/pjxq567d+82nwrumdnnzjtdunutn+t58+fyzg8qzzmnt0y/fv3m6ngjzyyng0zbtm3npuux5h2ko9mrnfnoholzmemzzs0yly9fnleuximnixcvyvp8+fomffv2ccahutmzcr8ioutihzxu6fbt20316txn3llzxz3abqkdyaidfphihenvq5ekoxpmmiedb5pnz57zpfxbxcagty84yyj4/p8yue2aljiet58+mxhjxpnevxubw4cp229yaqbh3gvyskezo3asux79uurllmnnsinecmlwrvvn8ohdzc6do2wz2rnnj+sh0snea5kphz6ivdgousmzb948cumepn0q74dgxjxwfoa8nhc+oy7ehgvd358/f5znsungmkkpuckukjfi0jlspaeyk0v6qlwqwlzktbczgwfrtjs21wzzssvmmtlfbnq0yxnsmrz8wzurv4rjv69eptny1ci7rhfeuknvubbscrnntwzqtlnmxszvkvmhgsytxaovuidtljjmlqxcyy45jelqhqvsucg2b95s+vfvl+5d3759zyedbyqffxmsqvi8f/edonsrqkewbhdhw41grmxychdces1wkjesmsjbh7lly83e/fulx4pf/dgqvkpudqme/+/dl+xo0b7dp5rchoznqartviw0mowwsb0mkbwwfleb5qfuv8evr06fllj02aai4civkvxppqzftgdap+/fpmyodbermgayek2ks+ij+tflcskk91tb5fg6hg8f0z0lkybbplkdlz5trw+pa8myfiohiqqoxi/oqvrxgnorc50duv6evxr02zzs3ebzg4cakpxlmylfkabpjuj8jc28ycwfrp3r27xn6mtp1q1qxzi+/cepfuxdx9oxxqlmrnqlwrzmbpni1j6nmzp6lzs6aua7dv35a5pnlkihzoewpfny2i8sgyj4um9prscuitlcambbb4jbkzjjjm9dndqi9veyxufqfjypa1anhcdo7usy68akaan5cpqwetiubcunlmm4qcspxx1fmchzvpwrnm7+behekkhwntl6wocs7vkpehjbybn1zckeubjdkbldg3ck93muaubdbhjhwpi7jdu3ysvaeqe55ydwhdbmg+ffukh05ysf5wn93aki5xrpxsmgqsm7jly8qyshg6d+5sv4mnr2tjkv5husvfn622slspmfhlfybyerqtg18hsxts2dfoflfd3d8yacz2bzyhejicwbeuxo+fic4n8cml8jhnma0hw1bjwouljac6des2ef/wipwhdx5igkg8/cjeauf7jzlzgsp4mh9ojfqww+b5iyucgrmdkiwmpinx+ugd8qguug3bts2coxngapfuqzrzqbiqn+h1hw4dzi0bn4suii0sw7zm3a7c6dq1a8ug5zxmxtjp0qsjjjetmuqvkonvgc5cokvllxa3xboj5b8kq0u+ydnujvb3qi1ta2c+ukuptvenwymqgj2ajgsdpwwwwc5yflbhalmzz89ardfebabtf/nyrfl9qp06deqyxbt2sruyeg3atbgteefyvj558mszdu1aevwojbbijh2dbrlm0lavmgjveygrslii9z21kj0psanyy8xefszkuyvt79xga1i1apue0u/fv2/nxjygpdlibuiwwq4ktvdymfjsumrjunxrlrgtlh4sd3qnkmfg8eiiss527nhhqlspivepsgbchammvklscsxce8van6nv99phmlajdnahibaex5jazth/jejroww586dk/e8y4ugdcfgbivgei4n/h+sjnxhtuqvxbrulc9f3vxrn6qalaxiifgmgnf2is6oxsk1m8gthunogdhmhitg3iwnsn+jlaupfpnvojbwjj1vyk53ficg0ljly7jvj7xz6mlaftr36w66mzqaau7cuwpnzahlpmlfiqjz9a+4o1gmtbmpx+bvtwtxyvfghmbz6hoptrqzfsw52/cuaro1oc6csdataztiwuf+cdyn+njkjrkfdztjl1y4ieynf8goajg5e77e6donta1aterkrzwdexscese0bw17jinr7h1kxikcy8qewsjnff3ogurjsxcgldz7dtnmzicsjqo33rmbvhvr4gaw22tgmy/654abblamclpddy7oi3facbuqvjcxqdjsvgswlbd3bh0lwmlfmswr6mbfm0dyk0wtm9zijutiwlnnkc7k6b6wu0gqblyad+qbtpx7ov3gnctq8rntjaj2kcfdsi14lxavgsyc9zkw+7a4dcweoj2farijxj5q78vtvzp8gdiillfsa70esdi2cgsrbwe/ur1z4cjl79xaxytmzv/vzoopwrwqlgrgk/oq0poch2ktcsyp8qv327rjsxlxbatj4jjw6vbdppnz50tmawucsbopez/jrrmnika3m6ynjbblb7kthdvynovzdv4n7i7fljj9k1askm+wkgimiywmjzmlnprn0rlmm2bmglteyqetcya1n23cajyuwwjgjrolz+tsdqixjbsibzlu9+jdci6j9ipj5+vo3zl5vkllorbibn5mpg9zupvnzzgle9yygvtocxrdeydq2abba9/jzbdq9vgxguhu5s2bx61n3dt8gp5jfbx69spoirq5ktbnhw97ietvkcm86qa6hwflhyelmblgkmelnlunfsmbn29kfefzxsza/gog9bungpm4nahaj5+chmi7fcbjx4+fuqlkakq80klilei+nf9cxitklont/jmjy3lhjbby9ouep8pq8o433jglc2h1lgjecygncelliruhy4e6ofmqk/rkxibuljaq/qasefz6ccpf9blko25kwyhzitdojl9ag0a8ocnglpoi0ato5bihitpmufpbu6d6vicsvmqql6jvokay87oguft9fjb0xet/emylkqwdni/dwdmudjnrqlurusxpeqhk4liourrhfcp3uk3pacqxkbkaryabwhgw+piirpilkb8/votaeafwawhmhj16xekmldsdjqvnxrmjossfhalqt7cb3qbbsgs4acqiooieuayc8eoyoqmczxpzin96w0alv4dwycqnbgpijl/1kzd6xtci60ii0ydfumshlgdc4isdcscitpybm2swnqliwezkcgoxpurwrwswl15st/ifyfai+q70rnvqgvwbznexirs3euyou6x/6x0iyl9cuejxubejgcjcmyciszkfegxarmo6any4sqglrifwrccuy1sejxpy+a1atzklnsam6hymm0t4t0mxobyg+kdmix93csei401cxujjbf5c3umwmj9o1onx4evaewji2g1hunviexinnumk/offyzmnjxg+tn6hw4ffbdgyfgjbwm7khfeee7spzfzaj/d3wi1z9mb9k5jfixhzf9dy/0eo7kykl0ew5n+1p3vhu7ejxqaaaabjru5erkjgguipges8moe9kq=19下列图示与对应