浙江省金华市磐安二中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省金华市磐安二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷 一、单项选择题（包括24题，每题2分，共48分每题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )a液氯 氯水b盐酸 液氮c石油 冰d液氨 干冰2下列物质中，属于电解质的是( )a铜b氯气c硫酸d蔗糖3浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )a外观浑浊不清b浊液没有丁达尔现象c不稳定d分散质粒子直径大于1107m4下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )abcd5相同物质的量的n2和co两者相比较，下列说法不正确的是( )a所占的体积一定相等b所含原子总数相等c所含电子总数相等d所含分子数相等6下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )a干燥cl2b配制硫酸溶液c蒸馏d分液7有四种微粒的结构示意图：，下列叙述中错误的是( )a它们属于不同元素b它们都是离子c它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构d它们的核外电子排布均相同8与0.2mol h2o含有相同氢原子数的是( )a0.2molhno3b标况下2.24l ch4c1.7g nh3d1.5051022个hcl分子9现有三组实验：除去混在植物油中的水；海水淡化处理；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分对应的操作正确的顺序是( )a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液10h+、h2，下列说法正确的是( )a具有相同的质子数b具有不同的电子数c这些微粒互称同位素d它们是氢元素不同的五种微粒11下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )ao3和co2boh和al3+cno和codcl和ne12下列叙述与胶体性质无关的是( )a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线c明矾具有净水作用d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀13下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )a同质量、同体积的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h4d同压强、同体积的n2o和co214x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为( )aa+m+nbamncm+nadmna15用10ml 0.1mol/lba（oh）2溶液恰好可使相同体积的fe2（so4）3、znso4和k2so4这三种溶液中的so42完全转化成baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：116下列有关焰色反应的叙述正确的是( )a氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应b用焰色反应可以鉴别kcl和kno3c连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色d如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有k元素，可能有na元素17na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nabna个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等c2l 1moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nad常温下，0.05mol co和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na18下列关于氯水的叙述，正确的是( )a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2d氯水放置数天后漂白能力会增强19下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )a酒精和水b碘单质和四氯化碳c氯化钠溶液和四氯化碳d汽油和植物油20实验室中需配制 2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是( )a1000 ml，111.2 gb950 ml，111.2 gc任意规格，117.0 gd1000 ml，117.0 g21下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )a丁达尔效应可以用于区别fecl3溶液和fe（oh）3胶体b过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同c加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有co32d氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性22除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )ahno3（hcl）用agno3bnaoh（ba（oh）2）用na2so4cnacl（na2so4）用ba（no3）2dkoh（k2co3）用ca（oh）223下列有关实验的叙述正确的是( )a容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂b容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液c配制450 ml的溶液时可以用100ml和50ml规格的容量瓶分多次进行配制d定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理24某溶液中含有大量的下列离子：mg2+、no3、k+和m离子，经测定mg2+、no3、k+离子的物质的量之比为2：4：1，则m离子可能是下列中的( )aclbso42cohdna+二、填空题（52分）25下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）a分液b过滤 c萃取d蒸馏e蒸发结晶f高温分解分离ccl4和h2o：_；除去澄清石灰水中悬浮的caco3：_；除去cao固体中少量的caco3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_26按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体 6.72l ch4 3.011023个hcl分子13.6克h2s 0.2molnh3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是_；密度最大的是_；质量最小的是_；含氢原子数最多的是_（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为_，分子个数之比为_，氧原子个数之比为_（3）某金属氯化物mcl3 26.7g，含有0.600mol cl则金属m的相对原子质量为_27（16分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素m层的电子数是其k层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子（1）写出丙元素的元素符号_，画出丙的原子结构示意图_；（2）写出乙元素的三种核素符号分别为_、_、_；（3）乙、丙两种元素形成的化合物有_（填化学式）（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_（5）画出甲元素的离子结构示意图_28硫酸是一重要化学试剂（1）实验时用18.4moll1的浓硫酸，配制100ml 1moll1 