叙述相符的是（）a反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值变大b表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化c表示向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量的变化d表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化20下列有关说法正确的是（）a在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g），则可推测该反应是吸热反应b锅炉中沉积的caso4可用饱和na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除c室温下，将浓度为0.1moll1hf溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变d电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等21下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有so42b向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解c等体积的ph都为3的酸ha和hb分别与足量的mg反应，ha放出的h2多，说明酸性：hahbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制cu（oh）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解22某溶液中仅含有na+、h+、oh、ch3coo四种离子，下列说法错误的是（）a若溶液中离子间满足：c（ch3coo）=c（na+）则该溶液一定呈中性b该溶液中一定满足：c（ch3coo）c（ch3cooh）c（oh）c（h+）c溶液中四种离子之间可能满足：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh，则溶液中离子间一定满足：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）23下列叙述正确的是（）a如图1所示将一定量的铜片加入到100 ml稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的fe3+、cu2+、h+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的ph=1，则溶液中c（so42）为0.5mol/lb如图2所示的装置中发生cu+2fe3+cu2+2fe2+的反应，x极是负极，y极的材料可以是铜ccu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应d如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成24在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.7kj/mol）：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol co、2mol h21mol ch3oh2mol ch3ohch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj平衡时压强（pa）p1p2p3反应物转化率123ac1=c3ba+c/290.7c2p2p3d1+3=125下列说法正确的是（）a已知某温度下纯水中的c（h+）=2l07mol/l，据此无法求出水中c（oh）b已知mgco3的ksp=6.82l06，则在含有固体mgco3的mgcl2、na2co3溶液中，都有：c（mg2+）=c（co32），且c（mg2+）c（co32）=6.82106 mol2/l2c常温下，mg（oh）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是nh4+结合oh使沉淀溶解平衡发生移动d已知：共价键ccc学科王=cchhh键能/kjmol1348610413436上表数据可以计算出 （g）+3h2（g）（g） 的焓变26某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、ca2+、co32、so42，现每次取100ml溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（）实验编号实验步骤实验现象加入agno3溶液有沉淀产生加入足量naoh溶液后加热收集气体0.896l（标准状况）加入足量的bacl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33gac（k+）0.2 mol/lb一定存在的离子：cl、nh4+、co32、so42c一定不存在的离子：ca2+、k+、cldc（k+）+c（nh4+）=c（co32）+c（so42）二、解答题（共4小题，满分48分）27过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途（1）据报道以硼氢化合物nabh4（b的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图1所示该电池放电时正极的电极反应式为：；以mno2做正极材料，可能是因为（2）火箭发射常以液态肼（n2h4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂已知：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1h2o2（l）=h2o（l）+1/2o2（g）h=98.64kjmol1h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1反应n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g） 的h=（3）o3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得图中阴极为（填“a”或“b”）若c处通入o2，则a极的电极反应式为：若c处不通入o2，d、e处分别收集到11.2l和有4.48l气体（标准状况下），则e处收集的气体中o3所占的体积分数为（忽略o3的分解）（4）新型o3氧化技术对燃煤烟气中的nox和so2脱除效果显著，锅炉烟气中的nox 95%以上是以no形式存在的，可发生反应no（g）+o3 （g）no2（g）+o2（g）在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示由图可得出的正确说法是a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，no的转化率：ab段小于bc段28氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以cn等形式存在于废水中某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究i查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno（cn和cno中n元素均为3价），cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等ii实验验证：破坏性处理cn的效果化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定cn被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩步骤2：取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为0.2moll1）倒入甲中，塞上橡皮塞步骤3：步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞步骤5：打开活塞k，通一段时间n2，关闭活塞k步骤6：实验完成后测定干燥管i（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管i（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下naclo和cno反应的离子方程式（2）完成步骤3（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是（4）干燥管的作用是（5）请简要说明实验中通入n2的目的是（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为29利用染化厂的废料铁泥（主要成分是fe2o3、feo和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1：请回答：（1）过程主要反应的离子方程式为（2）已知氢氧化亚铁的ksp=4.871017，氢氧化铁的ksp=2.61039当溶液中某离子浓度不高于1105 moll1时，可以认为该离子已经完全沉淀通过计算所得数据说明过程调节ph=9的原因是（3）物质d的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程主要反应的化学方程式为（4）已知fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在小时左右，较为适宜（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时如不考虑过程以后生产中fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为千克30已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x496456269129543y7381451773310540z5781817274511578（1）x、y、z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素y的第一电离能大于z的原因是（2）w元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输已知w2+与kcn溶液反应得w（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示w元素基态原子价电子排布式为已知cn与分子互为等电子体，1molcn中键数目为上述沉淀溶解过程的化学方程式为2014-2015学年浙江省金华市艾青中学高二（下）培优练习化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1化学在生产和生活中有着广泛的应用下列说法错误的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求b世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒，可防止产生白色污染c蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物d煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质【分析】a乙烯有催熟作用；b一次性饭盒的主要材料为聚乙烯，难降解；c纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物；d煤在燃烧时，产生黑烟和灰尘，形成环境污染【解答】解：a乙烯能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，故a正确；b普通塑料不能降解，玉米塑料具有良好的生物相容性和可降解性广泛使用可有效地解决“白色污染”，故b正确；c纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，故c正确；d煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故d错误故选：d【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉常见的环境污染知识是解题关键，注意化学变化与物理变化的本质区别，题目难度不大22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（na2feo4）制备方法有：湿法制备的主要反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应为：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2下列有关说法不正确的是（）a高铁酸钠中铁显+6价b湿法中每生成1 mol na2feo4转移3 mol电子c干法中每生成1 mol na2feo4转移3 mol电子dna2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的h2s、nh3等，生成的fe（oh）3还能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应【分析】k2feo4处理水时，与水不发生氧化还原反应，具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体可净化水，并利用化合价的变化计算转移电子，以此来解答【解答】解：a根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故a正确；b湿法中每生成1molna2feo4，有1molfe（oh）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故b正确；c干法中每生成1molna2feo4，有1molfeso4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故c错误；dk2feo4具有强氧化性，发生氧化还原反应能除去h2s、nh3等，可用于消毒杀菌，被还原为fe3+，水解生成fe（oh）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故d正确故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等3下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深abcd【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，故选；铁在潮湿的空气中容易生锈，发生电化学腐蚀，与平衡移动无关，故不选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在水中发生cl2+h2oh+cl+hclo，在饱和食盐水中，cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故选；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5，加水稀释促进醋酸的电离，故选；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l），钾蒸气脱离体系，平衡正向移动，故选；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压向生成四氧化二氮方向移动，从平衡移动的角度颜色应变浅，故不选；故选c【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应4下列关于氨水的叙述不正确的是（）a氨水中离子浓度：c（oh）c（nh）b0.1 