h2so4溶液，所需浓硫酸的体积为_（计算结果精确到小数点后一位）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b长期贮存溶液c用来溶解固体溶质d常用来代替量筒量取一定体积的液体（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_（4）下列说法正确的_a洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差b某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低c定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低d容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可29为了探究hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验（1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式_（2）通入cl2后，从集气瓶a中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶b中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中发生反应的化学方程式为_（3）烧杯中naoh溶液所起的作用是_（4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6cl2+6ca（oh）25cacl2+ca（clo3）2+6h2o该兴趣小组用300ml 12mol/l盐酸与17.4g mno2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应则理论上最多可制得标况下氯气_l，ca（clo3）2_g浙江省金华市磐安二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、单项选择题（包括24题，每题2分，共48分每题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )a液氯 氯水b盐酸 液氮c石油 冰d液氨 干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物解答：解：a、液氯是液态氯气是单质，氯水是氯气水溶液属于混合物，故a错误b、盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，液氮为气体单质，故b正确c、石油是混合物，冰为化合物，故c错误d、液氨是化合物，干冰是固体二氧化碳为化合物，故d错误故选b点评：本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可2下列物质中，属于电解质的是( )a铜b氯气c硫酸d蔗糖考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质单质和混合物既不是电解质，也不是电解质解答：解：a铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故c正确；d蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，是非电解质，故d错误；故选c点评：本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单3浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )a外观浑浊不清b浊液没有丁达尔现象c不稳定d分散质粒子直径大于1107m考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm（107m），故选d点评：本题考查胶体的本质特质，难度不大，需要注意的是丁达尔现象用于鉴别胶体和溶液4下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )abcd考点：原子构成分析：1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型解答：解：卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，应为图；道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为图；故选b点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累5相同物质的量的n2和co两者相比较，下列说法不正确的是( )a所占的体积一定相等b所含原子总数相等c所含电子总数相等d所含分子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论分析：co和n2都是双原子分子、分子中质子数都是14、摩尔质量都是28g/mol，二者物质的量相等，含有原子数、质子数相等，由m=nm可知，质量相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，以此解答解答：解：a气体存在的条件不一定相同，则体积不一定相同，故a错误；bco和n2都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等，故b正确；cco和n2分子中电子数都是14，二者物质的量相等，含有电子数目相等，故c正确；d分子的物质的量相等，则分子数相等，故d正确故选a点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论，并把握物质的构成特点6下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )a干燥cl2b配制硫酸溶液c蒸馏d分液考点：实验装置综合；化学实验方案的评价分析：a干燥气体导管应长进短出；b不能在容量瓶中稀释浓硫酸；c蒸馏时测定馏分的温度；d分液漏斗分离分层的液体解答：解：a干燥气体导管应长进短出，图中干燥气体时进气方向不合理，不能干燥氯气，故a错误；b不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故b错误；c蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故c错误；d分液漏斗分离分层的液体，则图中分液漏斗中液体分层，可分液，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大7有四种微粒的结构示意图：，下列叙述中错误的是( )a它们属于不同元素b它们都是离子c它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构d它们的核外电子排布均相同考点：原子结构示意图分析：a元素的种类由质子数决定；b离子中，质子数与核外电子数不等；c稀有气体原子的稳定结构是最外层电子数为8（氦原子为2）；d核外电子排布均相同即电子层数与每一层上的电子数相等解答：解：a的质子数分别为8、9、10、12，属于不同元素，故a不选；b中质子数与核外电子数不等，属于原子，故b选；c的最外层都是8，具有稀有气体原子的稳定结构，故c不选；d中电子层数与每一层上的电子数都相等，核外电子排布均相同，故d不选；故选b点评：本题主要考查了原子结构示意图与原子结构图，难度不大，注意对应知识的掌握8与0.2mol h2o含有相同氢原子数的是( )a0.2molhno3b标况下2.24l ch4c1.7g nh3d1.5051022个hcl分子考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算分子数，结合分子构成计算原子数解答：解：0.2mol h2o含有的分子数为0.2na，1个h2o分子含有2个氢原子，因此0.2mol h2o含有的h原子数为0.4naa、0.2molhno3含有的分子数为0.2na，1个hno3分子含有1个氢原子，因此0.2molhno3含有的h原子数为0.2na，故a错误；b、n（ch4）=0.1mol，n（ch4）=0.1na，1个ch4分子含有4个氢原子，因此含有的氢原子数为0.4na，故b正确；c、n（nh3）=0.1mol，n（nh3）=0.1na，1个nh3分子含有3个氢原子，因此含有的氢原子数为0.3na，故c错误；d、1个hcl分子含有1个氢原子，1.5051022个hcl分子含有1.5051022个氢原子，即为0.025na，故d错误；故选：b点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目综合性较强，熟练掌握n=综合应用以及分子组成是解题的关键9现有三组实验：除去混在植物油中的水；海水淡化处理；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分对应的操作正确的顺序是( )a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：植物油、水分层；海水中水的沸点较低；中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精解答：解：植物油、水分层，则选择分液法除去混在植物油中的水；海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法进行海水淡化处理；中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，则选择萃取法用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，故选c点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大10h+、h2，下列说法正确的是( )a具有相同的质子数b具有不同的电子数c这些微粒互称同位素d它们是氢元素不同的五种微粒考点：同位素及其应用；核素分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素解答：解：a11h、12h、13h、h+质子数相同都为1，h2的质子数为2，故a错误； b11h、12h、13h的电子数相同都为1，h+电子数为0，h2的电子数为2，故b错误；ch+、h2不是原子，故c错误；d11h、12h、13h中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；h+为氢离子和h2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故d正确故选d点评：本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大，要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子11下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )ao3和co2boh和al3+cno和codcl和ne考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和；阳离子的核外电子数等于核内质子数电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数，据此分析解答解答：解：ao原子的有8个质子，8个电子，o3有核外电子总数为24，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co2中核外电子总数是22，核外电子总数不相等，故a错误；boh的核外电子总数为10，al3+的质子数为13，核外电子总数为10，二者核外电子总数相等，故b正确；cno的核外电子总数为15，co的核外电子总数为14，二者的核外电子总数不相等，故c错误；dcl的核电荷数为17，核外电子总数为18，ne的核外电子总数=核电荷数=10，二者的核外电子总数不相等，故d错误；故选b点评：本题主要考查了分子、离子中电子数的计算，题目难度中等，对于常见的微粒，根据微粒的构成情况确定质子数和电子数是解答的关键12下列叙述与胶体性质无关的是( )a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线c明矾具有净水作用d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质分析：a墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；b胶体能发生丁达尔效应；c明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀解答：解：a墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故a错误； b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故b错误；c明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故c错误；d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故d正确；故选d点评：本题考查胶体的性质，注意掌握胶体的性质是解题的关键，题目难度不大13下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )a同质量、同体积的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h4d同压强、同体积的n2o和co2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，a二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；b温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；c同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；d同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，a二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故a正确；b同温度、同体积的h2和n2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故b错误；c同体积、同密度，二者质量相等，c2h4和c3h4含有原子数目之比=6：7=60：49，故c错误；d同压强、同体积的h2和n2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论14x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为( )aa+m+nbamncm+nadmna考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：x原子获得m个电子后变为xm，y原子失去n个电子后变为yn+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素y的核电荷数是b，列出等式求解即可解答：解：设元素y的核电荷数是b，则阳离子yn+的核外电子数为（bn），因为x的核电荷数为a，它的阴离子xm核外电子数为（a+m），因为阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以bn=a+m，即b=a+m+n故选：a点评：主要考查微粒中电子、质子、电荷数关系，难度较小，关键在于电子层结构相同核外电子数相同15用10ml 0.1mol/lba（oh）2溶液恰好可使相同体积的fe2（so4）3、znso4和k2so4这三种溶液中的so42完全转化成baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：等体积等物质的量浓度的ba（oh）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答：解：由题意知溶质ba（oh）2的物质的量相同，假设ba（oh）2的物质的量为1mol，fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀，设fe2（so4）3、znso4、k2so4三种物质的物质的量为x、y、z，则由ba2+so42baso4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选c点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键16下列有关焰色反应的叙述正确的是( )a氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应b用焰色反应可以鉴别kcl和kno3c连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色d如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有k元素，可能有na元素考点：焰色反应分析：a焰色反应是元素的性质； b金属元素有焰色反应；c做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发；d蓝色钴玻璃可滤去黄光解答：解：a焰色反应是元素的性质，是物理性质，氯化钠不分解，故a错误； b金属元素有焰色反应，钾离子的焰色反应颜色相同，故b错误；c做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故c错误；d蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故d正确故选d点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大17na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nabna个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等c2l 1moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nad常温下，0.05mol co和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol；b、依据n=计算物质的量比较分析；c、盐酸溶液中氯化氢全部电离，无分子存在；d、依据极值分析判断氧原子数解答：解：a、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol，常温常压下，11.2l氮气物质的量不是0.5mol，故a错误；b、n=计算物质的量，na个甲烷分子物质的量为1mol，和1mol甲烷的质量相等，故b正确；c、盐酸溶液中氯化氢全部电离无分子存在，故c错误；d、0.05mol co气体中所含氧原子数为0.05na，0.05molso2气体中所含氧原子数为0.1na，极值分析判断氧原子数，在0.05na0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积、物质的量和微粒数、质量定量计算关系的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单18下列关于氯水的叙述，正确的是( )a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2d氯水放置数天后漂白能力会增强考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子解答：解：a氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo为弱酸，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，故a错误；bhcl可使蓝色石蕊试纸先变红，hclo可使蓝色石蕊试纸褪色，故b正确；chclo不稳定，见光分解，发生：2hclo2hcl+o2，生成氧气，故c错误；dhclo不稳定，分解生成hcl，漂白能力会减弱或消失，故d错误故选b点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习19下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )a酒精和水b碘单质和四氯化碳c氯化钠溶液和四氯化碳d汽油和植物油考点：分液和萃取分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，结合有机物的溶解性进行判断解答：解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误； b碘单质和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c氯化钠溶液和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误故选c点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的物理性质以及分离方法20实验室中需配制 2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是( )a1000 ml，111.2 gb950 ml，111.2 gc任意规格，117.0 gd1000 ml，117.0 g考点：溶液的配制分析：实验室没有950ml的容量瓶，配制 2moll1的nacl溶液950ml，应选择1000ml容量瓶，计算溶质的质量应依据1000ml溶液计算，据此解答解答：解：实验室没有950ml的容量瓶，实验室中需配制 2moll1的nacl溶液950ml，应选择1000ml容量瓶，需要溶质的质量=cvm=2moll11l58.5g/mol=117.0g；故选：d点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉容量瓶规格及选择原则是解题关键，注意计算溶质质量应依据容量瓶规格计算21下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )a丁达尔效应可以用于区别fecl3溶液和fe（oh）3胶体b过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同c加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有co32d氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验分析：afe（oh）3胶体具有丁达尔现象；b过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；c能生成二氧化碳气体的可能有co32、hco3等；d碱性物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解答：解；解：afe（oh）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故a正确；b过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故b正确；c不能排除hco3的影响，故c错误；d氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故d正确故选c点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大22除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )ahno3（hcl）用agno3bnaoh（ba（oh）2）用na2so4cnacl（na2so4）用ba（no3）2dkoh（k2co3）用ca（oh）2考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：除杂的方法是将杂质以沉淀或气体的形式除去；除杂的原则是所选试剂只与杂质反应，且不混入新杂质解答：解：a、盐酸和硝酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以将硝酸中的盐酸出去，故a正确；b、ba（oh）2可以和na2so4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的氢氧化钡除去，故b正确；c、na2so4可以和ba（no3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样在氯化钠中引入了硝酸钠杂质，故c错误；d、k2co3可以和ca（oh）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以将氢氧化钾中的碳酸钾除去，故d正确故选c点评：在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质，除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质23下列有关实验的叙述正确的是( )a容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂b容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液c配制450 