moll1的氨水加水稀释，溶液中c（h+）将增大c氨水中通入少量hcl气体，能促进一水合氨的电离，使c（oh）增大d常温下，ph=12的氨水与ph=2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的ph7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据电荷守恒判断；b一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断氢离子浓度是否变化；c氯化氢和一水合氨发生中和反应；d常温下，ph=12的氨水与ph=2的硫酸溶液中，氨水浓度大于硫酸的2倍，二者等体积混合后，氨水过量【解答】解：a任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（oh）=c（nh4+）+c（h+），所以c（oh）c（nh4+），故a正确；b氨水加水稀释时，溶液中c（oh）减小，由于温度不变，kw不变，故c（h+）增大，故b正确；c氨水中通入少量hcl气体，其溶于水电离出h+结合氨水电离出的oh，使氨水的电离平衡右移，但溶液中c（oh）减小，故c错误；d常温下，ph=12的氨水与ph=2的硫酸溶液等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的ph7，故d正确；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是b，注意加水稀释促进一水合氨电离，很多同学认为促进一水合氨电离就能使氢氧根离子浓度增大而导致错误，为易错点5稀溶液中含有fe（no2）3、cu（no2）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）与加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no2）3、cu（no2）2、hn03物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：3：1c3：3：8d1：1：4【考点】有关混合物反应的计算【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有fe （no3） 3、cu （no3） 2、hno3，氧化性顺序为hno3fe （no3） 3cu （no3） 2，加入铁后依次反应【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为hno3fe （no3） 3cu （no3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o；fe+2fe3+=3fe2+；fe+cu2+=cu+fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应生成fe2+物质的量为3mol，反应的fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应，此时又生成fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中fe （no3） 3为1mol，cu （no3） 2物质的量为1mol，hno3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4，故选d【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，难度不大6为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）适量nh4no3适量nacl适量氨水适量naohabcd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答【解答】解：氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），溶液呈酸性，为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度适量nh4no3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；适量nacl，溶液中加入nacl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（nh4+）c（cl），变得更大，故错误；适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；适量naoh，会发生反应：nh4+oh=nh3h2o，nh4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（nh4+）c（cl），变得更大，故错误；故选b【点评】本题主要考查了nh4cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大7下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）a某酸性溶液中只含nh4+、cl、h+、oh四种离子，则溶液中：c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）b在na2co3和nahco3的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+c（co32）c将0.1 mol cuso4（nh4）2so46h2o溶于水配成的1 l溶液中：c（so42）c（nh4+）c（cu2+）c（h+）c（oh）d等体积、等浓度的nax溶液和弱酸hx溶液的混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a、溶液呈酸性，可能为nh4cl溶液或nh4cl与少量hcl的混合物，溶液呈酸性，可能为nh4cl与较多hcl的混合物，溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析；b、依据溶液中电荷守恒分析判断；c、水解微弱，铜离子和铵根离子水解呈酸性；d、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同；【解答】解：a、溶液呈酸性，可能为nh4cl溶液或nh4cl与少量hcl的混合物，溶液中存在；溶液呈酸性，且c（h+）c（nh4+），应为nh4cl与较多hcl的混合物，溶液中；=，溶液呈中性，根据+=+，则=，故a错误；b、溶液中存在电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+2c（co32），故b错误；c、铜离子和铵根离子水解，溶液呈酸性，依据水解程度微弱可知溶液中离子浓度c（so42）c（nh4+）c（cu2+）c（h+）c（oh），故c正确；d、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同，若水解程度大于电离，溶液呈碱性，故d错误；故选c【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断8已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13