ml的溶液时可以用100ml和50ml规格的容量瓶分多次进行配制d定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理考点：溶液的配制分析：a容量瓶不能存放溶液；b容量瓶不能用来溶解或稀释药品；c分多次进行配制误差较大；d定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象解答：解：a容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故a错误；b容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故b错误；c分多次进行配制误差较大，应配制500ml溶液，故c错误；d定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象，对溶液的物质的量浓度无影响，所以无需处理，故d正确故选d点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点24某溶液中含有大量的下列离子：mg2+、no3、k+和m离子，经测定mg2+、no3、k+离子的物质的量之比为2：4：1，则m离子可能是下列中的( )aclbso42cohdna+考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，mg2+、no3、k+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷22+1114阴离子所带负电荷，因此m离子应为阴离子，因此d错误；oh与mg2+不能大量共存，故c错误，故选：ab点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选二、填空题（52分）25下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）a分液b过滤 c萃取d蒸馏e蒸发结晶f高温分解分离ccl4和h2o：a；除去澄清石灰水中悬浮的caco3：b；除去cao固体中少量的caco3固体：f；从碘水中提取碘：c；分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：d考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：ccl4和h2o互不相溶；caco3不溶于水；caco3不稳定，加热可分解；碘易溶于有机溶剂；可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体解答：解：ccl4和h2o互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：a； caco3难溶于水，ca（oh）2和caco3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：b；碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙，可用加热的方法除杂，故答案为：f； 碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：c；ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：d点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理26按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体 6.72l ch4 3.011023个hcl分子13.6克h2s 0.2molnh3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；密度最大的是；质量最小的是；含氢原子数最多的是（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1（3）某金属氯化物mcl3 26.7g，含有0.600mol cl则金属m的相对原子质量为27g/mol考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下vm=22.4l/mol，根据n=，=结合分子的组成计算有关物理量解答：解：（1）6.72lch4中：n（ch4）=0.3mol，m（ch4）=0.3mol16g/mol=4.8g，（ch4）=g/l，n（h）=4n（ch4）=1.2na；3.011023个hcl分子中：n（hcl）=mol=0.5mol，v（hcl）=0.5mol22.4l/mol=11.2l，（hcl）=g/l，m（hcl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g；13.6克h2s 中：n（h2s）=0.4mol，v（h2s）=0.4mol22.4l/mol=8.96l，（h2s）=g/l，n（h）=2n（h2s）=0.8na；0.2molnh3中：m（nh3）=0.2mol17g/mol=3.4g，v（nh3）=0.2mol22.4l/mol=4.48l，（nh3）=g/l，n（h）=3n（nh3）=0.6nh3所以：体积最大的是，密度最大的是，质量最小的是，含氢原子数最多的是故答案为：；（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为0.4mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1；分子个数之比为0.6：0.4=3：2；氧原子个数之比为0.6mol2：0.4mol3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；（3）某金属氯化物mcl3 26.7g，含有0.600mol cl则n（mcl3）=0.200mol，m（mcl3）=133.5g/mol，m（m）=133.5g/mol335.5g/mol=27g/mol，故答案为：27g/mol点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用27（16分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素m层的电子数是其k层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子（1）写出丙元素的元素符号o，画出丙的原子结构示意图；（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、；（3）乙、丙两种元素形成的化合物有h2o、h2o2（填化学式）（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式naoh=na+oh（5）画出甲元素的离子结构示意图考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据甲元素m层的电子数是其k层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，然后根据题目解答解答：解：甲元素m层的电子数是其k层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，（1）丙为氧元素，元素符号为o，其原子结构示意图为：，故答案为：o；（2）h元素有三种核素，分别为：、，故答案为：；（3）h和o可以形成两种化合物，h2o和h2o2；故答案为：h2o、h2o2；（4）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为naoh，在水中的电离方程式为：naoh=na+oh，故答案为：naoh=na+oh；（5）甲为钠元素，原子结构示意图为：，故答案为：点评：解答本题关键是要推导出各元素，难度不大，根据课本知识即可完成28硫酸是一重要化学试剂（1）实验时用18.4moll1的浓硫酸，配制100ml 1moll1 h2so4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4ml（计算结果精确到小数点后一位）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有a（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b长期贮存溶液c用来溶解固体溶质d常用来代替量筒量取一定体积的液体（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）（4）下列说法正确的aca洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差b某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低c定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低d容量瓶使用前先要检查是否漏液，具